Question

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�

• A、Fe₂O₃溶于過量氫碘酸溶液中：Fe₂O₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂+3H₂O
• B、0.1mol/LNH₄Al（SO₄）₂溶液與0.2mol/LBa（OH）₂溶液等體積混合：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄+AlO₂^-+2H₂O
• C、5.6克Fe與200ml 2.0mol/L HNO₃溶液充分反應(yīng)：3Fe+2NO₃^-+8H⁺=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O
• D、足量的SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂=CaSO₄+2Cl^-

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：

分析：A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵、碘、水；
B．物質(zhì)的量比為1：2，生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨；
C．n（Fe）=0.1mol，n（HNO₃）=0.4mol，硝酸足量，生成硝酸鐵；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鈣沉淀、鹽酸和硫酸．

解答： 解：A．Fe₂O₃溶于過量氫碘酸溶液中的離子反應(yīng)為Fe₂O₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂+3H₂O，故A正確；
B.0.1mol/LNH₄Al（SO₄）₂溶液與0.2mol/LBa（OH）₂溶液等體積混合的離子反應(yīng)為NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄+Al（OH）₃↓+NH₃．H₂O，故B錯誤；
C.5.6克Fe與200ml 2.0mol/L HNO₃溶液充分反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+NO₃^-+4H⁺=Fe³⁺+2NO↑+2H₂O，故C錯誤；
D．足量的SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中的離子方程式為Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+2H₂O=CaSO₄↓+SO₄²+4H⁺+2Cl^-，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，注意電子守恒的應(yīng)用，題目難度不大．