已知反應：①Al+Fe2O3Al2O3+Fe △H＝a kJ/mol
②101kPa時，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）△H＝－221 kJ/mol
③稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)△H＝－57.3 kJ/mol
④紅磷的化學式為P，白磷的化學式為P4，已知：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) △H＝－3093.2 kJ/mol     4P (s)+5O2(g)=P4O10(s)  △H＝－2954.0 kJ/mol  下列結論正確的是
A．鋁熱反應在高溫下才能發(fā)生，因此a>0
B．碳的燃燒熱等于110.5 kJ/mol
C．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出熱量小于57.3 kJ
D．由條件可知：紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應，所以等質(zhì)量的紅磷能量比白磷低
C
反應是放熱反應還是吸熱反應與反應條件無關，鋁熱反應是放熱反應，A不正確。燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，碳的完全燃燒產(chǎn)物是CO2，B不正確。醋酸是弱酸，存在電離平衡，電離是吸熱的，所以選項C正確。紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應，則紅磷的能量低于白磷的，能量越低越穩(wěn)定，所以紅磷比白磷穩(wěn)定，D不正確，答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（共16分，沒空2分）
已知下列熱化學方程式：
①C(s)＋H2O(s)===CO(g)＋H2(g)               ΔH＝－131.3 kJ·mol－1
②H2SO4(l)＋NaOH(l)===Na2SO4(l)＋H2O(l)　  ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
③C(s)＋O2(g)===CO2(g)                      ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
④CO(g)＋O2(g)===CO2(g)                    ΔH＝－283 kJ·mol－1
⑤HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)   ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
⑥H2(g)+O2(g)===H2O(1)                   ΔH=－285.6kJ/mol
⑦C3H8(g)+5O2(g) ===3CO2(g)+4H2O(1)         ΔH=－2220.0 kJ·mol－1
⑧ N2 (g)+ 3H2(g)="==" 2NH3 (g)                         ΔH=－92 kJ·mol－1
（1）上述熱化學方程式中，不正確的有______________，不正確的理由分別是             _____________________________________________________________________________。
(2)根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學方程式：______________________。
(3)實驗測得H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放熱6262.5kJ,則混合氣體中H2和C3H8的體積比是                。
(4)已知：H2O(1)=H2O(g)；ΔH=+44.0kJ/mol寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學方程式                                      
(5)上述反應中，表示燃燒熱的熱化學方程式有__________________________________；
表示中和熱的熱化學方程式有______________。
(6) 已知H—H鍵能為436 kJ/mol，H—N鍵能為391kJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是_____________？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

符合如圖所示的轉(zhuǎn)化關系，且當X、Y、Z的物質(zhì)的量相等時，存在焓變△H=△H1+△H2。滿足上述條件的X、Y可能是

①C、CO         ②S、SO2         ③Na、Na2O      ④AlCl3、Al（OH）3
⑤Fe、Fe（NO3）2       ⑥NaOH、Na2CO3
A．①④⑤        B．①②③        C．①③④          D．①③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱△H分別為?285.8kJ·mol-1、?283.0kJ·mol-1和?726.5kJ·mol-1。
請回答下列問題：
(1)常溫下用太陽能分解10mol液態(tài)水消耗的能量是_____________kJ；
(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為___________；
(3)在容積為2L的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考查溫度對反應的影響，實驗結果如右圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說法正確的是_______（填序號）

①溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)= mol·L-1·min-1
②該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
③該反應為放熱反應
④處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氣在氧氣中燃燒時產(chǎn)生淡藍色火焰。在反應過程中，破壞1 mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q1 k J，破壞1 mol O2中的化學鍵消耗的能量為Q2 k J，形成1 mol H2O中的化學鍵釋放的能量為Q3 k J。下列關系式中，正確的是：
A．Q1＋Q2 > Q3B．2Q1＋Q2 > 2Q3C．2Q1＋Q2 < 2Q3D．2Q1＋Q2=2Q3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）．2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol CO (g)氧化為1 mol CO2 (g)的ΔH ＝－283 kJ/mol。請回答下列問題：

(1)圖中A點表示：____________________________________；E的大小對該反應的反應熱________(填“有”或“無”)影響。
(2)圖中ΔH ＝ ________kJ/mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

家用液化氣的主要成分之一是丁烷，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式：
（查閱資料：丁烷的燃燒熱為---2900kJ/mol。）
（1）                                                                    
（2）已知：C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；ΔH＝－393.5 kJ/mol；
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝－483.6 kJ/mol，現(xiàn)有0.2 mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53 kJ熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為         

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H= —393.5KJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H= —241.5KJ/mol
欲得到相同熱量，需充分燃燒C和H2的質(zhì)量比約為 （    ）
A．12：3.25B．3.25：12C．1：1D．6：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中只存在S-F鍵。已知：斷裂 1molS –S、1molF-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為280kJ 、160kJ、330kJ（平均每mol S中含有1molS –S鍵）。則S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反應熱△H為
A．-1780kJ/molB．-1220 kJ/molC．-450 kJ/molD．+430 kJ/mol

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