【題目】共價(jià)鍵不可能存在于

A.金屬單質(zhì)B.非金屬單質(zhì)C.離子化合物D.共價(jià)化合物

【答案】A

【解析】

A. 金屬單質(zhì)中只存在金屬鍵,所以不可能存在共價(jià)鍵,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B. 非金屬單質(zhì)可能存在共價(jià)鍵,如稀有氣體單質(zhì)中不存在任何化學(xué)鍵,B項(xiàng)正確;

C. 離子化合物中可能存在共價(jià)鍵,如氫氧化鈉中存在共價(jià)鍵,C項(xiàng)正確;

D. 共價(jià)化合物中一定存在共價(jià)鍵,D項(xiàng)正確;

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A

在恒容密閉容器中,可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)已達(dá)到平衡,若再向其中通入少量水蒸氣

正反應(yīng)選率將逐漸增大

B

比較硅和碳的還原性

利用反應(yīng):SiO2+2CSi+2CO↑,可知還原性C>Si

C.

氯氣具有漂白性

氯氣通入滴有酚酞的NaOH溶液,溶液褪色

D

證明氯氣與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì),且該反應(yīng)為可逆反應(yīng)

少量氯氣通入大量水中,測(cè)定溶液pH<7且顯淺黃綠色

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(
A.汽車尾氣污染物中含有氮的氧化物,是汽油不完全燃燒造成的
B.乙醇、乙烯、乙醛都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.豆科作物根瘤菌將含氮化合物轉(zhuǎn)化為蛋白質(zhì)是氮的固定
D.核電站泄漏的放射性碘﹣131( I)、銫﹣137( Cs)互稱同位素,可使蛋白質(zhì)變性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)基本類型中一定是氧化還原反應(yīng)的是 ( )

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)

C.復(fù)分解反應(yīng)D.置換反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如下圖,利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋正確的是(  )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解 釋

A

濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙

NH3與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生了微小的NH4Cl晶體

B

濃硫酸附近無(wú)明顯現(xiàn)象

NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)  

C

氯化物溶液變渾濁

該溶液一定是AlCl3溶液

D

濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

NH3是一種可溶性堿

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO43n/2]m是一種新型高效的水處理混凝劑,某課題小組設(shè)計(jì)如下方案制備聚合硫酸鐵,其簡(jiǎn)單工藝流程如圖1:
為測(cè)定溶液Ⅰ中鐵元素的總含量,實(shí)驗(yàn)操作如下:準(zhǔn)確量取20.00mL溶液Ⅰ于帶塞錐形瓶中,加入足量H2O2 , 調(diào)節(jié)pH<3,加熱煮沸;加入過(guò)量KI充分反應(yīng)后,再用0.1 000molL1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VXmL.已知:I2+2S2O32═I+S4O62 . .
(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加熱煮沸的目的是
(2)在測(cè)定過(guò)程中加入足量H2O2發(fā)生反應(yīng)離子方程式:
(3)滴定過(guò)程中選擇裝標(biāo)準(zhǔn)溶液儀器(如圖2)是否合理(填“是”或“否”)
(4)寫(xiě)出滴定選用的指示劑 , 滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象
(5)根據(jù)圖1消耗的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積,計(jì)算出溶液Ⅰ中鐵元素的總含量為gL1 . 若滴定前溶液中H2O2沒(méi)有除盡,所測(cè)定的鐵元素的含量將會(huì)(填“偏高”“偏低”或“不變”).
(6)上述流程中溶液Ⅰ中鐵元素存在不同的離子,根據(jù)題意完成下面假設(shè)并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明假設(shè)假設(shè)1:溶液Ⅰ中只存在Fe2+ 假設(shè)2:溶液Ⅰ中只存在Fe3+ 假設(shè)3:
根據(jù)提供試劑和實(shí)驗(yàn)用品驗(yàn)證假設(shè)3成立
限選實(shí)驗(yàn)試劑:1.0molL1 NaOH溶液、8.0molL1 NaOH溶液、0.01molL1KMnO4、淀粉﹣KI溶液、3moLL1H2SO4、紫色石蕊試液、0.1molL1 K3[Fe(CN)6]溶液、試管、膠頭滴管

