【題目】以干海帶為原料提取碘單質(zhì)和氯化鉀的過程主要分三步:完成下列填空:
(1)步驟一:灼燒干海帶,使其灰化后用熱水浸泡、過濾,制得原料液,含有氯化鉀等物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室灼燒海帶應(yīng)放在____(填寫儀器名稱)中加熱,選用熱水而不是冷水浸泡海帶灰的目的是____。
(2)步驟二:原料液經(jīng)結(jié)晶過濾分離出氯化鉀后,向?yàn)V液中通適量氯氣氧化I-,制得富碘溶液。實(shí)驗(yàn)室模擬氧化過程的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
裝置中A部分用于制取氯氣,實(shí)驗(yàn)室制取氯氣通常有兩種方案:一是在強(qiáng)酸性條件下用氧化劑氧化Cl-;二是電解法。限用圖D中的儀器(支撐儀器、導(dǎo)管、導(dǎo)線、石墨棒和橡皮塞除外),能實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)是___(選填編號(hào))。
a.2NaCl(s)+MnO2+2H2SO4(濃)MnSO4+Cl2↑+Na2SO4+2H2O
b.2KMnO4+16HCl(濃)→2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
c.2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑
d.4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
廣口瓶B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____。裝置C中NaOH的作用是___。
(3)步驟三:取100 mL B中富碘溶液,按如下流程分離碘單質(zhì)。
萃、蚝退峄^程發(fā)生的離子反應(yīng)方程式分別是:
3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O;____;
萃取劑X應(yīng)選擇____(選填編號(hào))。
a.100mL苯 b.10mL乙醇 c.10 mLCCl4 d.10mL己烯
實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作的儀器是_____。操作Ⅰ的名稱是___。
(4)分離出的KCl樣品中常含有少量NaCl和K2CO3等物質(zhì),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)用沉淀法測(cè)定氯化鉀樣品中K2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù):①要用到的化學(xué)試劑是___(填寫化學(xué)式);②要測(cè)定的物理量是_____。
【答案】坩堝 加快溶解速率 bc Cl2+2I-=I2+2Cl- 吸收未反應(yīng)的氯氣,防止污染 5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O c 分液漏斗 過濾 BaCl2或CaCl2 樣品質(zhì)量和干燥沉淀質(zhì)量
【解析】
(1)灼燒固體應(yīng)選擇坩堝來加熱灼燒,溫度升高物質(zhì)溶解度增大,熱水能加快物質(zhì)溶解的速度;
(2)氯氣制備:方法一,是在強(qiáng)酸性條件下用氧化劑氧化Cl-,實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)是常溫下發(fā)生的氧化還原反應(yīng),據(jù)此選擇實(shí)現(xiàn)此條件下的反應(yīng),方法二,是電解法,限用圖D中的儀器是電解飽和食鹽水得到氯氣,原料液經(jīng)結(jié)晶過濾分離出氯化鉀后,向?yàn)V液中通適量氯氣氧化I-,制得富碘溶液,過量的氯氣不能直接排放到空氣中,用裝置C中氫氧化鈉溶液吸收避免污染;
(3)向萃取II溶液中加入NaOH溶液,溶液中先發(fā)生歧化反應(yīng)產(chǎn)生I-、IO3-,然后在酸性條件下,這兩種離子再反應(yīng)變?yōu)?/span>I2,萃取是一種常用的分離液-液混合物的方法,它是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同(溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要大于在原溶劑中的溶解度),用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作,分液是把互不相溶的兩種液體分開的操作,一般分液都是與萃取配合使用的;操作Ⅰ后得到碘單質(zhì)固體,說明操作Ⅰ為過濾;
(4)氯化鉀樣品中含K2CO3,測(cè)定K2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),需要加入試劑沉淀碳酸根離子且不引入新的雜質(zhì),測(cè)定樣品質(zhì)量和生成沉淀質(zhì)量,依據(jù)元素守恒計(jì)算碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(1)灼燒干海帶,使其灰化后用熱水浸泡、過濾,制得原料液,含有氯化鉀等物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室灼燒海帶應(yīng)放在坩堝中加熱,選用熱水而不是冷水浸泡海帶灰的目的是加快溶解速率;
(2)氯氣制備方法:方法一是在強(qiáng)酸性條件下用氧化劑氧化Cl-,實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)是常溫下發(fā)生的氧化還原反應(yīng),據(jù)此選擇實(shí)現(xiàn)此條件下的反應(yīng);方法二是電解法,限用圖D中的儀器是電解飽和食鹽水得到氯氣。
a.2NaCl(s)+MnO2+2H2SO4(濃)MnSO4+Cl2↑+Na2SO4+2H2O,反應(yīng)需要加熱,a錯(cuò)誤;b.2KMnO4+16HCl(濃)→2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,此反應(yīng)不需要加熱常溫下發(fā)生反應(yīng)生成氯氣,b正確;
c.2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑,反應(yīng)是通電電解氯化鈉溶液,是利用氯堿工業(yè)原理,c正確;
d.4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O,反應(yīng)需要加熱反應(yīng),d錯(cuò)誤;
故合理選項(xiàng)是bc;
原料液經(jīng)結(jié)晶過濾分離出氯化鉀后,向?yàn)V液中通適量氯氣氧化I-,制得富碘溶液,廣口瓶B中是發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 Cl2+2I-=I2+2Cl-,過量的氯氣不能直接排放到空氣中,用裝置C中氫氧化鈉溶液吸收,避免污染;
(3)向萃取后的溶液中加入NaOH溶液,先發(fā)生歧化反應(yīng),產(chǎn)生I-、IO3-,然后酸化,I-、IO3-、H+發(fā)生歸中反應(yīng)產(chǎn)生I2,反應(yīng)方程式為5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O,萃取劑X應(yīng)選擇不溶于水的有機(jī)溶劑且碘單質(zhì)在其中溶解性大,
a.苯不溶于水,碘單質(zhì)在苯中溶解性大,但100mL苯的體積和溶液體積相同,萃取碘單質(zhì)后濃度小,試劑浪費(fèi),a錯(cuò)誤;
b.10mL乙醇和水溶液混溶,不能分層,不能做萃取劑,b錯(cuò)誤;
c.10mLCCl4 和水溶液不溶,能分層且碘單質(zhì)在其中溶解性大,可以作萃取劑, c正確; d.10mL己烯和碘單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng),不能做萃取劑,d錯(cuò)誤;
故合理選項(xiàng)是c;
