8．反應(yīng)A（g）+3B （g）?2C（g）的能量變化如圖所示，結(jié)合圖象分析下列說法，其中正確的是（　�。�
A．若升高溫度，則平衡常數(shù)增大
B．該反應(yīng)的焓變?yōu)閎-a
C．達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡逆移
D．催化劑不影響反應(yīng)的焓變，影響反應(yīng)的活化能

分析 A．升高溫度，平衡向吸熱方向進(jìn)行；
B．根據(jù)焓變=生成物總能量-反應(yīng)物總能量；
C．增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動；
D．催化劑不改變反應(yīng)熱．

解答 解：A．由圖象可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，反應(yīng)放熱，所以升高溫度，平衡向逆方向移動，平衡常數(shù)減小，故A錯誤；
B．焓變=生成物總能量-反應(yīng)物總能量，所以反應(yīng)的焓變?yōu)閏-b，故B錯誤；
C．增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動即正向移動，故C錯誤；
D．反應(yīng)體系中加入催化劑，只改變活化能，不能改變反應(yīng)熱，故D正確；
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及反應(yīng)熱與焓、化學(xué)平衡的影響因素等，為高考常見題型，側(cè)重于考查學(xué)生化學(xué)知識的綜合應(yīng)用能力，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．在一定溫度下，將a mol H2（g）和b mol I2 （g） 充入體積為V L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）．
（1）反應(yīng)剛開始時，c（H2）=$\frac{a}{V}$mol/L，c（HI）=0mol/L，所以正反應(yīng)速率最大（填“正”或“逆”，下同），而逆反應(yīng)速率最�。榱悖�
（2）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到V（正）與V（逆）相等時，此反應(yīng)就達(dá)到了化學(xué)平衡．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某高分子化合物的結(jié)構(gòu)為，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．其單體是CH2=CH2和HCOOC2H5B．它是縮聚反應(yīng)產(chǎn)物
C．其鏈節(jié)是CH3CH2-COOC2H5D．其單體是CH2=CH-COOC2H5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．氫氣燃燒熱值高．實驗測得，在常溫常壓下，1gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出 142.9kJ熱量．請回答下列問題：
（1）H2燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1．
（2）該反應(yīng)的生成物能量總和小于（填“大于”、“小于”或“等于”）反應(yīng)物能量總和．
（3）若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量＜（填“＞”、“＜”或“=”）生成液態(tài)水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是：①液態(tài)水汽化    ②Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體混合攪拌有氨氣放出   ③濃硫酸稀釋    ④氯酸鉀分解   ⑤生石灰跟水反應(yīng)（　　）
A．②B．①②④C．②④D．①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)中，離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．大理石與硝酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．過量CO2與澄清石灰水反應(yīng)：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
C．NH4HSO3與少量NaOH反應(yīng)：NH4++HSO3-+20H-═NH3•H2O+SO32-+H2O
D．（NH4）2SO4與Ba（OH）2反應(yīng)：2NH4++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2NH3•H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．銅及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切．
（1）用新制Cu（OH）2與葡萄糖反應(yīng)制備Cu2O，該反應(yīng)中葡萄糖是還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”）
（2）用H2O2稀硫酸共同浸泡廢印刷電路板可制備CuSO4若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，正極的電極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-=2H2O
（3）用NH4NO3氧化海綿銅（含Cu和CuO）生產(chǎn)CuCl的部分流程如圖1：

①步驟I中，反應(yīng)溫度不宜過高的原因是防止生成氮氧化物造成污染．
②步驟I中，0.5mol NH4NO3參加反應(yīng)有4mol電子轉(zhuǎn)移，銅參與反應(yīng)的離子方程式為4Cu+NO3-+10H+=4Cu2++NH4++3H2O．
③步驟II中，物質(zhì)X可選用的物質(zhì)是ad．（填序號）．
a．Cu   b．C12   c．H2O2   d．（NH4）2SO3
④步驟II中物質(zhì)X需要過量的原因，其一是加快反應(yīng)速率，其二是防止CuCl被氧化．
⑤步驟II中當(dāng)NH4Cl加到一定的量時，生成CuCl會部分溶解生成CuCl2，在一定溫度下建立兩個平衡：
CuCl（s）?Cu+（aq）+Cl-（aq）   Ksp=1.4x10-6
CuCl（s）+Cl-（aq）?CuCl2（aq）  K=0.35
分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp、K的數(shù)學(xué)關(guān)系，在圖1中畫出[Cu+]、[CuCl2-]的關(guān)系曲線（要求至少標(biāo)出坐標(biāo)點）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列澄清透明的溶液中可以大量共存的離子組是（　　）
A．NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-B．K+、Fe3+、OH-、SCN-
C．Ag+、NO3-、Cl-、K+D．Na+、CH3COO-、H+、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．9gH2O含有的分子數(shù)是多少？電子數(shù)是多少？

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