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【題目】下列物質是弱電解質的是

A.純水B.氯化銀C.二氧化碳D.氨的水溶液

【答案】A

【解析】

A、水電離程度很小,屬于弱電解質,故A正確;

B、氯化銀在水溶液中不導電,水溶液中溶解的部分和熔融狀態(tài)完全電離,屬于強電解質,故B錯誤;

C、二氧化碳為非電解質,不屬于弱電解質,故C錯誤;

D、氨的水溶液是混合物,不屬于電解質,也不屬于非電解質,故D錯誤;

故選A。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2016年3月10日,中科院上海光機所強場激光物理重點實驗室宣布,其利用超強短激光成功產生反物質,這是我國科學家首次利用激光成功產生反物質.物質和反物質是對稱的,反物質是由反粒子構成,反粒子的質量、壽命、自旋等與粒子完全相同,但所帶電荷的電性相反.如果用反質子和反中子代替原子核中的質子和中子,就得到反原子核,再配以正電子,就形成反原子,反原子構成反分子,進而構成反物質.下列選項錯誤的是(
A.氫原子的結構示意圖為: ;則反氫原子的結構示意圖為:
B.反氫原子中有一個帶負電荷的反質子和一個帶正電荷的反電子
C.反氫原子的摩爾質量為1g/mol
D.21H的反氫原子中有2個帶負電荷的反質子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】閱讀分析下列材料:
材料1:純堿和氯化鈉溶解度隨溫度變化的曲線圖:

材料2:兩種有機物的物理性質:

物質

熔點/℃

沸點/℃

密度/gcm3

溶解性

乙二醇
C2H6O2

﹣11.5

198

1.11

易溶于水和乙醇及其他有機溶劑

丙三醇
C3H8O3

17.9

290

1.26

能跟水和酒精以任意比互溶;易溶于其他有機溶劑


(1)將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來,合適的方法是(填字母,下同);將乙二醇和丙三醇混合液相互分離的最佳方法是:
A、萃取 B、蒸餾 C、溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾 D、分液
(2)某純堿樣品中可能含有氯化鈉,設計一個簡易實驗加以證明:(寫出簡要操作方法、現(xiàn)象和結論)
(3)某同學設計兩套方案測定純堿樣品(含少量的氯化鈉)中碳酸鈉的質量分數(shù).
方案1:取mg純堿樣品,加入過量的鹽酸,充分反應后,蒸發(fā)、灼燒、稱重得bg固體,計算出純堿樣品純度.
方案2:取mg純堿樣品,溶于水加入過量的氯化鈣溶液,過濾、洗滌、烘干、稱重得ag固體,計算出純堿樣品純度.
①寫出方案1涉及的反應的化學方程式:;
②利用方案2中的數(shù)據(jù)計算該純堿的純度:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,向10mlbmol·L1CH3COOH溶液中滴加等體積的0.01mol·L1NaOH溶液,充分反應后溶液中c(CH3COO)=c(Na+),下列說法不正確的是

A. b0.01

B. 混合后溶液呈中性

C. CH3COOH的電離常數(shù)Ka

D. CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中,水的電離程度逐漸減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,水的電離達到平衡:H2OH++OH- H>0,下列敘述正確的是

A. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c (H+)增大,Kw不變

B. 向水中加入氨水,平衡逆向移動,c (OH-)降低

C. 向水中加入金屬鈉,平衡逆向移動,c (H+)減小

D. 將水加熱,Kw增大,pH不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】今有濃度均為1.5molL1的氫氧化鈉和硫酸溶液各200mL,分別加入等質量的Al粉,反應完畢后生成氣體的質量之比為4:3,下列說法正確的是(
A.與H2SO4反應的鋁粉7.2g
B.參加反應的H2SO4為0.2mol
C.鋁與NaOH反應中消耗氧化劑約0.53mol
D.參加反應的NaOH約為0.27mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化學方程式中,屬于水解反應的是

A. CO2+H2O H2CO3 B. H2CO3+H2OH3O++HCO3-

C. HCO3-+ H3O+=2H2O+CO2 D. CO32- + H2OHCO3-+OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 x、y均為短周期元素,且xA族元素,yVIA族元素。下列說法正確的是

Ax的原子半徑一定大于y的原子半徑

B.由xy形成的共價化合物中所有原子都滿足最外層為8電子結構

Cx2y既可能是離子化合物,也可能是共價化合物

D.由xy組成的化合物中,x、y的原子個數(shù)比可能是11

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳、氮、鋅、汞的相關化合物在化工、醫(yī)藥、材料方面有著廣泛的應用

(1)畫出基態(tài)Zn原子的價電子排布圖_________;

(2)在基態(tài)N原子中,核外電子占據(jù)的最高能層符號為________,占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為____________;

(3)Zn,Cd,Hg均為第ⅡB族元素,根據(jù)相對論收縮效應致,全滿的6s殼層非常穩(wěn)定,已知Hg原子的核外電子排布式為[Xe]4f145d106s2,請解釋Hg在常溫下為液態(tài)的原因_________________________;

(4)碳酸鹽的熱分解是由于晶體中陽離子結合碳酸根離子中的氧離子,使碳酸根離子分解為二氧化碳分子的結果。已知

碳酸鹽

MgCO3

CaCO3

SrCO3

BaCO3

熱分解溫度/℃

402

900

1172

1360

陽離子半徑/pm

66

99

112

135

請解釋堿土金屬元素碳酸鹽熱分解溫度的變化規(guī)律:________________________________;

(5)納米氧化鋅是穩(wěn)定的化合物,可以提供廣譜的紫外保護(UVA和UVB),同時還有抗菌和抗炎的作用,一種氧化鋅晶體具有ZnS型結構,邊長為 a=0.446nm,求:

①Zn和O之間最短的距離為________nm;

②與Zn緊鄰的O的個數(shù)為_______.

晶胞內部原子為Zn,頂點和面心原子為O

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