Question

現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，其核電荷數(shù)均小于18．已知0.5mol A元素的離子得到6.02×10²³個電子被還原為中性原子；0.4g A的氧化物恰好與100mL 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素原子核外M層電子數(shù)比K層多1個；C^-比A元素的離子多1個電子層；D元素的原子核外L層比K層多2個電子，根據(jù)上面的敘述回答下列問題：
（1）寫出元素的名稱：B：

 

，D

 

；
（2）寫出電子式：A原子

 

，C^-離子

 

；
（3）畫出結(jié)構(gòu)示意圖：C^-離子

 

，D原子

 

；
（4）寫出A的氧化物與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到6.02×10²³個電子被還原為中性原子，則A離子為帶兩個單位正電荷的陽離子，0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，由AO+2HCl═ACl₂+H₂O，M（AO）=

0.4g

0.01mol

=40g/mol，所以A的摩爾質(zhì)量為40g/mol-16g/mol=24g/mol，又A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，則質(zhì)子數(shù)為12，即A為Mg元素；B元素原子核外第三層電子數(shù)目比第一層多1個，最外層電子數(shù)為3，則B為Al；C^-比A元素的離子多1個電子層，則C的質(zhì)子數(shù)為18-1=17，即C為Cl元素；D元素的原子核外第二層比第一層多2個電子，則第二層電子數(shù)為4，即D為C元素，并利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．

解答： 解：短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到6.02×10²³個電子被還原為中性原子，則A離子為帶兩個單位正電荷的陽離子，0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，由AO+2HCl═ACl₂+H₂O，M（AO）=

0.4g

0.01mol

=40g/mol，所以A的摩爾質(zhì)量為40g/mol-16g/mol=24g/mol，又A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，則質(zhì)子數(shù)為12，即A為Mg元素；B元素原子核外第三層電子數(shù)目比第一層多1個，最外層電子數(shù)為3，則B為Al；C^-比A元素的離子多1個電子層，則C的質(zhì)子數(shù)為18-1=17，即C為Cl元素；D元素的原子核外第二層比第一層多2個電子，則第二層電子數(shù)為4，即D為C元素，綜上所述，A為鎂，B為鋁，C為氯；D為碳
（1）B是鋁，D是碳，故答案為：鋁；碳；  
（2）在元素符號的周圍用小黑點（或×）表示原子的最外層電子數(shù)，A原子電子式分別是：?Mg?、；
故答案為：?Mg?；；
（3）C^-離子Cl的質(zhì)子數(shù)為17，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，碳原子核內(nèi)有6個質(zhì)子，有2個電子層，第一層2個電子，第二層4個電子，碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；；
（4）寫出A的氧化物與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O，故答案為：MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O．

點評：本題考查了化學(xué)用語的使用方法，熟悉電子式的定義和表示方法，題目難度中等．