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【題目】寫出下列化學反應方程式：

（1）苯酚溶液中滴入濃溴水： 。

（2）乙醇制乙烯： 。

（3）溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱： 。

（4）將CO2通入苯酚鈉溶液中： 。

【答案】（1） ；（2）CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；（3）CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O；

（4）。

【解析】

試題分析：（1）苯酚和濃溴水發(fā)生取代反應，其反應方程式為：；（2）乙醇在濃硫酸加熱到170℃發(fā)生消去反應，其反應方程式為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；（3）溴乙烷在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應，其反應方程式為：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O；（5）碳酸的酸性強于苯酚，因此反應方程式為：。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是一種重要的氧化劑，可以檢驗司機是否酒后駕駛。Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=41Cr(H2O)6]3++3CH3COOH

（1）鉻原子核外有____________個未成對電子。1mol[Cr(H2O)6]3+中含有δ鍵的數(shù)目是____________。

（2）CH3COOH中C原子軌道雜化類型為_______________。

（3）CH3CH2OH與H2O可以任意比互溶，是因為_______________。

（4）C、O位于周期表中第二周期，請比較兩者第一電離大�。�C________O(填“＞”或“＜”)

（5）Cr和Ca可以形成一種具有特殊導電性的復合氧化物，晶胞如圖所示。該晶體的化學式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業(yè)。某學生在實驗室利用下圖的實驗裝置制備乙酸乙酯并研究其反應條件。

物質

沸點/C

密度/gcm3

乙醇

78.0

0.79

乙酸

117.9

1.05

乙酸乙酯

77.5

0.90

異戊醇

131

0.8123

乙酸異戊酯

142

0.8670

實驗步驟如下：

① 配制反應混合液：2mL濃H2SO4、3mL乙醇、2mL乙酸

② 按圖連接實驗裝置并檢驗氣密性

③ 分別在試管1、試管2中加入反應液

④ 用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min

⑤ 分離提純乙酸乙酯

（1）在試管1中加入物質分別是：______________（按著加入的先后順序寫出名稱），乙醇過量的目的是：_______________；

（2）該反應的平衡常數(shù)表達式K＝______________；

（3）試管Ⅱ中所盛試劑為___________，欲將其物質分離使用的儀器為___________，在充分振蕩的過程中，發(fā)生的反應為________________；

（4）為證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用右圖所示裝置進行了以下四個實驗，實驗結束后充分振蕩試管Ⅱ再測有機層的厚度，實驗記錄如下：

實驗編號

試管Ⅰ中的試劑

測得有機層的厚度/cm

A

2mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18mol/L濃硫酸

5.0

B

3mL乙醇、2mL乙酸

0.1

C

3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol/L硫酸

1.2

D

3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸

1.2

①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H＋對酯化反應具有催化作用。實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是_________mL和_________mol/L；

②分析實驗________（填實驗編號）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產率。濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產率的原因是____________；

③加熱有利于提高乙酸乙酯的產率，但實驗發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產率反而降低，可能的原因是_______________；

（5）若利用該裝置制備乙酸異戊酯，產物將主要在裝置中_______的得到，那么產率會_____（“較高”或“偏低”）；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表示的是異丙基的是（ ）

A．CH3CH2CH3

B．CH3CH2CH2﹣

C．﹣CH2CH2CH2﹣

D．（CH3）2CH﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(如圖所示)。下列說法正確的是（ ）

A．25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B．NaHCO3 受熱分解的方程式為：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

C．電解飽和氯化鈉溶液的方程式為：2NaCl2Na＋Cl2↑

D．圖中所示轉化反應都是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池﹣﹣銀鋅蓄電池，其電池的電極反應式為：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣．據(jù)此判斷氧化銀是（ ）

A．負極，被氧化 B．正極，被還原

C．負極，被還原 D．正極，被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《神農本草經》中記載“丹沙味甘微寒，治身體五臟百病，能化為汞”，丹沙即為丹砂，《抱樸子·金丹》中記載“凡草木燒之即燼，而丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂，此處的丹砂（沙）的主要成分為

A．Ag2S B．HgS C．HgCl2 D．AgCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物

B. HCl、H2S、NH3都是電解質

C. 強酸強堿都是離子化合物

D. FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反應制備

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是 ( )

A．1 molN2與4 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA

B．1 molFe溶于過量硝酸，電子轉移數(shù)為2NA

C．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14 g，其原子數(shù)為3NA

D．11.2 L標況下的SO3所含分子數(shù)為0.5NA

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