已知反應(yīng)：3I－(aq)+S2O82－(aq)  I3－(aq)+2SO42－(aq)+Q
（1）寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=              。
（2）如圖表示反應(yīng)過程中有關(guān)物質(zhì)的能量，則反應(yīng)過程中的Q     0（填>、<、=）；（I）、（II）兩曲線中，使用催化劑的是      曲線。

（3）反應(yīng)的速率可以用I3－與加入的淀粉溶液反應(yīng)顯藍色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。下表是在20℃進行實驗時所記錄的數(shù)據(jù)
實驗編號
①
②
③
④
⑤
c(I－)/mol·L－1
0．040
0．080
0．080
0．160
0．160
c(S2O82－)/mol·L－1
0．040
0．040
0．080
0．080
0．040
t/s
88
44
22
11
t1
 
從表中數(shù)據(jù)分析，該實驗的目的是                                           ；
表中顯色時間t1=     s；最終得出的結(jié)論是                                  。
（1） （2分）
（2）>（1分）；（II）（1分）
（3）研究I-、S2O82-濃度對反應(yīng)速率的影響（1分）；22（1分）；
反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度乘積成正比（2分）

試題分析：（2）E生-E反<0 ，放熱反應(yīng)，Q>0，催化劑降低反應(yīng)的活化能，圖像（II）。
（3）濃度改變對速率的影響。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：H+(aq)+OH-(aq) ＝H2O(l)； △H＝-57．3 kJ·mol-1�，F(xiàn)將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L 1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3，,則△H1、△H2和△H3的大小關(guān)系為
A．△H1＝△H2B．△H2＞△H1
C．△H3＞△H2D．△H1＞△H3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時不一定都伴隨著能量變化
B．伴有能量變化的變化都是化學(xué)變化
C．在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量
D．反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol－1�；卮鹩嘘P(guān)中和反應(yīng)的問題。
（1）用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng)，能放出________kJ熱量。

（2）如圖裝置中儀器A的名稱是                                          ，碎泡沫塑料的作用是                                           。
（3）若通過實驗測定中和熱的ΔH，其結(jié)果常常大于－57.3 kJ·mol－1，其原因可能是            
                                                                     。
（4）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會        (填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于燃燒熱和中和熱的比較中，錯誤的是
A．兩者對應(yīng)反應(yīng)的△H均小于0
B．兩者的單位均為kJ·mol-1，但mol－1的含義不同
C．兩者的數(shù)值均不隨反應(yīng)物用量改變而改變
D．兩者的數(shù)值均隨反應(yīng)物改變而改變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

常溫下鈦的化學(xué)活性很小，在較高溫度下可與多種物質(zhì)反應(yīng)。
（1）工業(yè)上由金紅石（含TiO2大于96％）為原料生產(chǎn)鈦的流程如下：

① 沸騰氯化爐中發(fā)生的主要反應(yīng)為：                            。
②已知：Ti(s) +2Cl2(g)＝TiCl4(l) ΔH＝a kJ·mol－1；
2Na(s) +Cl2(g)＝2NaCl(s) ΔH＝b kJ·mol－1；
Na(s)＝Na(l) ΔH＝c kJ·mol－1；
則TiCl4(l) +4Na(l)＝Ti(s) +4NaCl(s) ΔH＝     kJ·mol－1。
③ TiCl4遇水強烈水解，寫出其水解的化學(xué)方程式                        。
（2）TiO2直接電解法生產(chǎn)鈦是一種較先進的方法，電解質(zhì)為熔融的氯化鈣，原理如圖所示，二氧化鈦電極連接電 極，該極電極反應(yīng)為：                   。但此法會產(chǎn)生有毒氣體，為減少對環(huán)境的污染，在電池中加入固體氧離子隔膜（氧離子能順利通過），將兩極產(chǎn)物隔開，再將石墨改為金屬陶瓷電極，并通入一種還原性氣體，該氣體是               。

（3）海綿鈦可用碘提純，原理為：，下列說法正確的是    。
A．該反應(yīng)正反應(yīng)的ΔH＞0
B．在不同溫度區(qū)域，TiI4的量保持不變
C．在提純過程中，I2 的作用是將粗鈦從低溫區(qū)轉(zhuǎn)移到高溫區(qū)
D．在提純過程中，I2 可循環(huán)利用

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上在催化劑作用下可利用CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，圖1表示反應(yīng)過程中能量的變化情況。

請回答下列問題：
（1）在圖I中，曲線______(填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于______(填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（2）為探究外界條件對合成甲醇化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某科技工作者設(shè)計了以下三組實驗，部分?jǐn)?shù)據(jù)已填人表中，請補充完整。
實驗組
T/℃
起始濃度/mol?L－1
等質(zhì)量催化劑的
比表面積/m2?g－1
CO
H2
①
280
1.20×10－3
5.80×10－3
82
②
280
1.20×10－3
5.80×10－3
124
③
350
             
             
124
 
其中設(shè)計實驗組①和②的目的是______。
（3）“圖2”所揭示的規(guī)律是：在p1壓強達平衡時______；并請畫出在p2壓強下（p2> p1)的曲線。
（4）在堿性條件下可將合成甲醇的反應(yīng)設(shè)計成原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識正確的是
A．化學(xué)反應(yīng)必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化
B．化學(xué)反應(yīng)一定有化學(xué)鍵的斷裂和生成
C．需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．若反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是
A．天然氣燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程
B．二次電池放電的過程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程
C．燃煤發(fā)電是從煤中的化學(xué)能經(jīng)過一系列能量轉(zhuǎn)換最終轉(zhuǎn)化為電能的過程
D．植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿倪^程

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同步練習(xí)冊答案