Question

【題目】用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應的雜質，試根據實驗回答：

(1)準確稱取4.1 g燒堿樣品。

(2)將樣品配成250 mL待測液，需要的儀器除了小燒杯、玻璃棒、量筒還需要____、____。

(3)取10.00 mL待測液，用____量取。

(4)用0.2010 mol·L-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，甲基橙作指示劑，滴定時左手旋轉滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶,兩眼注視____，至出現(xiàn)_______的現(xiàn)象時即到達滴定終點。

(5)根據下列數(shù)據，計算待測燒堿的純度:____。(保留兩位有效數(shù)字)

滴定次數(shù)	待測液體積(mL)	標準鹽酸體積(mL)
		滴定前讀數(shù)(mL)	滴定后讀數(shù)(mL)
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	0.10	22.10
第三次	10.00	4.00	24.10

(6)以下操作會造成測量結果偏高的是_______(填序號)。

①用蒸餾水沖洗錐形瓶

②在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外

③讀數(shù)時,滴定前仰視,滴定后俯視

④裝標準液之前,沒有用標準液潤洗滴定管

Answer 1

【答案】250 mL容量瓶（容量瓶規(guī)格不寫不給分） 膠頭滴管 堿式滴定管（或移液管） 錐形瓶中溶液顏色的變化 溶液由黃色變?yōu)槌壬?/span>,且半分鐘內不恢復 98% ②④

【解析】

（2）根據操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作選擇儀器來解答；
（3）堿性溶液盛放在堿式滴定管中；
（4）滴定時，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，用0.2010molL-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，甲基橙做指示劑溶液呈黃色，滴入鹽酸反應終點變化為橙色；
（5）根據c（待測）= 計算，V（標準）用第一次、第三次兩次的平均值，第二次誤差大舍去；
（6）根據c（待測）=分析誤差，計算式中錯誤操作引起的變化全部變化為標準溶液體積的變化來判斷濃度變化．

（2）操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器是：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，需要的儀器除了小燒杯、玻璃棒、量筒還需要250 mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：250 mL容量瓶、膠頭滴管；
（3）待測液是堿性溶液，取10.00mL待測液，用堿式滴定管量取，故答案為：堿式滴定管；

（4）滴定時，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，以便準確判斷終點的到達；用0.2010molL-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，甲基橙做指示劑溶液呈黃色，滴入鹽酸反應終點變化為橙色且半分鐘內不恢復，說明反應達到終點，故答案為：錐形瓶中溶液顏色的變化；溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘內不恢復�?/span>
（5）圖表中第一次消耗標準溶液體積=20.40ml-0.50ml=19.90ml，第二次消耗溶液體積=22.10mL-0.10mL=22.00mL，誤差較大舍去，第三次消耗溶液體積=20.40mL-040mL=20.00mL，標準溶液平均消耗體積= =19.95mL，待測液溶液濃度c= =0.4010mol/L，待測燒堿溶液的純度=×100%=98.05%，故答案為：98.05%；
（6）①用蒸餾水沖洗錐形瓶，對測定結果無影響，故①錯誤；
②在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，消耗標準溶液體積增大，測定濃度偏大，故②正確；
③讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，讀取標準溶液體積減小，測定濃度偏小，故③錯誤；
④裝標準液之前，沒有用標準液潤洗滴定管，消耗標準溶液體積增大，測定濃度偏大，故④正確；
故答案為：②④。