實(shí)驗(yàn)步驟

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1:取少量溶液Ⅰ于試管A、B中

步驟2:

步驟3:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是(相對(duì)原子質(zhì)量O﹣16 Na﹣23)(
A.25℃時(shí),pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH﹣數(shù)目為0.2NA
B.100 mL 1 molL1的H2SO4溶液中含有0.1NA個(gè)H+
C.將4 g NaOH溶于100 g蒸餾水中,所得溶液物質(zhì)的量濃度是0.1 molL1
D.20g重水(D2O)所含的電子數(shù)為10NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】臭氧可用于凈化空氣、飲用水的消毒、處理工業(yè)廢物和作氧化劑.
(1)臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng).如:6Ag(s)+O3(g)═3Ag2O(s)△H=﹣235.8kJ/mol.
已知2Ag2O(s)═4Ag(s)+O2(g)△H=+62.2kJ/mol,
則常溫下反應(yīng):2O3(g)═3O2(g)的△H=
(2)科學(xué)家首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧.臭氧在陽(yáng)極周圍的水中產(chǎn)生,電極反應(yīng)式為3H2O﹣6e=O3↑+6H+ , 陰極附近溶解在水中的氧氣生成過(guò)氧化氫,其電極反應(yīng)式為
(3)O3在堿性條件下可將Na2SO4氧化成Na2S2O8并生成氧氣.寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(4)所得的Na2S2O8溶液可降解有機(jī)污染物4﹣CP.原因是Na2S2O8溶液在一定條件下可產(chǎn)生強(qiáng)氧化性自由基(SO4).通過(guò)測(cè)定4﹣CP降解率可判斷Na2S2O8溶液產(chǎn)生SO4的量.某研究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究了溶液酸堿性、Fe2+的濃度對(duì)產(chǎn)生SO4的影響.①溶液酸堿性的影響:其他條件相同,將4﹣CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中,結(jié)果如圖a所示.由此可知:溶液酸性增強(qiáng),(填“有利于”或“不利于”)Na2S2O8產(chǎn)生SO4

②Fe2+濃度的影響:相同條件下,將不同濃度的FeSO4溶液分別加入c(4﹣CP)=1.56×104molL1、c(Na2S2O8)=3.12×103 molL1的混合溶液中.反應(yīng)240min后測(cè)得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖b所示.已知 S2O82+Fe2+═SO4+SO42+Fe3+ . 則由圖示可知下列說(shuō)法正確的是:(填序號(hào))
A.反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間內(nèi)4﹣CP降解率隨Fe2+濃度的增大而增大,原因是Fe2+能使Na2S2O8產(chǎn)生更多的SO4ˉ.
B.Fe2+是4﹣CP降解反應(yīng)的催化劑
C.當(dāng)c(Fe2+)過(guò)大時(shí),4﹣CP降解率反而下降,原因可能是Fe2+會(huì)與SO4發(fā)生反應(yīng),消耗部分SO4
D.4﹣CP降解率反而下降,原因可能是生成的Fe3+水解使溶液的酸性增強(qiáng),不利于4﹣CP的降解.
③當(dāng)c(Fe2+)=3.2×10ˉ3molL1時(shí),4﹣CP降解的平均反應(yīng)速率的計(jì)算表達(dá)式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A,B,C,D四種物質(zhì)均為下列離子組成的可溶性化合物,組成這四種物質(zhì)的離子(離子不能重復(fù)組合)有:

陽(yáng)離子

Na+、Al3+、Ba2+、NH4+

陰離子

Cl、OH、CO32、SO42

分別取四種物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下
①B溶液分別與C,D混合,均有白色沉淀生成;
②將A溶液逐滴滴入C溶液中,有沉淀生成,繼續(xù)滴加A溶液時(shí),沉淀減少直至完全消失;
③A與D兩種固體混合加熱有氣體生成,該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試液變藍(lán);
④用石墨電極電解B溶液,在陽(yáng)極上產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體.
(1)A所含的陰離子的電子式是 , B所含的陽(yáng)離子是
(2)C的化學(xué)式是 , D的化學(xué)式是
(3)寫(xiě)出②中沉淀溶解的離子方程式

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