設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是(　　)

A.常溫常壓下,11.2 L CO2所含的原子數(shù)為1.5NA

B.常溫常壓下,48 g O3含有的氧原子數(shù)為3NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2O所含分子數(shù)為NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2中所含原子數(shù)為2NA


選B、D。A項(xiàng)不是標(biāo)準(zhǔn)狀況,錯(cuò)誤;B項(xiàng)48 g O3是1 mol,氧原子數(shù)為3NA,正確;C項(xiàng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水不是氣體,錯(cuò)誤;D項(xiàng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2是1 mol,所含原子數(shù)為2NA,正確


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


短周期元素A、B、C、D、E，已知A、B為金屬，C、D、E為非金屬，C是最活潑的非金屬，E與C同主族，D離子半徑比E離子半徑大。A、B的離子與C離子電子層結(jié)構(gòu)相同，其中B離子的半徑最小。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．含氧酸的酸性： E>D           B．原子半徑：A>B

C．氫化物的熱穩(wěn)定性：C>E         D．離子結(jié)合質(zhì)子能力：D>E

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


第三周期元素中，基態(tài)原子軌道表示式中存在著空軌道的元素有(    )種。

    A. 1         B. 2             C. 3           D. 4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列分子中，各分子的空間構(gòu)型和中心原子的雜化方式均正確的是      （    ）

A、NH3   平面三角形   sp3雜化      B、CCl4   正四面體  sp3雜化

C、H2O   V形    sp2雜化            D、CO32-   三角錐形   sp3雜化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)氣體體積的敘述中,正確的是(　　)

A.一定溫度和壓強(qiáng)下,各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小,由構(gòu)成氣體的分子大小決定

B.一定溫度和壓強(qiáng)下,各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小,由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定

C.不同的氣體,若體積不同,則它們所含的分子數(shù)也不同

D.氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積約為22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    ΔH<0，達(dá)到平衡后，為了使氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，下列選項(xiàng)中采用的三種方法正確的是(   )

A.升高溫度、降低壓強(qiáng)、增加氮?dú)?/p>

B.降低溫度、增大壓強(qiáng)、加入催化劑

C.升高溫度、增大壓強(qiáng)、增加氮?dú)?/p>

D.降低溫度、增大壓強(qiáng)、分離出部分氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol N2和0.6 mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH＜0

反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)根據(jù)上圖，計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v(NH3)為_(kāi)________。

(2)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率________。

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其他條件不變，若改變反應(yīng)溫度，達(dá)到新平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為_(kāi)__________。(填序號(hào))

A.0.20 mol·L-1                        B.0.12 mol·L-1

C.0.10 mol·L-1                        D.0.08 mol·L-1

(4)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡(此時(shí)NH3的濃度約為0.25 mol·L-1)，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出第5分鐘末到此平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線(xiàn)。

(5)若該反應(yīng)在298 K、398 K時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1______K2(填“＞”“=”或“＜”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其原理是___________________________  

_                                                             

                        (用必要的化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)文字說(shuō)明)。

(2)相同條件下，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中c(NH)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中c(NH)。

(3)均為0.1 mol·L－1的幾種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的曲線(xiàn)如圖所示。

①其中符合0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線(xiàn)是________(填字母)，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是                                                           ；

②20 ℃時(shí)，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________。

(4)室溫時(shí)，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示.試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是________點(diǎn)，在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是                                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在2 L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：

mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g),式中m,n,p,q為物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。在0～3 min 內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示：

已知2 min內(nèi)v(Q)=0.075 mol·L-1·min-1,

(1)試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量：

起始時(shí)n(Y)=__________，n(Q)=________。

(2)方程式中m=__________，n=_________，

p=____________，q=___________。

(3)用Z表示2 min內(nèi)的反應(yīng)速率_________。

(4)2 min末Q的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________。

(5)試判斷在2 min內(nèi)v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“=”)，在2 min末～3 min末v(正)_________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

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