【題目】已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×105 . 該溫度下,向20mL 0.01molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01molL1 KOH溶液,回答下列有關(guān)問題:
(1)醋酸溶液中c(H+)為 , pH約為
(2)用滴定管取CH3COOH溶液20.00mL放在錐形瓶中,滴加幾滴酚酞,待測.滴定管在使用前除洗滌外,還應(yīng)
(3)判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是
(4)下列操作中,可能使所測CH3COOH溶液的濃度偏低的是
A.堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)液
B.讀取堿液體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
C.堿式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.滴定前盛放CH3COOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥.

【答案】
(1)4×104;3.4
(2)檢查是否漏液
(3)溶液由無色變?yōu)闇\紅色,且在半分鐘內(nèi)不褪色
(4)B
【解析】解:(1)c(H+)= = mol/L=4×104mol/L,pH=﹣lg4×104≈3.4;所以答案是:4×104;3.4;(2)帶有玻璃活塞的儀器在使用前要檢驗是否漏水,所以滴定管在使用前除洗滌外,還應(yīng)檢查是否漏液;所以答案是:檢查是否漏液;(3)向20mL 0.01molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01molL1 KOH溶液,開始滴定時,溶液顯酸性,到達滴定終點時,溶液由酸性變?yōu)槿鯄A性,酚酞由無色變?yōu)闇\紅色; 所以答案是:溶液由無色變?yōu)闇\紅色,且在半分鐘內(nèi)不褪色;(4)A.堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)液,則標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小,消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大,則所測CH3COOH溶液的濃度偏高,故A不選;B.讀取堿液體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù),則標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小,則所測CH3COOH溶液的濃度偏低,故B選;C.堿式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大,則所測CH3COOH溶液的濃度偏高,故C不選;D.滴定前盛放CH3COOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥,對滴定結(jié)果無影響,故D不選;所以答案是:B.
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識,掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時,弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài);電離平衡是化學(xué)平衡的一種,同樣具有化學(xué)平衡的特征.條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理,以及對酸堿中和滴定的理解,了解中和滴定實驗時,用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)液;先用待測液潤洗后在移取液體;滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù);觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時,先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點.

練習(xí)冊系列答案
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【題目】下列內(nèi)容在容量瓶上無需標(biāo)出的是:(

A.刻度線B.容積C.溫度D.配制溶液的濃度

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【題目】常溫常壓下,在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里,分別充有二氧化氮和空氣,現(xiàn)分別進行下列兩上實驗:(N2O42NO2△H>0) (a)將兩容器置于沸水中加熱
(b)在活塞上都加2kg的砝碼
在以上兩情況下,甲和乙容器的體積大小的比較,正確的是(

A.(a)甲>乙,(b)甲>乙
B.(a)甲>乙,(b)甲=乙
C.(a)甲<乙,(b)甲>乙
D.(a)甲>乙,(b)甲<乙

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【題目】下列物質(zhì)中,所有原子一定都在同一平面的是(  )
A.丙烯
B.苯
C.乙烷
D.氯乙烷

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【題目】除去括號內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法不正確的是

A. CO2(HCl)——氫氧化鈉溶液,洗氣

B. KNO3(NaCl)——結(jié)晶

C. (NaCl)——蒸餾

D. Cu(Fe)——溶于足量鹽酸,過濾

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【題目】(1)同溫同壓下,有兩瓶體積相等的CO和CO2,這兩種氣體中所含的分子數(shù)目之比為___,所含的原子總數(shù)目之比為___,質(zhì)量比為___,密度之比為___。

(2)在Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4+ SO2↑+ 2H2O反應(yīng)中,

______元素被氧化,_______是氧化劑。

②用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4+ SO2↑+ 2H2O

若有2.4mol的H2SO4參與反應(yīng),則被還原的H2SO4___g,生成標(biāo)況下的二氧化硫氣體_______ L,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______________。(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

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【題目】某一氣態(tài)烷烴和一氣態(tài)單烯烴組成的混合氣體,在同溫同壓下對氫氣的相對密度為13,標(biāo)準(zhǔn)狀況下將此混合氣體29.12L通入足量溴水中,溴水的質(zhì)量增加21.0g.
(1)混合氣體中的氣態(tài)烷烴是?
(2)混合氣體中單烯烴的分子式是?其結(jié)構(gòu)簡式是?

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【題目】冶煉金屬一般有下列四種方法:①焦炭法;②水煤氣(或氫氣或一氧化碳)法;③活潑金屬置換法;④電解法。四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用,古代有(1)火燒孔雀石煉銅;(2)濕法煉銅;現(xiàn)代有(3)鋁熱法煉鉻;(4)從光鹵石(KCl·MgCl2·6H2O)中煉鎂。對它們的冶煉方法的分析不正確的是( )

A.(1)用①B.(2)用②C.(3)用③D.(4)用④

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