Question

【題目】A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式。A_______，B___________，乙__________，丁_______。

(2)寫出下列變化的方程式。

①A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。

②甲與NaOH溶液反應(yīng)生成乙和丙的離子方程式_______________________。

(3)將一定量的A加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36 L，則消耗的A的物質(zhì)的量為________，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

Answer 1

【答案】Al O2　 NaAlO2 Al(OH)3 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O 0.1 mol 0.3 mol

【解析】

A是金屬單質(zhì)，A能與NaOH溶液反應(yīng)，金屬單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)的為Al，則A為Al；Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2，C是單質(zhì)，C為H2，乙為NaAlO2；B是單質(zhì)，Al+B→甲，甲+NaOH→丙+NaAlO2，H2+B→丙，則B為O2，甲為Al2O3，丙為H2O。向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，則丁是Al(OH)3，據(jù)此判斷。

根據(jù)以上分析可知A為Al，B為O2，C為H2，甲為Al2O3，乙為NaAlO2，丙為H2O，丁是Al(OH)3，則

（1）A的化學(xué)式為Al，B的化學(xué)式為O2，乙的化學(xué)式為NaAlO2，丁的化學(xué)式為Al(OH)3。

（2）①Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑。

②Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O。

（3）n（H2）=3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，根據(jù)反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑可知n（Al）=2/3×0.15mol=0.1mol；反應(yīng)消耗1molAl轉(zhuǎn)移3mol電子，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.3mol。