3．用KMnO4和濃鹽酸來(lái)制取氯氣：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，當(dāng)參加反應(yīng)的KMnO4質(zhì)量為15.8g時(shí)，生成的Cl2，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積是5.6L，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.5mol．

分析 n（KMnO4）=$\frac{15.8g}{158g/mol}$=0.1mol，2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中Mn元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高，2mol氧化劑與10molHCl作還原劑轉(zhuǎn)移電子相同，以此來(lái)解答．

解答 解：n（KMnO4）=$\frac{15.8g}{158g/mol}$=0.1mol，由反應(yīng)可知生成氯氣為0.1mol×$\frac{5}{2}$×22.4L/mol=5.6L；2mol氧化劑與10molHCl作還原劑轉(zhuǎn)移電子相同，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.1mol×$\frac{10}{2}$=0.5mol，
故答案為：5.6L；0.5mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)及計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下表為六種短周期元素的部分性質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
元素代號(hào)XYZQRT
原子半徑/10-10m0.770.660.701.170.991.10
主要化合價(jià)+4、-4-2+5、-3+4、-4+7、-1+5、-3
A．X與Y可以形成陰離子X(jué)Y32-
B．元素R的氧化物對(duì)應(yīng)水化物一定為強(qiáng)酸
C．Z的氫化物的沸點(diǎn)比T的氫化物的沸點(diǎn)高
D．由X形成的化合物QX和XR4，其晶體類型不相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于物質(zhì)的用途，敘述不正確的是（　�。�
A．Al（OH）3可作治療胃酸過(guò)多的一種藥劑
B．焰色反應(yīng)為金屬元素的物理性質(zhì)
C．鎂鋁合金可用作制造飛機(jī)的材料
D．高純硅用來(lái)制造光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)中，SO2屬于氧化劑的是（　�。�
A．SO2+H2O═H2SO3B．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
C．2SO2+O2$\frac{\underline{\;V_{2}O_{5}\;}}{△}$2SO3D．SO2+2H2S═3S↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．下列關(guān)于鈉及鈉的化合物的敘述中正確的是（　　）
A．氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉B．碳酸鈉俗稱純堿
C．鈉及鈉的化合物的焰色反應(yīng)為黃色D．鉀的金屬性比鈉弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．2SO2+O2═2SO3△H=-196.6 kJ/molB．2H2O （g）═2H2（g）+O2（g）△H=-483.6kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/molD．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，下列有關(guān)敘述正確的（　�。�
A．上述反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系：2 v（NH3）=3 v（H2O）
B．若在2L的密閉容器中反應(yīng)，經(jīng)過(guò)3min后NH3的物質(zhì)的量由10mol變?yōu)?mol則v （NH3）=0.5mol•L-1•s-1
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D．若降低溫度，反應(yīng)速率將會(huì)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．神州九號(hào)飛船的電源系統(tǒng)共有3種，分別是太陽(yáng)能電池帆板、鎘鎳蓄電池和應(yīng)急電池．
（1）飛船在光照區(qū)運(yùn)行時(shí)，太陽(yáng)能電池帆板將太陽(yáng)能能轉(zhuǎn)化為電能，除供給飛船使用外，多余部分用鎘鎳蓄電池儲(chǔ)存起來(lái)．其工作原理為：
Cd+2NiOOH+2H2O $?_{充電}^{放電}$Cd（OH）2+2Ni（OH）2；
飛船運(yùn)行到地影區(qū)時(shí)，鎘鎳蓄電池開(kāi)始為飛船供電，此時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性減小（填“增大”、“減小”或“不變”），負(fù)極電極反應(yīng)式為Ni（OH）2-e-+OH-=NiOOH+H2O．
（2）緊急狀況下，應(yīng)急電池會(huì)自動(dòng)啟動(dòng)，工作原理為：Zn+Ag2O+H2O $?_{充電}^{放電}$ 2Ag+Zn（OH）2，其正極的電極反應(yīng)式為Ag2O+H2O+2e═2Ag+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．按原子半徑增大的順序排列的一組是（　　）
A．Be、N、FB．Mg、Si、CC．Na、Mg、CaD．Cl、S、P

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同步練習(xí)冊(cè)答案