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3．下列說法中正確的是（　　）
A．冷的濃硫酸和濃硝酸都不可以用鋁、鐵的容器盛裝
B．所有銨鹽都易溶于水，所有銨鹽中的氮均呈-3價
C．由于銨鹽易和堿反應生成氨氣，所以在實驗室中一般用NH4Cl和NaOH的混合物制取氨氣
D．金和鉑不溶于濃硫酸和濃硝酸，但能溶于王水

分析 A．常溫下，鐵、Al遇濃硫酸或濃硝酸發(fā)生鈍化；
B、銨鹽都易溶于水，不是所有銨鹽中的氮均呈-3價；
C、實驗室中一般用NH4Cl和消石灰的混合物制取氨氣；
D、根據王水的組成及性質分析；

解答 解：A．因常溫下，鐵、Al遇濃硫酸或濃硝酸發(fā)生鈍化，則冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝，故A錯誤；
B、銨鹽都易溶于水，不是所有銨鹽中的氮均呈-3價，其中硝酸根離子中氮元素是+5價，故B錯誤；
C、實驗室中一般用NH4Cl和消石灰的混合物制取氨氣，而不是氫氧化鈉，故C錯誤；
D、王水是濃鹽酸和濃硝酸按3：1的體積比組成的混合物，能溶解金、鉑，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了硝酸的化學性質，難度不大，知道產生鈍化現象為酸和金屬發(fā)生了反應，且生成的致密的氧化物薄膜阻止了進一步的反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．配平如下反應方程式并標注電子轉移的方向和數目
2Na+1Cu2++2H2O═2Na++1Cu（OH）2↓+1H2↑
該反應的氧化劑是H2O；若轉移的電子數是1mol，得到H20.5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．分別用等體積、等濃度的AgNO3溶液跟相同體積的下列溶液恰好完全沉淀，則下列溶液中物質的量濃度最小的是（　　）
A．BaCl2B．MgCl2C．KClD．FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．碳酸鈉溶液與石灰乳的反應：CO32-+Ca2+═CaCO3↓
B．硝酸銀溶液與食鹽水的反應：Ag++Cl-═AgCl↓
C．鋅與鹽酸的反應：Zn+2H++2Cl-═Zn2++2Cl-+H2↑
D．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在Na2SO3中硫元素的化合價為+4價，因此Na2SO3在一定條件下既可表現氧化性，又可表現還原性．現有試劑：溴水，Na2S溶液，Na2SO3溶液，稀硫酸，氨水，NaOH溶液．
（1）要證明H2SO3酸性弱于H2SO4，應選用的試劑是，其反應的化學方程式為Na2SO3溶液、稀硫酸 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）要證明Na2SO3具有氧化性，應選用的試劑為Na2S、稀H2SO4溶液、Na2SO3溶液，實驗中有黃色沉淀生成，則反應的離子方程式為Na2S、稀H2SO4溶液、Na2SO3溶液2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O．
（3）要證明Na2SO3具有還原性，應選用的試劑是溴水、亞硫酸鈉溶液，其反應的離子方程式為SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．電解質與非電解質的本質區(qū)別：是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離
B．強電解質與弱電解質的本質區(qū)別：其水溶液導電性的強弱
C．膠體與溶液的本質區(qū)別：是否有丁達爾現象
D．氧化還原反應的本質：元素化合價在反應前后發(fā)生改變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用以下裝置和試劑構成一個原電池（如圖），下列敘述正確的是（　　）
A．將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同
B．該電池的負極反應為：Ag++e-═Ag
C．在外電路中，電子由銀電極流向銅電極
D．實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．HCO3-、NH4+、H+、Cl-B．AlO2-、OH-、Na+、Cl-
C．AlO2-、H+、MnO4-、NO3-D．Mg2+、Fe3+、NO3-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

13．某種有機物在常溫下為液體，其蒸汽換算為標況下的密度為3.482g/L．為測定該有機化合物的分子式，將該有機化合物7.8g在氧氣中完全燃燒，得到的二氧化碳在標準狀況的體積為13.44L，得到的水的質量為5.4g．
（1）通過計算寫出該有機化合物的分子式．
（2）若該有機化合物不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，寫出該有機化合物的結構簡式和名稱．

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