家用炒菜鐵鍋用水清洗后，放置一會(huì)出現(xiàn)紅棕色的鐵銹，在此變化過(guò)程中不會(huì)發(fā)生的化學(xué)變化是（　�。�
分析：鐵鍋中含有碳、鐵，碳、鐵和合適的電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，碳作正極，負(fù)極上鐵失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定易被氧氣氧化生成氫氧化鐵，正極上氧氣得電子和水生成氫氧根離子，據(jù)此分析解答．
解答：解：A．鐵、碳和電解質(zhì)溶液構(gòu)成了原電池，負(fù)極上鐵失電子生成亞鐵離子，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，所以電池反應(yīng)式為2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2，故A不選；
B．氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成氫氧化鐵，故B不選；
C．構(gòu)成的原電池中，碳作正極，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，故C不選；
D．構(gòu)成的原電池中，負(fù)極上鐵失電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，故D選．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，明確鋼鐵的吸氧腐蝕中發(fā)生的反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵，注意：鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕中，負(fù)極上都是鐵失電子生成亞鐵離子而不是鐵離子，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，常出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過(guò)程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過(guò)程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

Fe是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必須的元素．
（1）我國(guó)南方某些地區(qū)的井水取出久置之后，井水由澄清變成少量紅棕色絮狀沉淀積于缸底，水面浮著一層“銹皮”．這層“銹皮”的主要成分是（寫(xiě)化學(xué)式）
 
．
（2）家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過(guò)程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是
 
（填字母代號(hào)）；
A．4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3   B．2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2
C．2H2O+O2+4e-═4OH-              D．Fe-3e-═Fe3+
（3）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組討論Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，提出了兩種可能：一是發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+；二是發(fā)生雙水解反應(yīng)：2Fe3++3SO32-+6H2O═2Fe（OH）3（膠體）+3H2SO3．為了證明是哪一種反應(yīng)，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)并實(shí)施了下列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
①實(shí)驗(yàn)Ⅰ，取5mLFeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3濃溶液，觀察到溶液的顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無(wú)氣泡產(chǎn)生，無(wú)沉淀生成，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過(guò)量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色．這種紅褐色液體是
 
．向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，可以觀察到的現(xiàn)象是
 
．將溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，反應(yīng)的離子方程式為
 
．另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式
 
．
②實(shí)驗(yàn)Ⅱ，換用稀釋的FeCl3和Na2SO3溶液重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ，產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同．由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是
 
．
③若在FeCl3濃溶液中加入Na2CO3濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無(wú)色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
④從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實(shí)驗(yàn)中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，分析其原因可能是：
Ⅰ．
 
；
Ⅱ．
 
；
（4）自然界中鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦，應(yīng)用高爐能冶煉制得金屬鐵．Fe3O4在高爐中有下列反應(yīng)：Fe3O4+CO═3FeO+CO2
反應(yīng)形成的固體混合物（FeO、Fe3O4）中，元素氧和鐵的質(zhì)量比用m（O）：m（Fe）表示．設(shè)Fe3O4被CO還原的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則x與混合物中m（O）：m（Fe）的關(guān)系式（用含m（O）、m（Fe）的代數(shù)式表示）：x=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆內(nèi)蒙古巴市高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過(guò)程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（   ）

A.4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3↓      B.2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2↓

C.2H2O＋O2＋4e－===4OH－                      D.Fe－3e－===Fe3＋

 

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