12．下列說法正確的是（　�。�
A．二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟強堿反應，但是不能與任何酸反應
B．根據(jù)SiO2+CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑的反應，可推知硅酸酸性比碳酸強
C．二氧化碳氣體通入硅酸鈉溶液中可以制得硅酸
D．二氧化硅對應的水化物只有H2SiO3

分析 A．SiO2是酸性氧化物與堿反應生成鹽和水，能與氫氟酸反應生成四氟化硅和水；
B．反應只有在高溫條件下進行，由于CO2是氣體，逸出反應體系使反應得以繼續(xù)進行，不能說明硅酸的酸性比碳酸強；
C．向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳，二氧化碳和硅酸鈉反應生成硅酸和碳酸鈉；
D．H4SiO4是二氧化硅對應的水化物．

解答 解：A．二氧化硅與氫氧化鈉反應生成鹽和水，符合酸性氧化物的定義，氫氟酸與二氧化硅發(fā)生反應，4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，故A錯誤；
B．反應只有在高溫條件下進行，由于CO2是氣體，逸出反應體系使反應得以繼續(xù)進行，不能說明硅酸的酸性比碳酸強，比較硅酸和碳酸的酸性強弱要比較它們在水溶液中電離出H+的難易程度，故B錯誤；
C．碳酸酸性大于硅酸，CO2氣體通入到Na2SiO3溶液中Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓，反應生成硅酸沉淀，故C正確；
D．二氧化硅對應的水化物有H2SiO3、H4SiO4等，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了硅及其化合物的性質(zhì)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關鍵，注意根據(jù)強酸制弱酸原理，必須在溶液中發(fā)生的化學反應，因此B選項，不能得出硅酸的酸性比碳酸強，是易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某化學研究性學習小組探究Fe3+和SO32-之間發(fā)生的反應．
（1）取5mLFeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色．無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成．這種紅褐色液體是Fe（OH）3膠體．
（2）除了觀察到以上的現(xiàn)象外，有成員提出了另一種可能：發(fā)生氧化還原反應．反應的離子方程式為2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+．
研究性學習小組設計了兩種實驗方案證明發(fā)生了氧化還原反應．請把實驗方案補充完整：
方案一：檢驗溶液中含有Fe2+證明發(fā)生了氧化還原反應
方案二：檢驗溶液中含有SO42-證明發(fā)生了氧化還原反應
實驗用品：0.1mol/L BaCl2、3mol/L鹽酸、0.1mol/LKMnO4（H+）、氯水、20%KSCN、0.5mol/LKI；試管若干、膠頭滴管若干
Ⅰ預處理：將（1）中獲得的混合物放在如圖裝置中處理足夠時間．
Ⅱ檢驗過程．
操作現(xiàn)象及結(jié)論
基于方案一： 
基于方案二： 

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列可能大量共存且溶液是無色的離子組是（　�。�
A．H+、Na+、NO3-、MnO4-B．OH-、Ba2+、Cl-、SO42-
C．HCO3-、K+、OH-、NO3-D．NO3-、SO42-、K+、Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．將0.51 mol銅與250 mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L．待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入300 mL 5 mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀．則下列選項正確的是（　　）
A．反應中轉(zhuǎn)移電子1.0molB．產(chǎn)生NO2氣體0.26mol
C．原HNO3濃度為8.0mol/LD．原HNO3濃度為6.0mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列反應所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是（　�。�
A．向鐵粉中加入一定量的稀硝酸
B．向MgSO4，H2SO4的混合液中滴入過量Ba（OH）2溶液
C．向NaOH溶液中通入一定量CO2氣體
D．將物質(zhì)的量濃度之比為2：7的AlCl3和NaOH溶液等體積混合

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某研究性學習小組同學查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應可制取氯氣，化學方程式為Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4$\frac{△}{\;}$2CaSO4+2Cl2↑+2H2O，他們設計了如圖1所示的制取氯氣并驗證其性質(zhì)的實驗裝置：

