Question

為了減少CO對大氣的污染，某研究性學習小組擬研究CO和H₂O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H₂。已知：

2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g)  ΔH =－566 kJ·moL^－1

2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)  ΔH =－483.6 kJ·moL^－1

 H₂O(g)＝H₂O(l)  ΔH =－44.0 kJ·moL^－1

（1）氫氣的標準燃燒熱△H  =            kJ·moL^－1。

（2）寫出CO和H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的熱化學方程式：                                                  。

（3）H₂是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以KOH為電解質(zhì)溶液，其負極的電極反應(yīng)式是                                                  。

 

Answer 1

【答案】

（1）-285.8（2）CO(g)+ H₂O(g)= CO₂(g) + H₂(g)   ΔH =－41.2 kJ·moL^－1 （化學式錯誤、配平錯誤、△H（含單位）沒寫或?qū)戝e、物質(zhì)的聚集狀態(tài)沒寫或?qū)戝e的均不給分，下同）（3）H₂-2e^‑+2OH^- =2H₂O

【解析】

試題分析：（1）已知：①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6KJ•moL^-1;②H₂O （g）=H₂O（l）△H=-44.0KJ•moL^-1;根據(jù)蓋斯定律，①×1/2+②得H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）△H=1/2×（-483.6KJ•moL^-1）+（-44.0KJ•moL^-1）=-285.8KJ•moL^-1；（2）已知：①2CO(g)+O₂(g)=2CO₂（g）△H=-566kJ•moL-1;②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6KJ•moL^-1根據(jù)蓋斯定律，①-②得2CO（g）+2H₂O(g)=2H₂（g）+2CO₂（g）△H=-566kJ•moL^-1-(-483.6KJ•moL^-1)=-82.4KJ•moL^-1;CO(g)+H₂O(g)=H₂(g)+CO₂(g)△H=-41.2KJ•moL^-1；原電池負極發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氣在負極放電，在堿性條件下，氫氣放電生成水，負極電極反應(yīng)式為H₂-2e^-+2OH^-═2H₂O。

考點：用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算 。