如果發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為116的元素，下列敘述不正確是

①位于第七周期；

②是非金屬元素；

③最外電子層含有6個電子；

④沒有放射性；

⑤屬于氧族元素；

⑥屬于鹵素。

A．②④⑥ B．①③⑥ C．①③⑤ D．②③⑤

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省淮北市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（14分）銨鹽是一種重要的水體污染物。某課題組利用電解法，在含Cl-的水樣中，探究將NH4+轉(zhuǎn)化為N2而脫氮的影響因素和反應機理。

（1）電解法脫氮的原理可能如下：

①直接電氧化

在堿性條件下，發(fā)生2NH3 + 6OH- - 6e- = N2 + 6H2O反應的電極為 （填“陰”、“陽”）極；

②-OH(自由羥基)電氧化

在電流作用下，利用產(chǎn)生的強氧化性中間產(chǎn)物OH脫氮，-OH中O元素的化合價 ；

③間接電氧化

利用電解產(chǎn)生的Cl2，與H2O作用生成HClO進行脫氮。請寫出HClO在酸性條件下氧化NH4+的離子方程式 。

（2）探究適宜的實驗條件

下圖為不同電流強度下脫氮的效果，綜合考慮能耗因素，電流強度應選擇 A。

（3）該課題組進一步探究脫氮過程中的強氧化性的活性中間產(chǎn)物，提出了如下假設，請你完成假設三：

假設一：只有·OH；

假設二：只有HClO；

假設三： 。

（4）請你設計實驗探究脫氮過程中是否有·OH產(chǎn)生，完成下表內(nèi)容。

實驗方案

預期實驗結(jié)果和結(jié)論

配制一定pH、NH4+和Cl-濃度的溶液，用最佳電流強度，電解樣品90min后，采用電子自旋共振法檢測樣品中·OH

（5）研究得知，脫氮過程主要以原理③為主，弱酸性溶液中比強酸溶液中更利于使NH4+轉(zhuǎn)化為N2而脫氮，請從化學平衡移動的角度解釋其原因 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省臺州市高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知鏈式炔碳C300經(jīng)過適當處理可得含多個(不含)的鏈狀化合物C300H298，則含的個數(shù)為

A．70 B．72 C．74 D．76

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科目：高中化學 來源：2014-2015四川省邛崍市高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(15分)下表為元素周期表中的前四周期元素，列出了10種元素在元素周期表中的位置。試用元素符號、離子符號或化學式回答下列問題。

（1）元素⑦可形成18電子的氫化物X其電子式為 ，⑥與⑨形成的5原子分子的結(jié)構式為 。

（2）①②③④⑤五種元素最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是 (填化學式)，該物質(zhì)內(nèi)部含有的化學鍵類型是 。

（3）④形成的簡單離子的結(jié)構示意圖 。

（4）第五周期元素中，與⑨元素同主族的元素原子序數(shù)為 ，用一個離子方程式比較該元素與⑨元素的非金屬性強弱 。

（5）⑦的氫化物比⑧的氫化物的熔沸點高的原因是___ __

（6）⑤的單質(zhì)與①的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015四川省邛崍市高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關物質(zhì)結(jié)構的說法正確的是

A．78gNa2O2晶體中所含離子數(shù)約為1．806×1024

B．4．48L氨氣分子中含0．6NA個N－H鍵

C．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構

D．N2H4分子中極性鍵和非極性鍵的比值為1:4

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科目：高中化學 來源：2014-2015四川省邛崍市高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列排列順序不正確的是

A．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr B．原子半徑：Na＞S＞O

C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 D．元素金屬性：Na＞Mg＞Al

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科目：高中化學 來源：2014-2015四川省邛崍市高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語正確的是

A．HCl的電子式H:Cl

B．HClO的結(jié)構式H-Cl-O

C．Cl－的結(jié)構示意圖

D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子 17 37Cl

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省八市高三教學質(zhì)量監(jiān)測考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(14分)磺酰氯(SO2Cl2)是一種重要的有機合成試劑，實驗室可利用SO2與反應制取少量的SO2Cl2。裝置如圖（有些支持裝置省略了）所示。已知SO2Cl2的熔點為-54．1℃，沸點為69 1℃，遇水能發(fā)生劇烈的水解反應，產(chǎn)物之一為氯化氫氣體。

（1）儀器E的者稱是_______，由B的使用可知SO2與氧氣之間的反應居于______（填“放”或“吸”）熱反應，儀器C的作用是________________________．

（2）儀器組裝完畢后，檢驗甲裝置氣密性的方法是____________表明裝置氣密性良好。

（3）試劑X、Y的組合最好是_________。

（4）戊是貯氣裝置，則E中的試劑是_________；若缺少裝置乙和丁，潮濕的氯氣和二氧化硫之間發(fā)生反應的化學方程式是___________________________．

（5）反應結(jié)束后，將丙中混合物分離開的實驗操作是_________。若反應中消耗的氯氣的體積為896 mL(已轉(zhuǎn)化為標準狀況，SO2 足量)，最后得到純凈的磺酰氧3．3g，則磺酰氯的產(chǎn)率為_________（保留三位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省南京市、鹽城市高三第二次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗方案中，能達到實驗目的的是

選項

實驗目的

實驗方案

A

檢驗CH3CH2Br與NaOH溶液是否發(fā)生反應

將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻，取上層溶液，加AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀

B

檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)

將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變成紅色

C

驗證氧化性：Fe3＋>I2

將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置，觀察下層液體是否變成紫色

D

檢驗乙醇與濃硫酸共熱是否產(chǎn)生乙烯

將乙醇與濃硫酸共熱至170 ℃，所得氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察溶液是否褪色

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