Question

【題目】(1)等溫、等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數(shù)比為___________，質(zhì)量比為___________。

(2)已知16 g A和20 g B恰好完全反應(yīng)生成0.04 mol C和31.76 g D，則C的摩爾質(zhì)量為____________。

(3)在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(p)分別用p(Ne) 、 p(H2) 、 p(O2)表示，由大到小的順序是____________

(4)某溶液中可能存在下列陰離子：Cl-、SO42-、CO32-中的一種或幾種．當溶液中存在大量H+時，_________不能在溶液中大量存在；當溶液中存在大量Ag+時，_________不能在溶液中大量存在；

Answer 1

【答案】

(1)1∶1；2∶3；

(2)106 g·mol－1

(3)p(H2)>p(Ne)>p(O2)；

(4)CO32-；Cl-、SO42-、CO32-；

【解析】

試題分析：(1)等溫等壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的氧氣和臭氧其物質(zhì)的量相等，根據(jù)N=nNA知，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比=1：1，根據(jù)m=nM知，相同物質(zhì)的量時其質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比=32g/mol：48g/mol=2：3，故答案為：1：1；2：3；

(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，C的質(zhì)量=(16+20-31.76)g=4.24g，C的摩爾質(zhì)量==106g/mol，故答案為：106g/mol；

(3)Ne的摩爾質(zhì)量是4g/mol，氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol，氧氣的摩爾質(zhì)量是32g/mol，在溫度和密度都相同條件下，壓強與摩爾質(zhì)量成反比，所以其壓強大小順序是P(H2)＞P(Ne)＞P (O2)，故答案為：P(H2)＞P(Ne)＞P (O2)；

(4)當溶液中存在大量H+時，因H+與CO32-反應(yīng)生成水和氣體，則不能共存；當溶液中存在大量Ag+時，能分別與Cl-、SO42-、CO32-反應(yīng)生成沉淀，則不能共存，故答案為：CO32-；Cl-、SO42-、CO32-。