【題目】溫度會(huì)影響微生物的生存和繁殖．下表為大腸桿菌在不同溫度下繁殖l代所用的時(shí)間（min）．根據(jù)表格可直接得出哪項(xiàng)結(jié)論（ ）

溫度

10℃

15℃

20℃

25℃

30℃

35℃

40℃

45℃

50℃

時(shí)間

860

120

90

40

29

22

1

5

2

0

80

A．10℃時(shí)細(xì)菌繁殖最快 B．溫度越高酶活性越強(qiáng)

C．低溫可抑制細(xì)菌繁殖 D．酶的活性受時(shí)間控制

【答案】C

【解析】

試題分析：由表可知，10℃時(shí)細(xì)菌繁殖最慢，A錯(cuò)誤；

B、在一定溫度范圍內(nèi)，隨著溫度的升高，大腸桿菌繁殖的速率逐漸加快，超過(guò)一定溫度，繁殖速度又減慢，B錯(cuò)誤；

C、低溫可抑制細(xì)菌繁殖，C正確；

D、酶的活性與時(shí)間無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤．

故選：C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，向10mL0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液(此時(shí)不考慮CO32-的水解)，滴加過(guò)程中溶液中-lgc(Ca2+)與Na2CO3 溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. z 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的分散系很穩(wěn)定

B. w、x、y三點(diǎn)中，水的電離程度最大的為w點(diǎn)

C. 若用等濃度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，則圖像在x點(diǎn)后的變化如虛線部分所示

D. 此溫度下，Ksp(CaCO3)=1x10-8.6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，水的電離達(dá)到平衡：H2OH+ + OH-。下列敘述正確的是

A. 將水加熱，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Kw不變

B. 向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（H+）增大

C. 向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（OH-）降低

D. 向水中加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c（OH-）= c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1，4﹣環(huán)己二醇可通過(guò)下列路線合成（某些反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)條件未列出）：
（1）寫出反應(yīng)④、⑦的化學(xué)方程式：④； ⑦ ．
（2）②的反應(yīng)類型是 ， 上述七個(gè)反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有（填反應(yīng)序號(hào)）．
（3）反應(yīng)⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物，其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】MnSO4在工業(yè)中有重要應(yīng)用。用軟錳礦漿（主要成分為MnO2和水，含有Fe2O3、FeO、Al2O3和少量PbO等雜質(zhì)）浸出制備MnSO4，其過(guò)程如下：

I．向軟錳礦漿中通入SO2，錳、鐵、鋁、鉛元素以離子形式浸出，測(cè)得浸出液的pH＜2。

II．向浸出液中加MnO2，充分反應(yīng)后，加入石灰乳，調(diào)溶液pH = 4.7。

III．再加入陽(yáng)離子吸附劑，靜置后過(guò)濾。

IV．濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，獲得MnSO4晶體。

【資料】部分陽(yáng)離子形成氫氧化物沉淀的pH

離子

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mn2+

Pb2+

開始沉淀時(shí)的pH

7.6

2.7

3.8

8.3

8.0

完全沉淀時(shí)的pH

9.7

3.7

4.7

9.8

8.8

（1）I中向軟錳礦漿中通入SO2生成MnSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

（2）II中加入MnO2的主要目的是________；調(diào)溶液 pH=4.7，生成的沉淀主要含有________和少量CaSO4。

（3）III中加入陽(yáng)離子吸附劑，主要除去的離子是________。

（4）用惰性電極電解MnSO4溶液，可以制得高活性MnO2。

①電解MnSO4溶液的離子方程式是________。

②高活性MnO2可用于催化降解甲醛，有關(guān)微粒的變化如下圖所示，其中X是________，總反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷錯(cuò)誤的是

A. 非金屬性: X>Y>Z

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性: HX>H2Y>ZH3

C. 原子半徑: X>Y>Z

D. 陰離子的還原性: > X-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Cu2SO3·CuSO3·2H2O是一種深紅色固體(以下用M表示)。某學(xué)習(xí)小組擬測(cè)定膽礬樣品的純度，并以其為原料制備M。

已知：①M不溶于水和乙醇，100℃時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)；

②M可由膽礬和SO2為原料制備，反應(yīng)原理為3Cu2++6H2O+3SO2Cu2SO3·CuSO3·2H2O↓+8H++SO42-。

I．測(cè)定膽礬樣品的純度。

（1）取w g膽礬樣品溶于蒸餾水配制成250mL溶液，從中取25.00mL于錐形瓶中，加入指示劑，用c mol·L-1EDTA(簡(jiǎn)寫成Na4Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(滴定原理：Cu2++Y4-====CuY2-)，測(cè)得消耗了V mL EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液。則該膽礬樣品的純度為____________％(用含c、V、w的代數(shù)式表示)。如果滴定管裝液前沒有用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，測(cè)得的結(jié)果會(huì)_________ (填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。

Ⅱ．制備M。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：

（2）實(shí)驗(yàn)室用70％硫酸與亞硫酸鈉粉末在常溫下制備SO2。上圖A處的氣體發(fā)生裝置可從下圖裝置中選擇，最合適的是________(填字母)。

（3）裝置D中的試劑是____________。裝置B中水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是____________________。

（4）實(shí)驗(yàn)完畢冷卻至室溫后，從錐形瓶中分離產(chǎn)品的操作包括：__________、水洗、乙醇洗、常溫干燥，得產(chǎn)品Cu2SO3·CuSO3·2H2O。檢驗(yàn)產(chǎn)品已水洗完全的操作是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬

C.化學(xué)能是能量的一種形式，它不僅可以轉(zhuǎn)化為熱能，也能轉(zhuǎn)化為電能

D.馬口鐵（鍍錫鐵）破損時(shí)與電解質(zhì)溶液接觸，錫先被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向100 mL 0.1 mol·L－1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1Ba（OH）2溶液。隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示。則下列說(shuō)法中正確的是

A. a點(diǎn)的溶液呈中性

B. 從開始到b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH－＝ Al（OH）3↓+2BaSO4↓

C. c點(diǎn)加入Ba（OH）2溶液的體積為200 mL

D. c點(diǎn)溶液呈堿性

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