【題目】將物質(zhì)的量均為2.0mol的物質(zhì)X,Y混合,發(fā)生如下反應(yīng):2X(g)+Y(g)2W(g).在反應(yīng)過程中W的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化如圖所示,下列判斷不正確的是( )
A.T0對應(yīng)的V(正)和V(逆)的關(guān)系是:V(正)=V(逆)
B.此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C.A,B兩點正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是:V(A)=V(B)
D.若B點的W的物質(zhì)的量分數(shù)為50.0%,則參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量為1.6mol
【答案】C
【解析】解:A、起始時加入物質(zhì)的量均為2.00mol的物質(zhì)X、Y,隨著溫度的升高,反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行,當(dāng)溫度達到T0時,W的物質(zhì)的量分數(shù)最大,說明達到反應(yīng)的最大限度,即平衡狀態(tài),此時正逆反應(yīng)速率相等,故A正確;
B、隨著溫度的繼續(xù)升高,W的物質(zhì)的量分數(shù)逐漸減小,說明溫度升高平衡左移,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故B正確;
C、溫度越高,反應(yīng)速率越大,B點溫度大于A點,則A點反應(yīng)速率小于B點,故C錯誤;
D、設(shè)反應(yīng)的X物質(zhì)的量為x
2X(g)+ | Y(g) | 2W(g) | |
起始量(mol) | 2 | 2 | 0 |
變化量(mol) | x | 0.5x | x |
平衡量(mol) | 2-x | 2-0.5x | x |
W的物質(zhì)的量分數(shù)為50.0%,則 ×100%=50%,x=1.6mol,故D正確;
故選C.
起始時加入物質(zhì)的量均為2.00mol的物質(zhì)X、Y,隨著溫度的升高,反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行,當(dāng)溫度達到T0時,W的物質(zhì)的量分數(shù)最大,說明達到反應(yīng)的最大限度,即平衡狀態(tài),此時正逆反應(yīng)速率相等,隨著溫度的繼續(xù)升高,W的物質(zhì)的量分數(shù)逐漸減小,說明溫度升高平衡左移,溫度越高,反應(yīng)速率越大,依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算反應(yīng)的物質(zhì)的量.
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【題目】下列影響因素中,既能改變化學(xué)反應(yīng)速率,又能改變化學(xué)平衡常數(shù)的是
A. 催化劑 B. 濃度 C. 溫度 D. 固體表面積大小
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【題目】現(xiàn)有如下各實驗:
A.將1 g KCl加入10 g沸騰的水中;
B.將1 g可溶性淀粉加入到100 g水中,攪拌均勻后煮沸;
C.將1 g CaCO3粉末加入100 g水中,充分振蕩;
D.將0.1 g植物油加入到10 g水中,充分振蕩混勻;
E.將96 mL乙酸與5 mL水充分混合.
上述實驗中所得到的分散系,屬于溶液的有______,屬于膠體的是________,屬于濁液的是________。
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【題目】下列晶體分類中正確的一組是( )
選項 | 離子晶體 | 原子晶體 | 分子晶體 |
A | NaOH | Ar | SO2 |
B | K2SO4 | 石墨 | S |
C | CH3COONa | 水晶 | |
D | Ba(OH)2 | 金剛石 | 玻璃 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】下列說法中不正確的是
①將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電,所以硫酸鋇是非電解質(zhì);②氨溶于水得到溶液氨水能導(dǎo)電,所以氨水是電解質(zhì);③固態(tài)HCl不導(dǎo)電,熔融態(tài)的HCl可以導(dǎo)電;④NaHSO4電離時生成的陽離子有氫離子,所以是酸;⑤電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電,非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電。
A.①④ B.①④⑤
C.①②③④ D.①②③④⑤
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【題目】某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3雜質(zhì),為了除去FeCl3雜質(zhì),需將溶液調(diào)至pH=4.在調(diào)節(jié)溶液pH值時,應(yīng)選用的試劑是( )
A.NaOH
B.ZnO
C.Zn
D.Fe2O3
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【題目】工業(yè)上用某礦渣(主要成分是Cu2O,少量雜質(zhì)是Al2O3、Fe2O3和SiO2)提取銅的操作流程如下:
已知:①Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O ②某些金屬氫氧化物開始測沉淀和完全沉淀時的pH
沉淀物 | Cu(OH)2 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
開始沉淀pH | 5.4 | 4.0 | 2.2 | 5.8 |
沉淀完成pH | 6.7 | 5.2 | 3.2 | 8.8 |
(1)反應(yīng)I中,與鐵元素有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為、 .
(2)y的數(shù)值范圍是
(3)以上步驟中的NaOH可以用代替(填字母)
A.CuO
B.NH4Cl
C.Cu(OH)2
(4)電解過程中,陽極產(chǎn)物可能為 .
(5)用NaClO調(diào)pH,生成沉淀B的同時生成一種具有漂白作用的物質(zhì),且該物質(zhì)與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4:1,該反應(yīng)的離子方程式為 .
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【題目】下列說法正確的是( )
A. SO2和SO3互為同分異構(gòu)體
B. 液溴和溴蒸氣是同素異形體
C. 金剛石和石墨都是由碳原子構(gòu)成,因此它們是同種物質(zhì)
D. 乙醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體
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【題目】在Na+濃度為0.5molL﹣1的某澄清溶液中,還可能含有下表中的若干種離子.(已知H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀,加熱時易分解為兩種氧化物)
陽離子 | K+ | Ag+ | Ca2+ | Ba2+ |
陰離子 | NO | CO | SiO | SO |
現(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定).
序號 | 實驗內(nèi)容 | 實驗結(jié)果 |
Ⅰ | 向該溶液中加入足量稀鹽酸 | 產(chǎn)生白色膠狀沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體 |
Ⅱ | 將Ⅰ的反應(yīng)混合液過濾,對沉淀洗滌、灼燒至恒重,稱量所得固體質(zhì)量 | 固體質(zhì)量為2.4g |
Ⅲ | 向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液 | 無明顯現(xiàn)象 |
請回答下列問題.
(1)實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是;
(2)實驗Ⅰ中生成氣體的離子方程式為;
(3)通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算,填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的,填寫計算結(jié)果,一定不存在的離子填“0”,不能確定是否存在的離子填“?”).
陰離子 | NO | CO | SiO | SO |
c/molL﹣1 |
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