Question

某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)2M(g)＋N(g)2E(g)，若開始時，只充入2 mol E氣體，達(dá)平衡時，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時增大了20%；若開始時只充入2 mol M和1 mol N的混合氣體，達(dá)到平衡時M的轉(zhuǎn)化率為(　　)

A．20%            B．40%              C．60%            D．80%

Answer 1

答案　C

解析　開始時向容器中充入2 mol E與充入2 mol M和1 mol N的混合氣體，最終達(dá)到的平衡狀態(tài)完全相同，即兩種情況下達(dá)到平衡時，容器中M、N、E的物質(zhì)的量分別相等。

若開始時向容器中充入2 mol E，則

2M(g)＋N(g)2E(g)

起始　0 mol 　 　0 mol　　2 mol

轉(zhuǎn)化　2x mol 　　x mol 　2x mol

平衡　2x mol　　 x mol 　2－2x mol

依題意有＝120%，

解得x＝0.4。

即平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量為：

n(M)＝0.8 mol，n(N)＝0.4 mol，n(E)＝1.2 mol。

則開始時向容器中充入2 mol M和1 mol N的混合氣體達(dá)到平衡時M的轉(zhuǎn)化率為：×100%＝60%。