Question

【題目】鐵和銅都是日常生活中常見的金屬，有著廣泛的用途．請回答下列問題：
（1）鐵在元素周期表中的位置為 ．
（2）配合物Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點為﹣20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe（CO）x晶體屬于（晶體類型）．
（3）Fe（CO）x在一定條件下發(fā)生反應：Fe（CO）x（s）=Fe（s）+xCO（g）． 已知反應過程中只斷裂配位鍵，則該反應生成物含有的化學鍵類型有、 ．
（4）CN﹣中碳原子雜化軌道類型為 ， 1mol CN﹣中含有π鍵的數(shù)目為 ．
（5）銅晶體銅原子的堆積方式如圖1所示．（面心立方最密堆積） ①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為 ．
②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目 ．
（6）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5 ， 銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示（黑點代表銅原子，空心圓代表M原子）． ①該晶體的化學式為 ．
②已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于（填“離子”或“共價”）化合物．
③已知該晶體的密度為ρ gcm﹣3 ， 阿伏伽德羅常數(shù)為NA ， 則該晶體中銅原子與M原子之間的最短距離為cm（只寫計算式）．

Answer 1

【答案】
（1）第四周期第Ⅷ族
（2）分子晶體
（3）金屬鍵；極性共價鍵
（4）sp雜化；2NA
（5）[Ar]3d104s1 或1s22s22p63s23p63d104s1；12
（6）CuCl；共價； ×
【解析】解：（1）鐵是26號元素，位于周期表中第四周期第ⅤⅢ族，所以答案是：第四周期第ⅤⅢ族；（2）分子晶體的熔沸點較低，根據題給信息知，該物質的熔沸點較低，所以為分子晶體，所以答案是：分子晶體；（3）Fe（CO）5在一定條件下發(fā)生分解反應：Fe（CO）5=Fe（s）+5CO，反應生成Fe和CO，所以形成的化學鍵為金屬鍵和極性共價鍵，所以答案是：金屬鍵；極性共價鍵；（4）CN﹣中C原子價層電子對個數(shù)=1+ （4+1﹣1×3）=2，所以采取sp雜化，碳氮間形成三鍵，一個西格瑪鍵，2NA個π鍵，所以答案是：sp雜化；2NA；（5）①銅為29號元素，基態(tài)銅原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s1 或1s22s22p63s23p63d104s1，所以答案是：[Ar]3d104s1 或1s22s22p63s23p63d104s1；

②根據晶胞結構圖可知，銅為面心立方堆積，所以每個銅原子周圍距離最近的銅原子位于經過該原子的立方體的面的面心上，共有12個，所以答案是：12；（6）根據價電子排布式判斷出X原子為Cl原子；①由晶胞結構可知，Cu原子處于晶胞內部，晶胞中含有4個Cu原子，Cl原子屬于頂點與面心上，晶胞中含有Cl原子數(shù)目為8× +6× =4，故化學式為CuCl，所以答案是：CuCl；②電負性差值大于1.7原子間易形成離子鍵，小于1.7原子間形成共價鍵，銅與X的電負性分別為1.9和3.0，差值1.1小于1.7，形成共價鍵，所以答案是：共價；③一個晶胞的摩爾質量為4×99.5g/mol，晶胞摩爾體積為 cm3，晶胞的邊長為 cm，根據晶胞的結構可知，銅原子和M原子之間的最短距離為立方體體對角線的 ，而體對角線為晶胞邊長的 倍，所以銅原子和M原子之間的最短距離為 × cm，所以答案是： × ．