Question

已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物及反應(yīng)條件未列出，若解題時需要，可作合理假設(shè)），且五種物質(zhì)中均含有A元素．
（1）若A為固體單質(zhì)
①D的化學(xué)式為

SO₃

，
②E→C的化學(xué)方程式為

2H₂SO₄（濃）+Cu

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

③將C通入某非金屬單質(zhì)的溶液中，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，試舉一例寫出化學(xué)方程式

Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄

．
（2）若A為氣體單質(zhì)
①C→D的化學(xué)方程式

2NO+O₂=2NO₂

②E→C的離子方程式為

3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

．

Answer 1

分析：轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A和氧氣、氫氣反應(yīng)產(chǎn)物都可以繼續(xù)和氧氣反應(yīng)，說明A中的元素師變價元素，屬于非金屬，A+O₂→C，C+O₂→D，D+H₂O→E，證明E為酸，B+O₂→C，C+O₂→D，E+Cu→C，說明E是強(qiáng)氧化性的酸，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系分析判斷．

解答：解：A和氧氣、氫氣反應(yīng)產(chǎn)物都可以繼續(xù)和氧氣反應(yīng)，說明A中的元素師變價元素，屬于非金屬，A+O₂→C，C+O₂→D，D+H₂O→E，證明E為酸，B+O₂→C，C+O₂→D，E+Cu→C，說明E是強(qiáng)氧化性的酸，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系分析判斷；
（1）若A為固體單質(zhì)，則判斷為S，
①D的化學(xué)式為SO₃；
②E→C的化學(xué)方程式是濃硫酸和銅反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂SO₄（濃）+Cu

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
③將二氧化硫通入某非金屬單質(zhì)的溶液中，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，說明二氧化硫被非金屬單質(zhì)氧化為硫酸，如：Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄；
故答案為：SO₃； 2H₂SO₄（濃）+Cu

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄；
（2）若A為氣體單質(zhì)，生成的酸和銅反應(yīng)，推斷為N₂，
①C→D的化學(xué)方程式為一氧化氮和氧氣的反應(yīng)：2NO+O₂=2NO₂；
②E→C的離子方程式為稀硝酸和銅反應(yīng)，離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
故答案為：2NO+O₂=2NO₂；3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

點(diǎn)評：本題考查了無機(jī)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系和物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，主要考查硫及其化合物、氮及其化合物性質(zhì)的應(yīng)用，難度中等，熟練掌握元素化合物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵．