17．下列敘述正確的是（　�。�
A．濃鹽酸具有強化性能將銅等不活潑金屬氧化
B．稀硝酸與活潑金屬反應(yīng)主要放出氫氣，而濃硝酸則使金屬鈍化
C．濃硝酸、稀硝酸和濃硫酸都是強氧化劑
D．在室溫下，銅既可與濃硝酸反應(yīng)，也可與濃硫酸反應(yīng)

分析 A．濃鹽酸不具有強的氧化性；
B．硝酸具有強的氧化性，與金屬反應(yīng)不會產(chǎn)生氫氣；
C．濃硝酸、稀硝酸和濃硫酸都具有強的氧化性；
D．銅與濃硫酸在室溫下不反應(yīng)．

解答 解：A．濃鹽酸不具有強的氧化性，與銅不反應(yīng)，故A錯誤；
B．硝酸具有強的氧化性，與金屬反應(yīng)不會產(chǎn)生氫氣，故B錯誤；
C．濃硝酸、稀硝酸和濃硫酸都是具有強的氧化性，都是強氧化劑，故C正確；
D．銅與濃硫酸在室溫下不反應(yīng)，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了元素化合物知識，熟悉硝酸、濃硫酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意鈍化屬于化學(xué)變化，題目題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省南通市如東縣徐州市豐縣高三10月聯(lián)考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學(xué)式可表示為[Fea(OH）b(SO4）c]m。取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應(yīng)，所得溶液平均分為兩份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀6.99 g。另一份溶液，先將Fe3＋還原為Fe2＋，再用0.1600 mol·L－1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL。該聚合硫酸鐵樣品中a：b的比值為(已知：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O）。

A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．2∶5

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河南省高三上第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液， 加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCL溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀.由此可知原溶液中（）

A．至少存在5種離子

B．Cl-一定存在，且 c (Cl-) >0.4mol/L

C．SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在

D．CO32-、Al3+—定不存在，K+可能存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．有一固體粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種，現(xiàn)按下列步驟進行實驗：
①將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀．
②在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時產(chǎn)生無色氣體．
③取濾液做焰色反應(yīng)，可證明濾液中含Na+，不含K+．
由上述現(xiàn)象推斷：
（1）該混合物中一定含有Na2CO3Na2SO4Ba（NO3）2；一定不含有CuCl2K2CO3K2SO4．
（2）若要檢驗是否有可能存在的物質(zhì)，將如何操作�、贋V液少許，向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，說明有NaCl；否則沒有．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，為檢驗它們，做了如下實驗：
①將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；
②往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
③過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解．
試判斷：
（1）固體混合物中肯定有Na2CO3，肯定沒有Na2SO4、CuSO4、CaCl2，可能有KCl．
（2）寫出有關(guān)的離子方程式：實驗②Ba2++CO32-=BaCO3↓；實驗③BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各種物質(zhì)中，由原子直接構(gòu)成的是（　�。�
A．氮氣B．鐵C．甲烷氣體D．二氧化硫氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是（　　）
A．Cl2+2KBr═Br2+2Cl2B．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3D．2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2CO3+H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．（1）與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為FeO42-+3e-+4H2O═Fe（OH）3+5OH-
（2）某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態(tài)K2CO3為電解質(zhì)．寫出該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：CO-2e-+CO32-=2CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組中的兩種物質(zhì)作用時，當(dāng)反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量、反應(yīng)物濃度等）改變時，不會引起產(chǎn)物改變的是（　�。�
①Na2O2和CO2 ②NaOH和CO2 ③Na和O2 ④Na2CO3和HCl  ⑤AlCl3和NaOH ⑥NaAlO2和CO2 ⑦Fe和HCl ⑧Ca（OH）2和NaHCO3．
A．①⑥⑦⑧B．①⑥C．①⑦D．①④⑦

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