工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常有少量的NaCl等雜質(zhì).下圖是測定產(chǎn)品中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的實驗裝置.實驗的步驟是:

A.檢驗裝置的氣密性
B.取ng樣品裝入廣口瓶中
C.打開止水夾
D.緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘
E.關(guān)閉止水夾
F.在干燥管內(nèi)填滿堿石灰,總質(zhì)量為mg
G.緩緩加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止
H.打開止水夾
I.緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,再稱干燥管總質(zhì)量為Wg
請回答以下問題:
(1)操作步驟I中,要緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,鼓入空氣的作用是
 

 裝置甲的作用是
 
;
 裝置乙的作用是
 

(2)計算溶液中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的計算式為
 

(3)若去掉裝置甲,測定結(jié)果會
 
;若去掉裝置乙,測定結(jié)果會
 
(填“偏大”“偏小”或“無影響”).
考點:探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量,鈉的重要化合物
專題:實驗探究和數(shù)據(jù)處理題
分析:(1)裝置中殘留生成的二氧化碳,不將二氧化碳排盡,會影響測定的二氧化碳的質(zhì)量,從裝置中產(chǎn)生導(dǎo)出的氣體中含有水,如果不除去氣體中的水,會使堿石灰增重偏多,二氧化碳的質(zhì)量增大;
(2)由實驗?zāi)康目芍,反?yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量為(W-m)g,計算二氧化碳的物質(zhì)的量,根據(jù)碳元素守恒二氧化碳的物質(zhì)的量等于樣品中碳酸鈉的物質(zhì)的量,計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量,再利用質(zhì)量分數(shù)的定義進行求解;
(3)裝置甲中裝有氫氧化鈉,氫氧化鈉吸收二氧化碳,可除掉空氣中的二氧化碳;如果不除去氣體中的二氧化碳,會使干燥管中測定的二氧化碳的質(zhì)量增大;從廣口瓶中產(chǎn)生導(dǎo)出的氣體中含有水,如果不除去氣體中的水,會使干燥管中測定的二氧化碳的質(zhì)量增大.
解答: 解:(1)稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳和硫酸鈉和水,測定產(chǎn)品中Na2CO3質(zhì)量分數(shù),是通過測定稀硫酸和碳酸鈉生成物中的二氧化碳的量,根據(jù)碳元素守恒,測定樣品中碳酸鈉質(zhì)量分數(shù),操作步驟I中,要緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,使廣口瓶中的產(chǎn)生的二氧化碳氣體全部排出;裝置甲中裝有氫氧化鈉,氫氧化鈉吸收二氧化碳,除掉空氣中的二氧化碳;裝置乙中裝有濃硫酸,濃硫酸具有吸水性,能吸收二氧化碳中的水蒸氣,
故答案為:使廣口瓶中的產(chǎn)生的二氧化碳氣體全部排出;吸收空氣中的二氧化碳;吸收二氧化碳中的水蒸氣;
(2)由題意可知,反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量為(W-m)g,二氧化碳的物質(zhì)的量n=
(W-m)g
44g/mol
=
W-m
44
mol,根據(jù)碳元素守恒可知樣品中碳酸鈉的物質(zhì)的量n=
W-m
44
mol,樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為m=n×M=
W-m
44
mol×106g/mol=
53(W-m)
22
g,樣品中碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)為
53(W-m)
22
n
×100%=
53(W-m)
22n
×100%,
故答案為:
53(W-m)
22n
×100%;
(3)裝置甲中裝有氫氧化鈉,氫氧化鈉吸收二氧化碳,可除掉空氣中的二氧化碳,鼓入空氣數(shù)分鐘,使廣口瓶中的產(chǎn)生的二氧化碳氣體全部排出,若去掉裝置甲,空氣中的二氧化碳未除去,裝置中二氧化碳的質(zhì)量增大,會使干燥管中測定的二氧化碳的質(zhì)量增大,導(dǎo)致測定的樣品中碳酸鈉的質(zhì)量增大;從廣口瓶中產(chǎn)生導(dǎo)出的氣體中含有水,如果不除去氣體中的水,會使干燥管中測定的二氧化碳的質(zhì)量增大,計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是根據(jù)碳元素守恒二氧化碳的物質(zhì)的量等于樣品中碳酸鈉的物質(zhì)的量進行計算的,所以會導(dǎo)致測定的樣品中碳酸鈉的質(zhì)量增大,測定的碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)偏大,
故答案為:偏大;偏大.
點評:本題考查了物質(zhì)含量的測定,解答須理解實驗原理、理解裝置設(shè)計用途、實驗?zāi)康,結(jié)合相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)進行解答,題目難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在(NH42Fe(SO42?6H2O晶體溶于水后的溶液中,加入下列物質(zhì)不能發(fā)生反應(yīng)的是( 。
A、HNO3
B、HCl
C、NaOH
D、Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

