【題目】短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示，已知A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù)的2倍。據(jù)此回答下列問題：

(1)A的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為_________。

(2)B的元素符號為__________，在周期表中位于___________________。

(3)C的單質(zhì)的化學(xué)式為__________，其氫化物的水溶液可用于雕刻玻璃。

【答案】NH3 S 三、ⅥA F2

【解析】

由短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置，設(shè)B元素的質(zhì)子數(shù)為x，則A的質(zhì)子數(shù)為x-9，C的質(zhì)子數(shù)為x-7，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù)的2倍，則x-9+x+x-7=2x，解得x=16，則A為N元素、B為S元素、C為F元素，以此來解答。

根據(jù)上述分析可知，A為N元素，B為S元素，C為F元素。

(1)A是N元素，N原子最外層有5個電子，與3個H原子形成3對共用電子對，使每個原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以N的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為NH3；

(2)B是硫元素，該元素的元素符號為S，原子核外電子排布為2、8、6，因此S元素在周期表中位于第三周期第VIA族；

(3)C元素是F，原子最外層有7個電子，因此2個F原子形成1對共用電子對，使每個原子都達(dá)到最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其單質(zhì)的化學(xué)式為F2，該元素氫化物的水溶液氫氟酸能夠與玻璃的成分二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，因此常用于雕刻玻璃。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈹銅是力學(xué)、化學(xué)綜合性能良好的合金，廣泛應(yīng)用于制造高級彈性元件。以下是從某廢舊鈹銅元件(含BeO、CuS、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的流程。

已知：Ⅰ．鈹、鋁元素處于周期表中的對角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似

Ⅱ．常溫下：Ksp[Cu(OH)2]、=2.2×10－20、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38、Ksp[Mn(OH)2]=2.l×10－13

(1)寫出鈹銅元件中SiO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式______________________。

(2)濾渣B的主要成分為___________________(填化學(xué)式)。寫出反應(yīng)Ⅰ中含鈹化合物與過量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________。

(3)①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，選擇合理步驟并排序________。

a．加入過量的NaOH b．過濾 c．加入適量的HCl

d．加入過量的氨水 e．通入過量的CO2 f．洗滌

②從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是___________________________________。

(4)MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質(zhì)硫，寫出反應(yīng)Ⅱ中CuS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________。

(5)溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L－1、c(Fe3+)=0.008mol·L－1、c(Mn2+)=0.01mol·L－1，逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)pH可依次分離，首先沉淀的是___________(填離子符號)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是

A. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO

B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO

C. 加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH

D. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中,不屬于可逆反應(yīng)的是( )

A. 2NO2=N2O4與N2O4=2NO2B. H2+I2 2HI與2HIH2+I2

C. CO2+H2O=H2CO3與H2CO3=CO2↑+H2OD. CaO+CO2=CaCO3與CaCO3CaO+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.氯化氫溶于水能電離出H+、Cl-，所以氯化氫是離子化合物

B.碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，破壞了共價鍵

C.CH3CH2CH2OH和CH3CH2OCH3互為同分異構(gòu)體

D.加熱氧化鎂使之熔化克服的是共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分析鋅錳電池構(gòu)造示意圖，回答下列問題：

（1）普通鋅錳電池的構(gòu)造如圖（a）所示。

①該電池的負(fù)極材料是________。電池工作時，電子流向________（填“正極”或“負(fù)極”）。

②若電解質(zhì)含有雜質(zhì)Cu2＋，會加速某電極的腐蝕。其主要原因是____________。

③普通鋅錳電池的缺點(diǎn)有_____________。

（2）堿性鋅錳電池的構(gòu)造如圖（b）所示。與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn)及其理由是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是______，燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

（2）畫出虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，所加試劑為____________，該裝置的作用是_______。

（3）裝置B中盛放的試劑是____________（填序號），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________，該反應(yīng)的離子方程式是_____________，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的__________反應(yīng)。

A Na2S溶液 B Na2SO3溶液 C Na2SO4溶液

（4）已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸的酸性比硫酸強(qiáng)；③S2－比Cl－易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應(yīng)，但能與濃硫酸反應(yīng)；⑥鐵與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成三氯化鐵，鐵與硫在加熱條件下反應(yīng)生成硫化亞鐵；⑦硫原子與氯原子的電子層數(shù)相同，氯的原子半徑小于硫原子。能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是________（填序號）。

A 全部 B ②③④⑥⑦ C ①②④⑤⑥ D ②③④⑤⑥⑦

（5）裝置C中盛放燒堿溶液，目地是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣，寫出該裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是

A. 密度比為16∶11 B. 密度比為11∶16

C. 體積比為1∶1 D. 體積比為16∶11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是( )

A. 1L 1mol·L－1鹽酸所含的氯化氫分子數(shù)為NA B. 2.24LSO3中含有分子數(shù)為0.1NA

C. 0.1 mol Fe與足量稀HNO3反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA D. 7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.2NA

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