在氣體反應(yīng)中,能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是(　　)
①增大反應(yīng)物的濃度�、谏邷囟取、墼龃髩簭�(qiáng)�、芤迫ド晌铩、菁尤氪呋瘎�
A．①③⑤B．②⑤C．②③⑤ D．①③④
B
當(dāng)改變濃度時(shí)不能改變活化分子的百分?jǐn)?shù),所能改變的只是單位體積內(nèi)的活化分子數(shù),當(dāng)升高溫度時(shí),由于分子吸收能量,使原先不是活化分子的普通分子變?yōu)榛罨肿?加入催化劑時(shí),由于降低反應(yīng)的活化能,使大量分子變?yōu)榛罨肿?故升高溫度和加入催化劑兩條符合題意。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某�；瘜W(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。
實(shí)驗(yàn)一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol·L－1、2 mol·L－1、18.4 mol·L－1)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：
實(shí)驗(yàn)步驟
現(xiàn)象
結(jié)論
①分別取等體積的2 mol·L－1的硫酸于試管中
反應(yīng)速率Mg>Fe，Cu不反應(yīng)
金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快
②____________
 
反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快
（1）甲同學(xué)表中實(shí)驗(yàn)步驟②為_________________________________________。
（2）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀____________；要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是____________。乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用如圖所示裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。

（3）乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是___________________________________________________。
（4）乙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是________，該實(shí)驗(yàn)中不選用某濃度的硫酸，理由是___________。
實(shí)驗(yàn)二：已知 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)開始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。
（5）針對上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，丙同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是______________的影響。
（6）若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除高錳酸鉀酸性溶液、草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是________(填字母)。
A．硫酸鉀　　　　　　　B．硫酸錳             C．二氯化錳                  D．水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用0.50mol·L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
已知：S2O82-+2I-═2SO42-+I2（慢），I2+2S2O32-═S4O62-+2I- （快），
（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的Na2S2O3耗盡后，溶液顏色將由無色變成為    色。為確保能觀察到該現(xiàn)象，S2O32—與S2O82—初始的物質(zhì)的量需滿足的范圍為：n（S2O32—）：n（S2O82—）      。
（2）為探討反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：

表中Vx=          mL，反應(yīng)速率最快的是         （填序號）。
（3）已知圖中A曲線為某條件下，濃度c（S2O82—）～ 反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線圖，若保持
其他條件不變，     （填“B”或“C”）曲線為降低反應(yīng)溫度，     （填“B”或“C”）曲線為加入催化劑。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測得不同時(shí)間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如圖，根據(jù)圖示分析實(shí)驗(yàn)條件，下列說法中一定不正確的是（  ）

組合
對應(yīng)曲線
c(HCl)/mol·L－1
反應(yīng)溫度/℃
鐵的狀態(tài)
1
a
 
30
粉末狀
2
b
 
30
粉末狀
3
c
2.5
 
塊狀
4
d
2.5
30
塊狀
 
A.第1組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度大于2.5 mol·L－1
B．第2組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度等于2.5 mol·L－1
C．第3組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度低于30 ℃
D．第4組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率最慢

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用3 g塊狀大理石與30 mL 3 mol·L-1鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體,若要增大反應(yīng)速率,不可采取的措施是(　　)
A．再加入30 mL 3 mol·L-1鹽酸
B．改用30 mL 6 mol·L-1鹽酸
C．改用3 g粉末狀大理石
D．適當(dāng)升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g)2AB2(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),下列說法中正確的是(　　)。
A．升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
B．升高溫度有利于反應(yīng)速率的增大,從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間
C．增大壓強(qiáng),正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
D．達(dá)到平衡時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)C(s)＋CO2(g)2CO(g)；ΔH1>0反應(yīng)速率為v1；設(shè)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH2<0反應(yīng)速率為v2。
對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度降低時(shí)，v1和v2的變化情況為(　　)
A．同時(shí)增大B．同時(shí)減小
C．v1增大，v2減小D．v1減小，v2增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有甲、乙兩個(gè)相同的恒容密閉容器，體積均為0.25 L，在相同溫度下均發(fā)生可逆反應(yīng)：X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
容器編號
起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
平衡時(shí)體系
能量的變化
X2
Y2
XY3
甲
1
3
0
放出熱量：23.15 kJ
乙
0.9
2.7
0.2
放出熱量：Q
 
下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)
A．若容器甲體積為0.5 L，則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15 kJ
B．容器乙中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q＝23.15 kJ
C．容器甲、乙中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
D．平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY3的體積分?jǐn)?shù)均為1/7

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)2A(g)2B(g)＋E(g) ΔH>0，達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是（  ）
A．加壓 B．減壓C．減少E的濃度 D．降溫

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