Question

（2013?淄博一模）下列說法正確的是（　�。�

A．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果

B．HCl、H₂S、PH₃、SiH₄的熱穩(wěn)定性和還原性均依次增強(qiáng)

C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)

D．非金屬元素的原子兩兩結(jié)合形成的化合物不一定是共價(jià)化合物

Answer 1

分析：A．原子結(jié)構(gòu)中核外電子排布的周期性變化而引起元素的性質(zhì)呈周期性變化；
B．同周期自左而右非金屬最強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，氫化物的還原性越弱；
C．同周期自左而右非金屬最強(qiáng)，非金屬元素最高價(jià)對(duì)應(yīng)水化物的含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)；
D．非金屬元素原子兩兩之間只能形成共價(jià)鍵．

解答：解：A．原子結(jié)構(gòu)中核外電子排布的周期性變化而引起元素的性質(zhì)呈周期性變化，則元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是核外電子排布的周期性變化，故A正確；
B．同周期自左而右非金屬最強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，氫化物的還原性越弱，故HCl、H₂S、PH₃、SiH₄的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．同周期自左而右非金屬最強(qiáng)，非金屬元素最高價(jià)對(duì)應(yīng)水化物的含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)，不最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物則不一定，如次氯酸為弱酸、硫酸為強(qiáng)酸，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬元素原子兩兩之間只能形成共價(jià)鍵，所形成的化合物一定是共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與周期律的關(guān)系，難度不大，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易忽略是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物形成的含氧酸．