(每空1分,共7分)在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱(chēng)為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol－1表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，然后回答問(wèn)題。

（1）圖中所示反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
（2）已知拆開(kāi)1mol H—H鍵、1mol I—I、1mol H—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由1mol氫氣和1mol 碘反應(yīng)生成HI會(huì)________(填“放出”或“吸收”)________kJ的熱量。在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，是將______轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______。
（3）下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是________，屬于吸熱反應(yīng)的是________。
①物質(zhì)燃燒         ②炸藥爆炸     ③酸堿中和反應(yīng)    ④二氧化碳通過(guò)熾熱的碳
⑤食物因氧化而腐敗  ⑥Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)      ⑦鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)

（1）放熱；（2）放出，11，化學(xué)能，熱能；（3）① ② ③ ⑤ ⑦��； ④ ⑥

解析試題分析：（1）圖中所示反應(yīng)由于反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，所以多余的能量就釋放出來(lái)，因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（2）發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)=2HI(g),根據(jù)鍵能關(guān)系可知：436kJ+151kJ-2×299kJ=－11KJ，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，由1mol氫氣和1mol 碘反應(yīng)生成HI會(huì)放出11kJ的熱量，在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；（3） 根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)可知：屬于放熱反應(yīng)的是① ② ③ ⑤ ⑦　；屬于吸熱反應(yīng)的是④ ⑥。
考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱與物質(zhì)含有的能量、鍵能的關(guān)系及根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

反應(yīng)3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進(jìn)行，5min后Y減少了0.5mol，則此反應(yīng)的平均速率v為（  ）

A．v(X)=0.05mol·L－1·min－1 B．v(Z)= 0.10mol·L－1·min－1
C．v(Y)=0.10mol·L－1·min－1 D．v(W)=0.05mol·L－1·s－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占三分之一體積，CO2占三分之二體積。已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-110.5kJ/mol,2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)△H=-566kJ/mol,與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（    ）

A．172.5kJ B．1149kJ C．517.5kJ D．283kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（9分）（1）肼(N2H4)又稱(chēng)聯(lián)氨，在常溫下是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時(shí)，1gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂虷2O，放出19.5kJ熱量(25℃時(shí))，表示N2H4燃燒熱的熱化學(xué)方程式是____________________________________________________。
（2）肼－空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空氣燃料電池放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式：__________________；負(fù)極的電極反應(yīng)式：_______________。
（3）下圖是一個(gè)電解過(guò)程示意圖。

①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式是：_____________________________。
②假設(shè)使用肼－空氣燃料電池作為該過(guò)程中的電源，銅片質(zhì)量變化為128g，則肼－空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣________L(假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（4分，每空1分）如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始放入幾小片鎂片，再用滴管滴5mL稀鹽酸于試管中。

試回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是                  。
（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是                  。
（3）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：            。
（4）由實(shí)驗(yàn)推知，溶液和氫氣的總能量       （填“大于”“小于”或“等于”）鎂片和稀鹽酸的總能量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（5分）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

（1）實(shí)驗(yàn)表明：①中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是____________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（2）實(shí)驗(yàn)②中，該小組同學(xué)在燒杯中加入5 mL 1.0 mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過(guò)的鋁條，觀察產(chǎn)生H2的速率，如圖A所示，該反應(yīng)是____________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，其能量變化可用下圖中的____________（填“B”或“C”）表示。

圖A中0一tl段化學(xué)反應(yīng)速率變化的原因是_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（16分）工業(yè)上可用煤制天然氣，生產(chǎn)過(guò)程中有多種途徑生成CH4。
（1）寫(xiě)出CO2與H2反應(yīng)生成CH4和H2O的熱化學(xué)方程式                     。
已知： ① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)    ΔH＝－41kJ·mol－1 
② C(s)+2H2(g)CH4(g)           ΔH＝－73kJ·mol－1
③ 2CO(g)C(s)+CO2(g)          ΔH＝－171kJ·mol－1
（2）另一生成CH4的途徑是CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。其他條件相同時(shí)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。

①該反應(yīng)的△H     0（填“＜”、“＝”或“＞”）。
②實(shí)際生產(chǎn)中采用圖中M點(diǎn)而不是N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和平衡知識(shí)，同時(shí)考慮生產(chǎn)實(shí)際，說(shuō)明選擇該反應(yīng)條件的理由________________________。
③某溫度下，將0.1 mol CO和0.3 mol H2充入10L的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)，平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為80%，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（15分）二甲醚（DME）和甲醇是21世紀(jì)應(yīng)用最廣泛的兩種清潔燃料，目前工業(yè)上均可由合成氣在特定催化劑作用下制得。
（1）由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
已知：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)            △H1＝－90.7 kJ·mol－1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)     △H2＝－23.5 kJ·mol－1
③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)        △H3＝－41.2 kJ·mol－1
則反應(yīng)3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝      kJ·mol-1。
（2）將合成氣以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，其中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖所示：

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為       ；P1、P2、P3由大到小的順序?yàn)?u>       。
②若反應(yīng)在P3和316℃時(shí)，起始時(shí)n(H2)/n(CO)=3，則達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率     50％（填“大于”、“小于”或“等于”)。
（3）由合成氣合成甲醇的反應(yīng)的溫度與平衡常數(shù)（K）的關(guān)系如表數(shù)據(jù)，


250℃時(shí)，將2 molCO和6 molH2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)間與物質(zhì)濃度的關(guān)系如圖所示，則前10分鐘內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為     ；若15分鐘時(shí)，只改變溫度一個(gè)條件，假設(shè)在20分鐘時(shí)達(dá)到新平衡，氫氣的轉(zhuǎn)化率為33.3%，此時(shí)溫度為      （從上表中選），請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出15—25分鐘c (CH3OH)的變化曲線。
（4）利用甲醇液相脫水也可制備二甲醚，原理是：CH3OH +H2SO4→CH3HSO4+H2O，CH3HSO4+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4。與合成氣制備二甲醚比較，該工藝的優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)溫度低，轉(zhuǎn)化率高，其缺點(diǎn)是        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（I）保護(hù)環(huán)境已成為當(dāng)前和未來(lái)的一項(xiàng)全球性課題。為解決目前燃料使用過(guò)程中的環(huán)境污染問(wèn)題，并緩解能源危機(jī)，有的專(zhuān)家提出利用太陽(yáng)能促使燃料循環(huán)使用的構(gòu)想，如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)過(guò)程Ⅰ的能量轉(zhuǎn)化形式為_(kāi)_______能轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______能。
(2)上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中，ΔH1和ΔH2的關(guān)系是________。
(3)斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量見(jiàn)下表：

共價(jià)鍵
H—N
H—O
N≡N
O＝O
斷裂1 mol化學(xué)鍵所需能量/(kJ·mol－1)
393
460
941
499
常溫下，N2與H2O反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。
(II)在一試管中加入0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和0.1mol/LH2C2O4溶液，在恒溫下發(fā)生如下反應(yīng)：
2KMnO4+5 H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O。5分鐘后測(cè)得Mn2+的濃度為0.004mol/L；
（4）試計(jì)算0—5分鐘內(nèi)，υ(H2C2O4)＝____________。
(5)如果反應(yīng)從開(kāi)始進(jìn)行一段時(shí)間后，速率—時(shí)間圖像如圖：。試解釋t1—t2，t2—t3速率變化的原因。______________________________________________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案