請回答下列問題：
（1）該實驗中A部分的裝置是圖2中的�。�
（2）A中發(fā)生反應一段時間后，B中的現(xiàn)象是溶液變藍．
B中發(fā)生反應的化學方程式為2KI+Cl2=2KCl+I2．
整套實驗裝置存在的明顯缺陷是無尾氣吸收裝置．
（3）寫出D裝置中發(fā)生反應的離子方程式Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，H++HCO3-═H2O+CO2↑．
（4）請你幫該小組同學設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化為Na2SO4（簡述實驗步驟）：取少量溶液置于潔凈的試管中，向其中加入稀HCl至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明亞硫酸鈉被氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．某探究小組設計如圖所示裝置（夾持、加熱儀器略）、模擬工業(yè)生產(chǎn)進行制備氯乙醛（CCl3CHO）的實驗，查閱資料，有關信息如圖所示：
①制備反應原理：C2H5OH+4Cl2→CCl4CHO+5HCl
可能發(fā)生副反應：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
CCl3CHO+HClO→CCl3COOH（三氯乙酸）+HCl
②相關物質(zhì)的部分物理性質(zhì)：
 C2H5OH CCl3CHO CCl3COOH C2H5Cl
 熔點/℃-114.1 -57.5 58 -138.7 
 沸點/℃78.3  97.8198 12.3
 溶解性與水互溶 可溶于水、乙醇  可溶于水、乙醇 微溶于水、可溶于乙醇 
（1）儀器A中發(fā)生反應的化學方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，裝置B中的試劑是飽和食鹽水
（2）若撤去裝置C，可能導致裝置D中副產(chǎn)物CCl3COOH、C2H5Cl（填化學式）的量增加；裝置D可采用水浴加熱的方法以控制反應溫度在70℃左右．
（3）反應結(jié)束后，有人提出先將D中的混合物冷卻到室溫，再用過濾的方法分離出CCl3COOH．你認為此方案是否可行，為什么？不可行，CCl3COOH溶于乙醇與CCl3CHO
（4）裝置E中可能發(fā)生的無機反應的離子方程式有Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列污水處理過程，不涉及化學變化的是（　�。�
A．加入明礬凈水B．過濾水中的不溶物
C．調(diào)節(jié)水的pHD．沉淀水中的Cu2+離子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境．工業(yè)上利用鉛浮渣（主要成分是PbO、Pb還古有少量的Ag、CaO）可制備硫酸鉛．制備流程圖如下：

下表是25℃時某些鹽的濃度積常數(shù)：
化學式CaSO4Ag2SO4PbSO4
Ksp4.9×10-51.2×10-51.6×10-8
（1）實驗室用75%的硝酸來配制15%的硝酸溶液，不需用到的玻璃儀器有CD（填標號）．
A．燒杯    B．量筒     C．容量瓶     D．錐形瓶     E．玻璃棒
（2）步驟I有NO產(chǎn)生，浸出液中含量最多的金屬陽離子為 Pb2+，寫出Pb參加反應的化學方程式
3Pb+8HNO3=3Pb（NO3）2+2NO↑+4H2O，為防止Ag被溶解進入溶液，步驟I操作時應注意控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余．
（3）母液可循環(huán)利用于步驟I，其溶質(zhì)主要是HNO3（填一種物質(zhì)化學式），若母液中殘留的 SO42-過多，循環(huán)利用時可能出現(xiàn)的問題是浸出時部分Pb2+生成PbSO4隨浸出渣排出，降低PbSO4的產(chǎn)率．
（4）粗PbSO4 產(chǎn)品含有的雜質(zhì)是硫酸鈣，需用Pb（NO3）2溶液多次洗滌，以得到純凈的PbSO4．
（5）鉛蓄電池放電時正極的電極反應式為PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O．如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl2，已知某鉛蓄電池中硫酸溶液的體積為0.80L，電解前硫酸涪液濃度為4.50mol•L-1，當制得4.48LCl2時（在標準狀況下），求理論上電解后電池中硫酸溶液的濃度為（假設電解前后硫酸溶液的體積不變）4 mol•L-1．

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