【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A.銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)
B.電池工作一段時(shí)間后，甲池的c（SO42﹣）不變
C.電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加
D.陰陽(yáng)離子離子分別通過(guò)交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡

【答案】D
【解析】解：A．由圖象可知，該原電池反應(yīng)式為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；

B．陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，故兩池中c（SO42﹣）不變，故B正確；

C．甲池中的Zn2+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入乙池，乙池中發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e﹣=Cu，保持溶液呈電中性，進(jìn)入乙池的Zn2+與放電的Cu2+的物質(zhì)的量相等，而Zn的摩爾質(zhì)量大于Cu，故乙池溶液總質(zhì)量增大，故C正確；

D．甲池中的Zn2+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入乙池，以保持溶液電荷守恒，陰離子不能通過(guò)陽(yáng)離子交換膜，故D錯(cuò)誤，

故選：D．

由圖象可知，該原電池反應(yīng)式為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，兩池溶液中硫酸根濃度不變，隨反應(yīng)進(jìn)行，甲池中的Zn2+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入乙池，以保持溶液呈電中性，進(jìn)入乙池的Zn2+與放電的Cu2+的物質(zhì)的量相等，而Zn的摩爾質(zhì)量大于Cu，故乙池溶液總質(zhì)量增大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通常檢測(cè)SO2含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的反應(yīng)原理是SO2 +H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 0.1 mol BaCl2晶體中所含微�？倲�(shù)為0.1NA

B. 25 ℃時(shí)，pH =1的HCl溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NA

C. 17 g H2O2中含有非極性鍵數(shù)目為0.5NA

D. 生成2.33 g BaSO4沉淀時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室驗(yàn)證鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，并確定其產(chǎn)物的裝置如圖所示(已知：PdC12溶液遇CO能產(chǎn)生黑色的Pd)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 裝置①的儀器還可以制取H2、NH3等氣體

B. 裝置⑤中石灰水變渾濁后，再點(diǎn)燃酒精燈

C. 裝置②③中分別盛裝飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4

D. 裝置⑥中有黑色沉淀，發(fā)生的反應(yīng)是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用化學(xué)用語(yǔ)表示NH3+HCl=NH4Cl中的相關(guān)微粒，其中不正確的是

A. 中子數(shù)為8的氮原子： B. 氯化銨的電子式：

C. HCl的結(jié)構(gòu)式:H-Cl D. 氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是（ ）
A.左、下方區(qū)域的金屬元素
B.金屬元素和非金屬分界線附近的元素
C.右、上方區(qū)域的非金屬元素
D.稀有氣體元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物加氫反應(yīng)后生成 ，該有機(jī)物可能是

A. 乙醛的同系物 B. 戊醛的同分異構(gòu)體

C. 丙醇的同系物 D. 丁醇的同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0．某溫度下，將2mol SO2和1mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖甲所示．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A.由圖甲知，A點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.4 mol/L
B.由圖甲知，B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2：1：2
C.達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示
D.壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2＞T1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵的化合物可補(bǔ)充鐵．“速力菲”是市場(chǎng)上一種常見(jiàn)的補(bǔ)鐵藥品，其說(shuō)明書部分內(nèi)容摘錄如下： 【規(guī)格】每片含琥珀酸亞鐵0.1g
【適應(yīng)癥】用于缺鐵性貧血癥，預(yù)防及治療用．
【貯藏】避光、密封、在干燥處保存．
【藥物相互作用】與維生素C同服，可增加本品吸收；該藥片在水和乙醇中溶解度不大

該藥品中Fe2+會(huì)緩慢氧化．國(guó)家規(guī)定該藥物中Fe2+的氧化率（已經(jīng)被氧化Fe2+的質(zhì)量與Fe2+總質(zhì)量的比值）超過(guò)10.00% 即不能再服用．
（1）實(shí)驗(yàn)室可采用H2SO4酸化的KMnO4溶液，對(duì)“速力菲”中的Fe2+進(jìn)行滴定（假設(shè)藥品中其他成份不與KMnO4反應(yīng)）．滴定過(guò)程發(fā)生如下反應(yīng)，請(qǐng)補(bǔ)充完整： Fe2++MnO4﹣+=Mn2+++ ．
（2）實(shí)驗(yàn)前，稱量含鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.00%的“速力菲”20.0g，將其全部溶于稀H2SO4中，配制成250ml溶液，配制時(shí)圖1下列儀器肯定不需要的是 ． （填名稱）
（3）取配制好的溶液20.00ml于錐形瓶中，用0.1000mol/L﹣1的KMnO4溶液滴定，某同學(xué)設(shè)計(jì)了圖2滴定方式（夾持部分略去），最合理的是（填字母序號(hào)）；若滴定過(guò)程中，錐形瓶中待測(cè)液飛濺出來(lái)，則測(cè)出的Fe2+的氧化率（填偏高、偏低或不變）．
（4）三次操作讀數(shù)如下：

序號(hào)

V初

V末

V標(biāo)

①

0.10mL

9.71mL

9.61mL

②

1.50mL

11.09mL

9.59mL

③

0.50mL

11.10mL

11.60mL

計(jì)算該“速力菲”補(bǔ)鐵藥品Fe2+的氧化率為%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】雷雨天閃電時(shí)空氣中有臭氧（O3）生成．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.O2和O3互為同位素
B.O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是物理變化
C.在相同的溫度與壓強(qiáng)下，等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)
D.等物質(zhì)的量的O2和O3含有相同的質(zhì)量

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