5．用惰性電極電解膽礬溶液一段時(shí)間，加入0.1mol 的Cu（OH）2可恢復(fù)溶液原況（濃度、成分）．則電解時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol．

分析 用惰性電極電解膽礬溶液一段時(shí)間，加入0.1mol 的Cu（OH）2可恢復(fù)溶液原況（濃度、成分），加入的物質(zhì)相當(dāng)于CuO．H2O，陽(yáng)極上氫氧根離子失電子、陰極上銅離子得電子、氫離子得電子，所以有兩個(gè)電解過(guò)程，第一步生成O2和Cu、第二步生成O2和H2，根據(jù)陽(yáng)極上析出氧氣物質(zhì)的量計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量．

解答 解：用惰性電極電解膽礬溶液一段時(shí)間，加入0.1mol 的Cu（OH）2可恢復(fù)溶液原況（濃度、成分），加入的物質(zhì)相當(dāng)于CuO．H2O，陽(yáng)極上氫氧根離子失電子、陰極上銅離子得電子、氫離子得電子，所以有兩個(gè)電解過(guò)程，第一步生成O2和Cu、第二步生成O2和H2，陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，根據(jù)O原子守恒得n[Cu（OH）2]=n（O2）=0.1mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=4n（O2）=4×0.1mol=0.4mol，故答案為：0.4mol．

點(diǎn)評(píng) 本題以電解原理為載體考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意轉(zhuǎn)移電子和氧氣的關(guān)系，易錯(cuò)點(diǎn)是陰極析出物質(zhì)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．ClO2氣體是一種常用的消毒劑，近幾年我國(guó)用ClO2代替氯氣對(duì)飲用水進(jìn)行消毒．
（1）消毒水時(shí)，ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3和MnO2等難溶物除去，由此說(shuō)明ClO2具有氧化性．
（2）工業(yè)上可以通過(guò)下列方法制取ClO2，請(qǐng)完成該化學(xué)反應(yīng)方程式：2KClO3+SO2═2ClO2+K2SO4．
（3）自來(lái)水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1～0.8mg•L-1之間．碘量法可以檢測(cè)水中ClO2的濃度，步驟如下：
Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)．
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
Ⅲ．加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3．
操作時(shí)，不同pH環(huán)境中粒子種類(lèi)如圖所示：
請(qǐng)回答：
①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是2ClO2+2I-═2ClO2-+I2．
②確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象是藍(lán)色消失，半分鐘內(nèi)不變色．
③在操作Ⅲ過(guò)程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O．
④若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ時(shí)消耗了1.0×10-3 mol•L-1的Na2S2O3溶液10mL，則水樣中ClO2的濃度是0.675mg•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．用CR2O32鋰錳電池作電源分別電解以下三種溶液，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.4mol e-，且電解池的電極均為惰性電極
①電解MNO3溶液時(shí)某一電極增加了43.2gM，則金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為108
②電解含有0.4molK2SO4的溶液100mL，恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，需要進(jìn)行的操作是（寫(xiě)出要加入的物質(zhì)和質(zhì)量）向溶液中加入3.6g水
③電解含有0.2molNaCl的溶液100mL，陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是3.36L，將電解后的溶液加水稀釋至2L，此時(shí)溶液的pH=13．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某國(guó)一集團(tuán)擬在太空建造巨大的激光裝置，把太陽(yáng)光變成激光用于分解海水制氫：2H2O$\frac{\underline{\;激光\;}}{\;}$H2↑+O2↑，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．水的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．氫氣是一級(jí)能源
C．大量使用氫氣作燃料會(huì)造成溫室效應(yīng)
D．若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應(yīng)生成甲醇儲(chǔ)存起來(lái)，可以改善生存環(huán)境

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途．回答下列問(wèn)題：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為MnSO4．
（2）上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中不斷滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中$\frac{{c（{I^-}）}}{{c（C{l^-}）}}$為：5.0×10-7，已知Ksp（AgCl）=1.7×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17．
（3）已知反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H=+11kJ•mol-1，1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為299kJ．
（4）已知反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g），在457.6℃時(shí)，將0.2molH2和0.1mol I2氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得HI的體積分?jǐn)?shù)為20%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為：K=$\frac{{c}^{2}（HI）}{c（{I}_{2}）c（{H}_{2}）}$=$\frac{（2×0.003）^{2}}{（0.02-0.003）（1-0.003）}$=0.3（必須先列出表達(dá)式并計(jì)算出結(jié)果）．
（5）已知次碘酸鈉是一種氧化劑，比次氯酸鈉和次溴酸鈉穩(wěn)定．25℃時(shí)HIO的電離常數(shù)為2.5×10-9，則該溫度下0.01mol/L的NaIO溶液的pH=10.3．（提示：lg5=0.7，lg2=0.3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一．下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不能全部通過(guò)一步反應(yīng)完成的是（　　）
A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Cu→CuO→Cu （OH）2→CuCl2
C．Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4D．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．20世紀(jì)以來(lái)，隨著科學(xué)技術(shù)的迅猛發(fā)展，人類(lèi)創(chuàng)造了空前豐富的物質(zhì)財(cái)富．與此同時(shí)，污染物的大量排放，導(dǎo)致環(huán)境不斷惡化．下列有關(guān)環(huán)境問(wèn)題都是由化學(xué)物質(zhì)引起的，在下列組合中對(duì)應(yīng)的化合物不正確的是（　　）
A．溫室效應(yīng)：一氧化碳B．光化學(xué)煙霧：氮的氧化物
C．酸雨：二氧化硫D．臭氧層破壞：氟氯烴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．鈉元素在自然界中存在的主要形式是（　�。�
A．單質(zhì)鈉B．氯化鈉C．次氯酸鈉D．碳酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．由鋁、硅兩種物質(zhì)組成的試樣11g，均勻地分成等質(zhì)量的兩份，一份與足量的鹽酸接觸可產(chǎn)生氣體a L，另一份與足量的NaOH溶液接觸產(chǎn)生同樣的氣體b L，合并兩次收集的氣體共有11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．試分析此試樣中兩種物質(zhì)的百分含量．

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