20．根據(jù)如表數(shù)據(jù)，則與HClO3比，HClO具有的是（　�。�
Cl-O鍵鍵長（pm）Cl-O鍵能（KJ/mol）
HClO170209
HClO3157244
A．更高的沸點B．更強的酸性
C．Cl-O斷裂放出的能量更少D．更易放出原子氧

分析 A．分子晶體沸點與分子間作用力有關(guān)；
B．含氧酸酸性強弱取決于O-H鍵穩(wěn)定性；
C．化學鍵斷裂需要吸收能量；
D．共價鍵鍵長越長，鍵能越小，越不穩(wěn)定，越容易斷裂．

解答 解：A．HClO與HClO3，都是分子晶體，熔沸點高低取決于分子間作用力強弱，與化學鍵強弱無關(guān)，故A錯誤；
B．含氧酸酸性強弱取決于O-H鍵穩(wěn)定性，與Cl-O無關(guān)，故B錯誤；
C．Cl-O斷裂需要吸收熱量，故C錯誤；
D．依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知則與HClO3比，HClO中Cl-O，鍵長較長，鍵能較低，所以穩(wěn)定性較差，更容易發(fā)生斷裂，更易放出原子氧，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了化學鍵與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系，明確分子晶體熔沸點規(guī)律，化學鍵鍵參數(shù)的意義是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．配制1.001.00mol•L-1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中
B．在50mL量筒中配制0.100 0moL•L-1碳酸鈉溶液
C．只有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管（非玻璃儀器任選），用pH=1的鹽酸無法配制100mLpH=2的鹽酸
D．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為18．X原子半徑比Y的小，Z是地殼中含量最高的元素，W與Z同主族．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑由小到大的順序為：rW＜rZ＜rY
B．簡單離子氫化物的熱穩(wěn)定性Z＞Y
C．X2W的沸點高于X2Z
D．只含X、Y、W三種元素的化合物，不可能是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式中，正確的是（　　）
A．向AgCl懸濁液中加入KBr溶液：Ag++Br-=AgBr
B．用鐵棒作陰極、碳棒作陽極電解飽和氯化鎂溶液：2C1-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
C．向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸：2OH-+CO32-+4H+═CO2↑+3H2O
D．在強堿性溶液中NaClO與Fe（OH）3生成Na2FeO4：4OH-+3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO43-+3C1-+5H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于化學反應速率的說法中正確的是（　　）
A．化學反應速率可用某時刻生成物的物質(zhì)的量來表示
B．在同一反應中，用反應物或生成物表示的化學反應速率的值是相對的
C．化學反應速率是指反應進行的時間內(nèi)，反應物濃度的減少或生成物濃度的增加
D．可用單位時間內(nèi)氫離子物質(zhì)的量濃度的變化來表示氫氧化鈉和硫酸的反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鐵與同周期的鈣性質(zhì)有很大的差異，鐵的熔點更高，而鈣的金屬活動性更強，這都說明鐵的金屬鍵比鈣更強（選填“強”、“弱”）．與鋼鐵比，純凈的鐵有很強的抗腐蝕性，原因不會發(fā)生電化學腐蝕．氯化鐵受熱會發(fā)生升華現(xiàn)象共價，這說明氯化鐵是（選填“離子”、“共價”）化合物．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列化學用語使用正確是（　�。�
A．氧原子能量最高的電子的電子云圖：
B．35Cl與37Cl互為同素異形體
C．CH4分子的比例模型：
D．的命名：1，3，4-三甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．苯能使酸性KMnO4溶液褪色
B．甲醛與苯酚反應能形成高分子化合物
C．乙醇和苯酚都是電解質(zhì)
D．將乙醇與濃硫酸共熱產(chǎn)物直接通入KMnO4溶液中，以證明產(chǎn)物是乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)一定屬于同系物的是（　�。�
①②③④C2H4⑤CH2═CH-CH═CH2⑥C3H6⑦⑧
A．⑦和⑧B．⑤和⑦C．①、②和③D．④、⑥和⑧

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同步練習冊答案