為了檢驗?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì),可向溶液中加入( 。
A、NaOHB、鐵片
C、KSCN溶液D、石蕊溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A~K分別代表九種不同的有機物.它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:

(1)A的結(jié)構(gòu)式為
 
;F的結(jié)構(gòu)簡式為
 

(2)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式
①C→D
 
②G→H
 

(3)與有機物Ⅰ互為同分異構(gòu)體,且結(jié)構(gòu)中含有羧基和羥基的有機物共有
 
種.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

向10mL 0.01?L-1 BaCl2溶液中加入10mL 0.01mol?L-1 H2SO4溶液,反應(yīng)后溶液的pH為( 。
A、2B、3C、5D、7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在室溫和大氣壓強下,用圖示的裝置進行實驗,測得a g含CaC2 90%的樣品與水完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積為b L.現(xiàn)欲在相同條件下,測定某電石試樣中CaC2的質(zhì)量分數(shù),請回答下列問題:
(1)CaC2的電子式:
 

(2)CaC2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

(3)若反應(yīng)剛結(jié)束時,觀察到的實驗現(xiàn)象如圖所示,這時不能立即取出導(dǎo)氣管,理由
 

(4)本實驗中測量氣體體積時應(yīng)注意的事項是
 

(5)實驗時防止乙炔泄漏,試劑添加和使反應(yīng)開始進行應(yīng)該如何操作?
 

(6)如果電石試樣質(zhì)量為c g,測得氣體體積為d L,則電石試樣中CaC2的質(zhì)量分數(shù)計算式w(CaC2)=
 
.(寫出簡單計算過程,雜質(zhì)所生成的氣體體積忽略不計).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鎂鋁水滑石[Mg2Al(OH)6Cl?xH2O]在高溫下完全分解,其分解方程式為:2[Mg2Al(OH)6Cl?xH2O]
 高溫 
.
 
4MgO+Al2O3+2HCl↑+(5+2x)H2O↑,某化學(xué)小組現(xiàn)用如圖裝置進行實驗確定其化學(xué)式(固定裝置略去).

(1)若只通過測定裝置C、D的增重來確定x,則裝置的連接順序為
 
(按氣流方向,用接口字母表示).裝置連接后,首先要進行的操作是
 

(2)加熱前先通N2排盡裝置中的空氣,稱取C、D的初始質(zhì)量后,仍需持續(xù)通入N2的作用是①
 
 

(3)完全分解后測得C增重3.65g、D增重9.90g,則x=
 
.若將通N2改為通干燥的空氣,測定的x值將
 
(填“偏高”或“偏低”).
(4)該小組利用鎂鋁水滑石分解后剩余的固體來提取純凈氧化鋁(冶煉鋁的原料).
請補充該小組設(shè)計的實驗操作步驟
實驗中可選用的試劑:鹽酸、氫氧化鈉溶液、氨水、二氧化碳氣體、蒸餾水
①取分解后固體于燒杯中,加入足量的
 
,玻璃棒攪拌充分反應(yīng),過濾.
 
,過濾,洗滌.
③加熱
(5)下列實驗?zāi)鼙容^鎂和鋁的金屬性強弱的是
 

a.測定鎂和鋁的導(dǎo)電性強弱
b.測定等物質(zhì)的量濃度的Al2(SO43和MgSO4溶液的pH
c.分別向0.1mol?L-1AlCl3和0.1mol?L-1MgCl2溶液中逐滴加過量NaOH溶液
d.測定等物質(zhì)的量的鎂和鋁與足量鹽酸反應(yīng)生成的H2的多少.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

相對分子質(zhì)量為94.5的有機物A,在一定條件下可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化(其它產(chǎn)物和水已略去);
請回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:A
 
,H
 
,F(xiàn)
 
,J
 

(2)上述①-⑨的反應(yīng)中,
 
是取代反應(yīng)(填編號),
 
是消去反應(yīng)(填編號).
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:B→C
 
.B→E
 
.D→G
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某課外興趣小組的同學(xué)做了如下兩個實驗,請回答有關(guān)問題:(一)用廢干電池內(nèi)的黑色固體(可能含MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì))進行如下實驗:黑色固體
水①
溶解
過濾
灼燒固體
(1)上述操作①②③都要用到的一種玻璃儀器是
 

(2)向錐形瓶內(nèi)加約10mL 10%的雙氧水,再加少量灼燒后的固體,能迅速產(chǎn)生一種使帶火星木條復(fù)燃的氣體,由此推斷黑色固體中含MnO2,它在該反應(yīng)中的作用為
 
,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(3)設(shè)計實驗驗證步驟②的濾液中含NH4+
 

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同步練習(xí)冊答案