實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作需要的儀器是分液漏斗,操作Ⅰ后得到碘單質(zhì)固體,說明操作Ⅰ為過濾;
(4)用沉淀法測(cè)定氯化鉀樣品中K2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱量一定質(zhì)量的樣品,在燒杯中溶解,加入過量BaCl2或CaCl2溶液,沉淀CO32-離子生成沉淀,過濾得到沉淀,洗滌、干燥,稱量沉淀質(zhì)量,計(jì)算沉淀物質(zhì)的量,結(jié)合碳元素守恒,計(jì)算出碳酸鉀質(zhì)量,進(jìn)而得到碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。故①要用到物質(zhì)的化學(xué)試劑是BaCl2或CaCl2; ②要測(cè)定的物理量是需要測(cè)定樣品質(zhì)量和干燥沉淀質(zhì)量。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的數(shù)目是
①12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.2NA
②1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的陰、陰離子總數(shù)是3NA
③常溫常壓下,92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
④7.8g中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA
⑤用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體,所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為NA
⑥1mol SO2與足量O2在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3,共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
⑦在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中,每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA
⑧常溫常壓下,17 g甲基(-14CH3)中所含的中子數(shù)為9NA
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃(2.02×105Pa),但它在180℃即開始升華。
(1)氯化鋁是________________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。
(2)在500K和1.01×105Pa時(shí),它的蒸氣密度(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí))為11.92g·L-1,且已知它的結(jié)構(gòu)中有配位鍵(當(dāng)共價(jià)鍵中共用的電子對(duì)是由其中一原子獨(dú)自供應(yīng),另一原子提供空軌道時(shí),就形成配位鍵)。配位鍵形成后,就與一般共價(jià)鍵無異,氯化鋁的化學(xué)式為________,結(jié)構(gòu)式為________。
(3)無水氯化鋁在空氣中強(qiáng)烈地“發(fā)煙”,其原因是______________________。
(4)設(shè)計(jì)一個(gè)更可靠的實(shí)驗(yàn),判別氯化鋁是離子化合物還是共價(jià)化合物。你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)是________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以乙醇為原料,用下述6種類型的反應(yīng):①氧化,②消去,③加成,④酯化,⑤水解,⑥加聚,來合成乙二酸乙二酯()的正確順序是( )
A. ①⑤②③④B. ①②③④⑤
C. ②③⑤①⑥D. ②③⑤①④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.在標(biāo)況下1mol N2的體積為22.4L/mol
B.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
C.1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小
D.常溫常壓下,8g O3中含有8NA個(gè)電子
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【題目】如圖表示小麥開花數(shù)天后測(cè)定種子中主要物質(zhì)的變化,請(qǐng)據(jù)圖回答下列問題:
(1)成熟小麥種子中主要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是________。
(2)檢測(cè)還原糖的試劑是________,還原糖的多少可通過________來判斷。
(3)小麥種子成熟過程中,胚乳里蔗糖與還原糖含量比較,兩者的變化趨勢(shì)________________(填“相同”或“不同”)。
(4)種子成熟時(shí),淀粉的形成與一種磷酸化酶的活性有密切關(guān)系,為驗(yàn)證磷酸化酶是否是蛋白質(zhì),實(shí)驗(yàn)過程中實(shí)驗(yàn)組試管加入________,對(duì)照組試管中加入2 mL豆?jié){,然后加入等量的________,如果均出現(xiàn)________現(xiàn)象,則證明磷酸化酶是蛋白質(zhì)。
(5)播種等量的小麥種子和花生種子,________種子需要淺播,因?yàn)樵摲N子中_______化合物含量多,該化合物元素組成特點(diǎn)是___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室需純凈的NaCl晶體,但現(xiàn)有的NaCl晶體中混有少量的Na2SO4和NH4HCO3,為除去雜質(zhì),甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):(已知NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑)
(1)上述操作I、II的名稱分別為______、_______
(2)進(jìn)行操作“加入過量的BaCl2溶液”時(shí),如何判斷BaCl2溶液已過量,其方法是______________________________________________________
(3)操作“加入過量的甲溶液”,甲溶液為______溶液,此操作的目的是________________________。
(4)操作“加入過量的鹽酸溶液”的目的是________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量(分子量)大于110,小于150。經(jīng)分析得知,其中碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為52.24%,其余為氧。請(qǐng)回答:
(1)該化合物分子中含有___________個(gè)氧原子。
(2)該化合物的分子式為____________。
(3)該化合物分子中最多含______個(gè)碳氧雙鍵。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,相同體積、相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖所示,下列判斷正確的是( )
A. a點(diǎn)導(dǎo)電能力比b點(diǎn)強(qiáng)
B. b點(diǎn)的Kw值大于c點(diǎn)
C. 與鹽酸完全反應(yīng)時(shí),消耗鹽酸體積Va>Vc
D. a、c兩點(diǎn)的c(H+)相等
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