下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（　�。�
A、乙酸、葡萄糖、淀粉的最簡式均為CH2O
B、羧基的電子式為
C、乙醇分子的比例模型為
D、2-羧基丁酸的鍵線式為
考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合
專題：化學(xué)用語專題
分析：A．最簡式為分子組成的最簡比，根據(jù)乙酸、葡萄糖、淀粉的化學(xué)式判斷其最簡式；
B．羥基中含有1個(gè)氧氫鍵，氧原子最外層為7個(gè)電子；
C．比例模型體現(xiàn)出原子的相對體積大小，為乙醇的球棍模型；
D．羧酸的命名，編號(hào)需要從距離羧基最近的一端開始，羥基在3號(hào)C．
解答： 解：A．乙酸和葡萄糖的最簡式都為：CH2O，乙醇的最簡式為C2H6O，故A錯(cuò)誤；
B．羥基為中性原子團(tuán)，氧原子最外層為7個(gè)電子，羧基的電子式為：，故B正確；
C．為乙醇的球棍模型，乙醇的比例模型應(yīng)該體現(xiàn)出乙醇分子中各原子的相對體積大小，乙醇正確的比例模型為：，故B錯(cuò)誤；
D．中羥基位于3號(hào)C，主鏈為丁酸，其正確命名為：3-羥基丁酸，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了電子式、球棍模型與比例模型、實(shí)驗(yàn)式及有機(jī)物的命名，題目難度中等，注意掌握常見化學(xué)用語的概念及表示方法，明確常見有機(jī)物的命名原則，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意比例模型與球棍模型的表示方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于常見有機(jī)物的說法中正確的是（　　）
A、乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同
B、甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)可以制取較純凈的一氯甲烷
C、乙烯和乙烷可用酸性高錳酸鉀溶液來鑒別
D、苯分子中含有碳碳雙鍵，所以苯可以和H2發(fā)生加成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知：Fe（s）+
1
2
O2（g）=FeO（s）△H=-272.0KJ?mol-1
2Al（s）+
3
2
O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675.7KJ?mol-1
Al和足量的FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（2）1000℃時(shí)，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．已知K1000℃＜K1200℃，則該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱）
②Na2S水溶液顯
 
（填“酸性”、“堿性”、“中性”），用離子方程式表示原因
 
．
（3）常溫下，如果取0.1mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計(jì)），測得混合液的pH=8，請回答下列問題：混合溶液中水電離出的c（H+）與0.1mol?L-1NaOH溶液中水電離出的c（H+）比較前者
 
后者（填“＜”、“＞”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)做元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（見下表，表中的“實(shí)驗(yàn)步驟”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系）．
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色．
②向新制得的Na2S溶液中滿加新制的氯水B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體．
④將鎂條投入稀鹽酸中D．反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體．
⑤將鋁條投入稀鹽酸中E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過量F．生成淡黃色沉錠．
請你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
（1）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（填寫與實(shí)驗(yàn)步驟對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的編號(hào)和②③的化學(xué)方程式）
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容①②③④⑤⑥
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（填A(yù)～F）
實(shí)驗(yàn)②
 
，
實(shí)驗(yàn)③
 
；
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.01mol?L-1NaOH溶液中的c（H+）是0.0005mol?L-1Ba（OH）2溶液中c（H+）的（　　）
A、10倍
B、20倍
C、
1
10
倍
D、
1
20
倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、1.8g水中含有中子數(shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CO和C2H4混合氣體的總分子數(shù)為NA，質(zhì)量為28g
C、1L 0.1mol/L-1稀鹽酸中，HCl分子數(shù)目為0.1NA
D、常溫常壓下，1mol甲基所含電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表達(dá)式正確的是（　　）
A、氨水電離：NH3?H2O=NH4++OH-
B、碳酸鈣電離：CaCO3?Ca2++CO32-
C、硫酸鋁水解：Al3++2H2O=Al（OH）3↓+3OH-
D、AgCl的沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一個(gè)容積固定的反應(yīng)容器中，有一可以左右滑動(dòng)的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng)：

各物質(zhì)的起始加入量如下：A、B、C 均為 4.0mol，D為 6.5mol，F(xiàn)為 2mol，設(shè)E 為 x mol，當(dāng)x 在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度時(shí)兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中位置，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）當(dāng)x=4.5時(shí)，則右側(cè)反應(yīng)起始時(shí)向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”），要使起始反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，x 的最大值應(yīng)小于
 
；
（2）x=3.0時(shí)，右側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”），要使起始反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，x 的最小值應(yīng)大于
 
；
（3）若x 分別為 4.5 和 5.0，則在這兩種情況下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量
 
（填寫相等、不相等或不能確定），請解釋理由
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常衡量一個(gè)國家的石油化工水平；現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．
回答下列問題：
（1）寫出A的電子式
 
；
（2）用化學(xué)方程式解釋A能使溴水褪色原因
 
；
（3）寫出下列反應(yīng)方程式和反應(yīng)類型：
①
 
；
②
 
；
⑤
 
；
（4）在①～⑤的反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有
 
．
（5）寫出C在加熱條件下與新制氫氧化銅的反應(yīng)
 
．

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