【題目】下列各組粒子中屬于同位素的是（ ）

A. 16O和18O B. H2O和D2O C. H2和D2 D. 24Mg和24Na

【答案】A

【解析】試題分析：A．16O和18O質(zhì)子數(shù)相同為8，中子數(shù)不同分別為8、10，是氧元素不同核素，互為同位素，故A正確；B．H2O和D2O都是由氫氧元素組成的化合物，結(jié)構(gòu)相同，為同一物質(zhì)，故B錯誤；C．H2和D2都是由氫元素組成的單質(zhì)，結(jié)構(gòu)相同，為同一物質(zhì)，故C錯誤；D．24Mg和24Na質(zhì)子數(shù)不同，屬于不同元素的原子，故D錯誤。故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】除去空氣中的二氧化硫和氨氧化物氣體對環(huán)境保護(hù)有重要意義。

（1）二氧化硫易溶于水，溶于水后所得溶液中H2SO3、HSO3-和SO32- 占三種粒子總數(shù)的比例隨pH的變化如下圖所示。由圖可知H2SO3 的電離平衡常數(shù)Ka1=____________。

（2）利用尿素[CO（NH2）2]水解的溶液可以吸收含SO2 的空氣。已知尿素水解放熱，常溫下水解反應(yīng)較慢，水解的反應(yīng)方程式如下:CO（NH2）2+H2O=H2NCOONH4（氨基甲酸銨）。

①氨基甲酸銨會與空氣中的SO2 和O2 反應(yīng)生成（NH4）2SO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

②一定條件下,用尿素溶液吸收含SO2 的空氣，測得SO2 的吸收率隨溶液的溫度變化如圖甲所示。溫度高于60 ℃時，SO2 的吸收率逐漸升高的原因是_____________。

③尿素溶液吸收SO2 的吸收率隨溶液的pH變化如圖乙所示。尿素溶液吸收含SO2的空氣后溶液的pH會降低，為提高SO2 的吸收率和充分回收產(chǎn)物，最好向溶液中加入_____（填溶液的名稱）并控制pH 為_______。

（3）一種電化學(xué)脫硝法的原理如圖所示。

①電解池陰極所發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________。

②相同條件下通入的污染氣和生成的X 的體積比為40 :3,污染氣中NO 和NO2 占總體積的10%，若NaClO完全反應(yīng)，污染氣中NO和NO2 被完全吸收且其余氣體不參與反應(yīng)，則NO和NO2 的體積比為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、 D、E、F 原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期。A元素能級數(shù)與核外電子數(shù)相等；B 元素含有3個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同；D 的原子核外有8 個運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E 元素的基態(tài)原子有4 個未成對電子。請回答下列問題：

（1）請寫出D 基態(tài)的價層電子排布圖_______________。

（2）下列說法錯誤的是______________。

A.二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點(diǎn)： SiO2>CO2

B.電負(fù)性順序： C

C.N 2 與CO 為等電子體，結(jié)構(gòu)相以，化學(xué)性質(zhì)相似

D.穩(wěn)定性：H2O>H2S，原因是水分子間存在氫鍵

（3）某化合物與F（I）（I 表示化合價為+1）結(jié)合形成下圖所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式是______。

（4）己知（BC）2 是直線性分子，并有對稱性，且分子中每個原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則（BC）2中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為_________________。

（5） C元素最高價含氧酸與硫酸酸性強(qiáng)度相近，原因是______________。

（6） B單質(zhì)的一種的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則一個晶胞中所含B 原子數(shù)為__________；其中原子坐標(biāo)參數(shù)a 為0，0，0）， b 為（1/2，1/2，0）,則c點(diǎn)原子的坐標(biāo)參數(shù)為______________。

（7）D與F 形成離子個數(shù)比為1：1的化合物，晶胞與NaCl類似，D 離子的配位數(shù)是______；設(shè)D離子的半徑為apm，F離子的半徑為bpm，求該晶胞的空間利用率為__________（列出計算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量的由Cu和Cu2O組成的混合粉末加入到125 mL 2.6 mol·L－1的硝酸中，固體恰好完全溶解，得藍(lán)色溶液X并收集到V mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的純凈無色氣體Y。下列結(jié)論正確的是(　　)

