【題目】下列敘述正確的是

A. pH=5CH3COOH溶液和pH=5NH4Cl溶液中,水的電離程度相同

B. 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化可用上圖表示

C. 2NO+2CO2CO2+N2 ΔH<0,常溫下該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

D. 25°C時(shí),在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)減小

【答案】B

【解析】試題分析:A、醋酸抑制水的電離,氯化銨水解促進(jìn)水的電離,故A錯(cuò)誤;B、正反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),正反應(yīng)的平衡常數(shù)減小,逆反應(yīng)的平衡常數(shù)增大,故B正確;C、該反應(yīng)是氣體系數(shù)和減小的反應(yīng),故ΔS<0,ΔH—TΔS不一定小于0,故C錯(cuò)誤;D、銨根離子結(jié)合氫氧化鎂電離生成的氫氧根離子,使氫氧根離子的濃度減小,電離平衡向右移動(dòng),鎂離子的濃度增大,故D錯(cuò)誤;故選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 氧化銅的摩爾質(zhì)量是80 g B. 氨氣的摩爾質(zhì)量是17 mol

C. 氧氣的摩爾質(zhì)量是32 g·mol-1 D. 1 mol氫原子的質(zhì)量是2 g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】合成氨反應(yīng)N2g+3H2g 2NH3g),反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知N2g)與H2g)反應(yīng)生成17 g NH3g),放出46.1 kJ的熱量。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1該反應(yīng)通常用鐵作催化劑,加催化劑會(huì)使圖中E_____(填),E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響?________

2起始充入2mol·L1 N25.5 mol·L1 H2 ,經(jīng)過(guò)50 minNH3的濃度為1mol·L1,則v(N2)_____。

3已知NH3g= NH3 (l) ΔH=Q kJ·mol1,則N2g+3H2g= 2NH3 (l)H=_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但屬于非電解質(zhì)的是

A. Cl2 B. CH3CH2OH C. BaSO4 D. SO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)不能使KMnO4酸性溶液褪色的是

A.乙烷B.乙烯C.乙苯D.乙醇

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,與NaOH溶液中和時(shí),兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量(

A.無(wú)法比較B.相同C.中和HCl的多D.中和CH3COOH的多

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一元銀幣有銀白色的金屬光澤,有的同學(xué)認(rèn)為它是由鐵制成的,便找磁鐵來(lái)吸一下,這一過(guò)程屬于科學(xué)探究中的(  )

A. 實(shí)驗(yàn) B. 假設(shè) C. 觀察 D. 做結(jié)論

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)過(guò)渡金屬元素鐵能形成多種配合物,如:[FeH2NCONH26]NO33[三硝酸六尿素合鐵(]FeCOx等。

①基態(tài)Fe3M層電子排布式為__________________

②配合物FeCOx的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x_________FeCOx常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷FeCOx晶體屬于__________(填晶體類型)

2ONa形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽(yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為__________。已知該晶胞的密度為ρgcm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,求晶胞邊長(zhǎng)a__________cm。(用含ρ、NA的計(jì)算式表示)

3)下列說(shuō)法正確的是__________。

A.第一電離能大小:S>P>Si

B.電負(fù)性順序:C<N<O<F

C.因?yàn)榫Ц衲?/span>CaOKCl高,所以KClCaO熔點(diǎn)低

DSO2CO2的化學(xué)性質(zhì)類似,分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型,相同條件下SO2的溶解度更大

E.分子晶體中,共價(jià)鍵鍵能越大,該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高

4)圖1是:Na、Cu、SiH、CN等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序,其中cd均是熱和電的良導(dǎo)體。

①圖中d單質(zhì)的晶體堆積方式類型是______________________。

②圖2是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu),請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明該物質(zhì)易溶于水的原因:__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是:

A. Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式:S2O32- + 6H+ =2S↓ +3H2O

B. H2S的電離方程式:H2S 2H+ + S2-

C. FeCl3溶液腐蝕印刷電路板的離子方程式:Fe3+ +Cu = Fe2+ + Cu2+

D. HCO3-的電離方程式:HCO3- + H2OCO32- + H3O+

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