4．有一化合物分子式為C11H20，催化加氫時，可吸收2mo1的氫氣；劇烈氧化時，可得到丁酮（）、丙酸（CH3CH2COOH）和丁二酸（HOOCCH2CH2COOH），試推測此烴的構(gòu)造式．

分析 1mol該烴在催化劑作用下可以吸收2mol H2，則含2個C=C或1個C≡C；劇烈氧化時，可得到丁酮（）、丙酸（CH3CH2COOH）和丁二酸（HOOCCH2CH2COOH），則該有機(jī)物分子中含2個C=C，再結(jié)合C=C上不含H時氧化為酮、含H氧化為-COOH判斷該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式．

解答 解：1mol該烴在催化劑作用下可以吸收2mol H2，則含2個C=C或1個C≡C；劇烈氧化時，可得到丁酮（）、丙酸（CH3CH2COOH）和丁二酸（HOOCCH2CH2COOH），則該有機(jī)物分子中含2個C=C，
有機(jī)物在氧化過程中，C=C上不含H時氧化為酮、含H氧化為-COOH，則分子式為C11H20的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2C（CH3）=CHCH2CH2CH=CHCH2CH3，
答：該烴的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2C（CH3）=CHCH2CH2CH=CHCH2CH3．

點評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及推斷，為高頻考點，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴性質(zhì)的考查，注意C=C上不含H氧化為酮、含H氧化為-COOH，題目難度不大

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）
A．氯氣有漂白性，能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色
B．漂白粉的有效成分是CaCl2，應(yīng)密封保存
C．欲除去氯氣中混有的少量氯化氫氣體，可將混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶
D．進(jìn)行銅絲在氯氣中燃燒的實驗時，集氣瓶內(nèi)應(yīng)鋪一層細(xì)沙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，28g C2H4含nA個碳碳雙鍵
B．1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為NA
C．常溫常壓下，22.4L CCl4含有nA個CCl4分子
D．100ml0.1mol/L的醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.01NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．有些電影、電視劇中的仙境美輪美奐，這些神話仙境中所需的煙霧是NH4NO3和Zn粉按質(zhì)量比8：6.5混合于溫?zé)岬氖蘧W(wǎng)上，使用時滴幾滴水后，產(chǎn)生大量白煙，反應(yīng)式為NH4NO3+Zn═ZnO+N2↑+2H2O，下列說法中正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)中NH4NO3只作氧化劑
B．每還原1mol NO3-，需氧化1mol Zn和1mol NH4+
C．生成的煙中含有ZnO和NH4NO3
D．生成的白煙是N2溶于水形成的小液滴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．在3Cu+8HNO3（�。┄T4H2O+3Cu（NO3）2+2NO↑反應(yīng)中，若有1.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則被還原的HNO3的質(zhì)量是多少？生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少L？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．溴乙烷是一種重要的化工合成原料．實驗室合成溴乙烷的反應(yīng)和實驗裝置如圖：
反應(yīng)：CH3CH2OH+HBr $\stackrel{△}{→}$ CH3CH2Br+H2O
裝置：

實驗中可能用到的數(shù)據(jù)如下表：
物  質(zhì)相對分子質(zhì)量沸點（℃）密度（g•cm-3）水溶性
CH3CH2OH4678.40.79互溶
CH3CH2Br10938.41.42難溶
CH3CH2OCH2CH37434.50.71微溶
CH2=CH228-103.70.38不溶
濃硫酸（H2SO4）98338.01.38易溶
①合成反應(yīng)：在儀器B中加入適量NaBr、濃硫酸和50mL乙醇，安裝好儀器，緩緩加熱，收集餾出物．
②分離提純：將餾出物加水后振蕩，再加入適量酸除去乙醚，分液，最后得到52mL溴乙烷．
回答下列問題：
（1）加入試劑前一般在B中加少量碎瓷片，目的是防止瀑沸．
（2）儀器B的名稱是蒸餾燒瓶．
（3）儀器C為直形冷凝管，冷水進(jìn)口是b（填“a”或“b”）．
（4）儀器D置于盛有冰水混合物的燒杯中，目的是冷卻溴乙烷．
（5）溴乙烷粗產(chǎn)品可能混有多種雜質(zhì)，在②分離提純階段，加水的目的是為了除除去溶解在溴乙烷中乙醇．
（6）該實驗所得溴乙烷的產(chǎn)率為79%．（保留兩位有效數(shù)值）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．取兩個相同容積的密閉恒容容器，在A容器中充入0.2molN2O4，B容器中充入0.2molHI氣體，在一定溫度下反應(yīng)分別達(dá)到平衡，測得N2O4和HI的分解率分別為 a（A）和a（B）．在該平衡體系中再分別充入0.2molN2O4和0.2molHI，當(dāng)反應(yīng)重新達(dá)到平衡時，測得N2O4和HI的分解率分別為a′（A）和a′（B）．下列判斷一定正確的是（　�。�
A．a （A）＞a′（A）   a（B）＜a′（B）B．a（A）＞a′（A）   a （B）=a′（B）
C．a （A）＜a′（A）   a （B）=a′（B）D．a （A）=a（A）     a （B）＞a′（B）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．在高中階段化學(xué)學(xué)科中所涉及的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和難溶電解質(zhì)溶解平衡四種，均符合勒夏特列原理，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛的應(yīng)用．請回答下列問題：
Ⅰ：工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（l）．
（1）已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K195℃＜K165℃，則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=x，圖1是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系．α隨著x增大的原因是增大氨氣濃度，平衡正向移動，CO2轉(zhuǎn)化率增大；B點處，NH3的體積分?jǐn)?shù)為85.7%（保留小數(shù)點后一位）．
（3）取一定量的NH3和CO2放在一個密閉真空容器中，在一定溫度下反應(yīng)達(dá)平衡，若在恒溫、恒容下充入氣體He，CO（NH2）2的質(zhì)量不變（填“增加”、“減小”或“不變”）．
Ⅱ：（1）某溫度下，純水中c（H+）=2.0×10-7mol/L，該溫度下，0.9mol/L　NaOH溶液與0.1mol/L　HCl溶液等體積混合（不考慮溶液體積變化）后，溶液的pH=13．
（2）向100mL　0.10mol/L　CH3COOH的溶液中加入0.010mol　CH3COONa固體，溶液pH增大．已知該混合溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-），則c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅲ：（1）圖2為某溫度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-濃度、金屬陽離子濃度變化情況．如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是FeS（填化學(xué)式）．
（2）向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液，振蕩后，ZnS沉淀最終會轉(zhuǎn)化為PbS（填化學(xué)式）沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，不屬于膠體√（判斷對錯）

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同步練習(xí)冊答案