A. X中有兩種溶質(zhì)

B. Y通入純水中得到酸性溶液

C. 原混合粉末的總質(zhì)量小于7.8 g

D. 當(dāng)V＝1 680時，原混合粉末中Cu和Cu2O的物質(zhì)的量之比為8∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．某課外活動小組為了檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的SO2和CO2氣體，設(shè)計了如圖1所示實驗裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲氣的氣囊，D中放有用I2和淀粉的藍(lán)色溶液浸濕的脫脂棉．

請回答下列問題
（1）對于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會在其包裝上面貼上危險警告標(biāo)簽如圖2．濃硫酸的危險警告標(biāo)簽是 ．
（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）此實驗成敗的關(guān)鍵在于控制反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率不能過快，因此設(shè)計了虛框部分的裝置，則正確的操作順序是（用操作編號填寫）
①向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入氣囊B，當(dāng)氣囊中充入一定量氣體時，停止加熱；
②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進(jìn)入裝置C中，待達(dá)到實驗?zāi)康暮螅P(guān)閉止水夾b；
③打開止水夾a和c，關(guān)閉止水夾b；
（4）實驗時，裝置C中的現(xiàn)象為；
（5）當(dāng)D中產(chǎn)生現(xiàn)象時，可以說明使E中澄清石灰水變渾濁的是CO2 ， 而不是SO2；寫出D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 ．
（6）Ⅱ． Cu與濃硫酸反應(yīng)可得硫酸銅溶液．某學(xué)習(xí)小組將銅屑放入一定濃度的硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣也可得硫酸銅溶液，其反應(yīng)原理為2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．現(xiàn)欲將12.8g銅完全溶解，加蒸餾水后得200mL溶液．計算：
參加反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是L．（不必寫計算過程）
（7）所得硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度是mol/L（不必寫計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是制取、凈化并測量生成氣體體積的裝置示圖。利用如圖裝置進(jìn)行下表所列實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>

選項

a(液體）

b(固體)

c(液體）

A

飽和食鹽水

電石

硫酸銅溶液

B

濃氨水

生石灰

濃硫酸

C

稀硫酸

硫化亞鐵

濃硫酸

D

濃硫酸

Cu片

氫氧化鈉溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯乙酮酸是醫(yī)藥合成中的一種重要中間體，某研究小組對苯乙酮酸展開如下設(shè)計研究：

已知：I. II.

請回答：

（1）下列說法正確的是_____________；

A．反應(yīng)①②④都是取代反應(yīng) B.化合物C能發(fā)生消去反應(yīng)

C．化合物D中含有兩種官能團(tuán) D.化合物E的分子式為C17H25NO3

（2）反應(yīng)④D→E的化學(xué)方程式是___________________________________。

（3）化合物M的結(jié)構(gòu)簡式是___________________________。

（4）寫出同時符合下列條件的化合物的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②1H-NMR譜顯示分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

（5）采用甲苯為原料制備苯乙酮酸（），請設(shè)計該合成路線（用流程圖表示，無機(jī)試劑任選）_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在Na+濃度為1.0 molL-1的某澄清溶液中，還可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、CO32-、SO32-、SiO32-、Cl-、SO42-等離子，取該溶液100mL 進(jìn)行下圖連續(xù)實驗（所加試劑均過量，氣體全部逸出）。下列說法不正確的是

A. 原溶液中一定不存在Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-

B. 在l00mL原溶液中加入足量BaCl2溶液，至少可生成沉淀20.5g

C. 為確定原溶液中是否含有Cl-，可取濾液C，加入AgNO3和稀HNO3溶液

D. 原溶液一定存在K+，c(K+)可能為1.5 molL-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在1273 K時，有如下反應(yīng)：FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g) K = 0.5

（1）、請寫出求此反應(yīng)平衡常數(shù)K的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K=_____________________。

（2）、如果CO和CO2的起始濃度為下列數(shù)值：c (CO) = 0.05 mol·L--1 ，c (CO2) = 0.01 mol·L--1 ，求它們的平衡濃度_________。（寫出計算過程）

（3）、平衡時，求CO的轉(zhuǎn)化率為________________（不用寫計算過程）。

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