固定和利用CO2能有效地利用資源,并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上有一種用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)+ 49kJ
某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中,測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示(實(shí)線)。a,b,c,d括號(hào)內(nèi)數(shù)據(jù)表示坐標(biāo)。

(1)a點(diǎn)正反應(yīng)速率_______(填大于、等于或小于)逆反應(yīng)速率。
(2)下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最大的是___________。
A.0~1min     B.1~3min     C.3~8min    
(3)僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn),測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示,曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是___________,曲線III對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是_________。
(4)比較以上三種不同狀態(tài)下的平衡常數(shù)大小(用K、KK表示)               。
(5)若在開(kāi)始時(shí),科學(xué)實(shí)驗(yàn)將3molCO2和4molH2充入2L的密閉容器中,其他條件不變,達(dá)平衡后氫氣的物質(zhì)的量n           1mol(填大于,小于或等于)。
(共8分) ⑴大于(1分)  ⑵A(1分)  ⑶升高溫度(1分)  增大壓強(qiáng)(1分) 
⑷  K<K=K (2分)       ⑸>  (2分)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(1)t℃時(shí),將2molSO2和1mol O2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2 (g)+O2 (g)2SO3 (g);ΔH=-196kJ·mol-1。2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡,此時(shí)測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為39.2kJ。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:①下列敘述能證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào),下同)     
? A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化           B.SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化?
C.容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化       D.容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化?
②從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到化學(xué)平衡,生成SO3平均反應(yīng)速率為      ;該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=     (精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)?
③反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后,以下操作將引起平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是              
A.向容器中通入少量O2              B.向容器中通入少量SO2?
C.使用催化劑                       D.降低溫度?
E.向容器中通入少量氦氣?
④上述反應(yīng)達(dá)平衡后,判斷下列情況下平衡移動(dòng)的方向(填“向右”、“向左”或“不移動(dòng)).?
再通入1.6molSO2、0.8molO2、0.4molSO3,    ;再通入0.2molSO2、0.2molSO3,_____         
(2)工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生含SO2的廢氣,經(jīng)石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣,硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品,可用于生產(chǎn)硫酸、水泥等。已知25℃時(shí),Ksp(CaSO4)=7.10×10-5。向0.100 L含CaSO4固體的溶液中加入2.22 gCaCl2 粉末充分?jǐn)嚢,假設(shè)溶液的體積變化忽略不計(jì),則溶液中CaSO4固體的質(zhì)量將  (填“增大”、“減小”或“不變”,下同),Ksp(CaSO4)將______ 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

有如下化學(xué)反應(yīng):2A(g)+B(g)  2C(g),△H<0。
(1)若把a(bǔ)molA和bmolB充入一密閉容器中,達(dá)到平衡時(shí)它們的物質(zhì)的量滿足:
n(A)+n(B)=n(C),求A的轉(zhuǎn)化率;
(2)若將4molA和2molB加入體積可變的等壓容器中,一定溫度下達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為4.2mol。此時(shí),求混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

(10分)恒溫下,將a mol N2b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g) ="====" 2NH3(g)。
(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí),nt(N2)="13" mol,nt(NH3)="6" mol,計(jì)算a的值。
(2)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),混合氣體的體積為716.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%,計(jì)算平衡時(shí)N2 的轉(zhuǎn)化率。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器,向甲中通入6 mol A和2 mol B,向乙中通入1.5 mol A、0.5 mol B和3 mol C,將兩容器的溫度恒定為770 K,使反應(yīng)3A (g) +B (g) xC(g)達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)若平衡時(shí),甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等,則x= ____________;若平衡時(shí),甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等,則x= ____________。
(2)平衡時(shí),甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比是否相等?__________(填“相等”或“不相等”),平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______________。
(3)若平衡時(shí)兩容器中的壓強(qiáng)不相等,則兩容器中壓強(qiáng)之比為_(kāi)___________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

在一定溫度下,在容積不變的容器中通入2mol氮?dú)夂?mol氫氣及固體催化劑,使之反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=" " -92.2KJ·mol-1,已知:平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始的80%.
(1)平衡時(shí)容器內(nèi)氨氣的體積分?jǐn)?shù)                 __
(2)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),放出的熱量為                 __
A 小于92.2KJ    B等于92.2KJ    C 大于92.2KJ    D 以上可能都存在

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

(9分)已知T℃、p kPa時(shí),往容積可變的密閉容器中充入2 mol X和1 mol Y,此時(shí)容積為VL。保持恒溫恒壓,發(fā)生反應(yīng):2X(氣)+Y(氣)2Z(氣),達(dá)到平衡時(shí),平衡氣中Z的體積分?jǐn)?shù)為0.4。試回答下列有關(guān)問(wèn)題:
(1)使溫度和壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變,再往上述密閉容器內(nèi)充入4molZ,則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),容器的容積為             ,平衡氣中Z的體積分?jǐn)?shù)為               。
(2)若另選一個(gè)容積固定不變的密閉容器,仍控制溫度為T(mén)℃,使3molX和1.5molY反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),平衡氣中Z的體積分?jǐn)?shù)仍為0.4,則該密閉容器的容積為           

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

一定溫度下在10L容器中加入5molSO2和3molO2,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),有3molSO2發(fā)生了反應(yīng),則:
(1)生成了_________molSO3,SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________(用百分?jǐn)?shù)表示)。
(2)平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為_(kāi)________。
(3)平衡時(shí)SO2的濃度是_________ ,O2的濃度是_________,SO3的濃度是_________ 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在一密閉容器中,反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g),達(dá)到平時(shí),測(cè)得c(A)為0.5 mol·L-1;在溫度不變的條件下,將容器體積擴(kuò)大一倍,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得c(A)為0.3 mol·L-1。則下列判斷正確的是
A.化學(xué)計(jì)量數(shù):m + n < p             B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了
C.物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小了              D.物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

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