某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三種離子，某學(xué)生小郭設(shè)計(jì)方案對(duì)廢液進(jìn)行如下處理，根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程圖，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、沉淀1的成分是Fe、Cu、Ag
B、溶液2中滴加KSCN溶液呈紅色
C、可排放廢水中含有的陽(yáng)離子主要是Na+離子
D、步驟②的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2 Fe3++2 H2O
考點(diǎn)：金屬的回收與環(huán)境、資源保護(hù)
專(zhuān)題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三種離子，加入過(guò)量鐵粉后過(guò)濾，所得的沉淀1為Fe、Cu、Ag，濾液1中的陽(yáng)離子為Fe2+；向?yàn)V液1中加H2O2溶液，能將Fe2+氧化為Fe3+，故濾液2中的陽(yáng)離子為Fe3+；向?yàn)V液2中加強(qiáng)堿，能將Fe3+沉淀為Fe（OH）3，故沉淀2為Fe（OH）3；而可排放廢水中含的陽(yáng)離子取決于加入的強(qiáng)堿．
解答： 解：A、廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三種離子，加入過(guò)量鐵粉后，能將Cu2+、Ag+還原為Cu、Ag，能將Fe3+還原為Fe2+，故所得的沉淀1為Fe、Cu、Ag，故A正確；
B、向?yàn)V液1中加H2O2溶液，能將Fe2+氧化為Fe3+，故濾液2中的陽(yáng)離子為Fe3+，故向溶液2中滴加KSCN溶液呈紅色，故B正確；
C、可排放廢水中含的陽(yáng)離子取決于加入的強(qiáng)堿，如果加入的強(qiáng)堿不是NaOH，可排放廢水中含有的陽(yáng)離子則不是Na+離子，故C錯(cuò)誤；
D、濾液1中加H2O2溶液，能將Fe2+氧化為Fe3+，離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2 Fe3++2 H2O，故D正確．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了廢水的處理，應(yīng)注意每步所加試劑的作用、目的和所發(fā)生的反應(yīng)，難度不大，關(guān)鍵在流程分析．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列儀器中，需要墊石棉網(wǎng)加熱的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為某一工業(yè)合成簡(jiǎn)單理想的流程圖，反應(yīng)條件已省略．有關(guān)上述過(guò)程的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、物質(zhì)E的化學(xué)式為C7H7NO3
B、C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)類(lèi)型是還原反應(yīng)
C、D轉(zhuǎn)化為E時(shí)，所加的反應(yīng)物可以是氫氧化鈉溶液和稀H2SO4
D、物質(zhì)A屬于芳香烴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)分子中碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)是，稱(chēng)為不對(duì)稱(chēng)碳原子（或手性碳原子），以*C表示，具有手性碳原子的有機(jī)物具有光學(xué)活性．如，有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：
（1）用“*”標(biāo)出有機(jī)物A的手性碳原子
（2）寫(xiě)出有機(jī)物A的所有官能團(tuán)的名稱(chēng)：
 
．
（3）A可能具有的化學(xué)性質(zhì)有：
 
（填寫(xiě)序號(hào)）
①1molA能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng) ②能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)③能與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng) ④能與銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)
（4）若使有機(jī)物A通過(guò)化學(xué)變化，使生成的有機(jī)物不再具有手性碳原子從而失去光學(xué)活性，可能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型是
 
（只限一步轉(zhuǎn)化），請(qǐng)寫(xiě)出在催化劑作用下該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某烴結(jié)構(gòu)如圖，有關(guān)其結(jié)構(gòu)說(shuō)法正確的是（　　）
A、所有原子可能在同一平面上
B、在同一條直線上的碳原子最多有8個(gè)
C、所有碳原子可能在同一平面上
D、在同一平面上的原子最多有18個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)合金的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、構(gòu)成合金的元素一定都是金屬元素
B、合金的熔點(diǎn)一般比各成分金屬的熔點(diǎn)高
C、在一般情況下，合金比純金屬的硬度小
D、目前我國(guó)流通的硬幣是由合金材料制造的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示，下列說(shuō)法不正確的是：（　�。�
實(shí)驗(yàn)編號(hào)起始濃度/mol/L 反應(yīng)后溶液pH
c（HA）c（KOH）
①0.050.058
②0.1x7
A、實(shí)驗(yàn)①中：C（K+）-C（A-）=9.9×10-7mol/L
B、實(shí)驗(yàn)②中C（K+）=C（A-）＞C（H+）=C（OH-）
C、實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)后溶液中C（K+）=0.05mol/L
D、若將實(shí)驗(yàn)②中HA換成氯水，反應(yīng)后溶液pH=7，則有C（K+）=2C（ClO-）+C（HClO）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

相同溫度相同物質(zhì)的量濃度的三種溶液：①CH3COONa②NaHSO4③NaCl，按pH由大到小的順序排列，正確的是（　�。�
A、③＞②＞①
B、①＞③＞②
C、①＞②＞③
D、③＞①＞②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入1mol PCl5（g），發(fā)生反應(yīng)：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H=+QKJ?mol維持容器溫度不變，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、0-3s內(nèi)，容器中氣體的壓強(qiáng)不斷增大
B、達(dá)到平衡時(shí)放出0.6QkJ熱量
C、其他條件不變，升高溫度，平衡常數(shù)減小
D、其他條件不變，再向容器中充入1molPCl5（g），則達(dá)到平衡時(shí)，c（PCl5）＞0.4mol?L-1

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