【題目】(1)0.3 mol NH3分子中所含原子數(shù)與________個H2O分子中所含原子數(shù)相等。
(2)0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液100mL與0.3mol/LK2SO4溶液200mL混合,則所得溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度為__________。(混合后,忽略體積變化)
(3)相同質(zhì)量的SO2、SO3的氧原子的個數(shù)之比為____,體積比_______。
(4)液態(tài)化合物在一定量的氧氣中恰好完全燃燒,反應(yīng)方程式為:XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)冷卻后,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積是336mL,密度是2.56g/L.
①反應(yīng)前O2的體積是_____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),化合物XY2的摩爾質(zhì)量是_____.
②若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3:16,則X、Y兩元素分別為_____和_____(寫元素符號).
【答案】 0.4NA (0.4×6.02╳1023 ) 0.3mol/L 5:6 5:4 336 76g/mol C S
【解析】(1)0.3mol氨氣含有原子的物質(zhì)的量=0.3mol×4=1.2mol,與0.3mol氨氣所含原子數(shù)相等的H2O的物質(zhì)的量==0.4mol,故水分子數(shù)目=0.4mol×6.02×1023mol-1=2.408×1023,故答案為:2.408×1023;
(2)0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液100mL與0.3mol/LK2SO4溶液200mL混合,混合溶液中含有硫酸根離子的物質(zhì)的量為0.1 mol/L×3×0.1L+0.3mol/L×0.2L=0.09mol,則所得溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度==0.3mol/L,故答案為:0.3mol/L;
(3)假設(shè)質(zhì)量均為1g,依據(jù)n=可知,SO2、SO3含有氧原子數(shù)之比為: ×2: ×3 =5:6;根據(jù)V=nVm知,相同條件下,氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比= : =5:4,故答案為: 5:6;5:4;
(4)生成物總物質(zhì)的量為n(XO2)+n(YO2)= =0.015mol,由方程式可知,n(XO2):n(YO2)=1:2,則n(XO2)=0.005mol,n(YO2)=0.01mol,總質(zhì)量為:m(XO2)+m(YO2)=0.336L×2.56g/L=0.86g。
①由XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)可知,反應(yīng)前后氣體體積相同,則反應(yīng)前O2的體積是336mL;根據(jù)質(zhì)量守恒可知:m(XY2)+m(O2)=m(XO2)+m(YO2)=0.86g,m(O2)=0.015mol×32g/mol=0.48g,m(XY2)=0.86g-0.48g=0.38g,又:n(XY2)=n(XO2)=0.005mol,則M(XY2)= =76g/mol,故答案為:336;76g/mol;
②在XY2分子中,X、Y兩元素的質(zhì)量之比為3:16,則1molXY2分子中,X的質(zhì)量為76g×=12g,Y的質(zhì)量為:76g-12g=64g,有1molXY2分子中含有1molX,2molY,所以:X的相對原子質(zhì)量為12,Y的相對原子質(zhì)量為=32,則X為C元素,Y為S元素,故答案為:C;S。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常見的五種鹽A、B、C、D、E,它們的陽離子可能是Na+、NH、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+,陰離子可能是Cl-、NO、SO、CO,已知:
①五種鹽均溶于水,水溶液均為無色
②D的焰色反應(yīng)呈黃色
③A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D的溶液呈堿性
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液,只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀
⑤若在這五種鹽的溶液中,分別加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,繼續(xù)加氨水,C中沉淀消失
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀
請回答下列問題:
(1)五種鹽中,一定沒有的陽離子是________;
(2)這五種鹽分別是(寫分子式)
A_________________ B________________ C_________________
D_________________ E________________
(3)若要檢驗B中所含的陽離子,正確的實驗方法是_________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向0.25 mol·L1的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液,生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示,a、b、c、d分別表示實驗不同時刻的溶液,則下列有關(guān)說法中不正確的是
A. 硫酸溶液的體積為20 mL B. b時刻溶液中SO的濃度約為0.125 mol·L1
C. d時刻溶液的pH為13 D. 溶液的導(dǎo)電能力:c<d<b<a
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO、SO,現(xiàn)取三份100 mL該溶液進行如下實驗:
(1) 第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生;
(2) 第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.04 mol;
(3) 第三份加足量BaCl2溶液后,干燥后得沉淀6.27 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實驗,以下推測正確的是( )
①K+一定存在;②100 mL溶液中含0.01 mol CO;③Cl-可能存在;
④Ba2+一定不存在;⑤Mg2+可能存在
A. ③④ B. ③④⑤
C. ①② D. ①③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】依據(jù)事實,寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
(1)1 mol C2H4(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2O(l),放出1411 kJ能量:
_______________________________________________。
(2)1 mol C2H5OH(l)與適量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2O(l),放出1366.8 kJ熱量:
_______________________________________________。
(3)2 mol Al(s)與適量O2(g)發(fā)生反應(yīng)生成Al2O3(s),放出1669.8 kJ熱量:
_______________________________________________。
(4)在200°C、101 kPa時,1 mol H2與碘蒸氣作用生成HI氣體,放出14.9 kJ熱量:
_______________________________________________。
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【題目】下列各組化合物中化學(xué)鍵類型不同的是( )
A.NaCl和HNO3 B.H2O和 NH3 C.CaF2和 CsCl D.CCl4和H2S
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上消除氮氧化物的污染,可用如下反應(yīng):CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH在溫度T1和T2時,分別將0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中,測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表:
溫度 | 時間/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | …… | 0.15 |
下列說法正確的是()
A. 0~10 min內(nèi),T1時V(CH4)的平均反應(yīng)速率比T2時的平均反應(yīng)速率小
B. T2時,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為35%
C. T1時,40min后,斷裂4molC-H鍵同時生成4molO-H
D. 該反應(yīng)的ΔH >0,T1<T2
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