Question

【題目】部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)等信息如下表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息
X	元素最高正價(jià)是+7價(jià)
Y	M層的電子數(shù)是K層的3倍
Z	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
W	單質(zhì)是雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性

(1)寫(xiě)出X在元素周期表中的位置_________。

(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取W的氣態(tài)氫化物的化學(xué)方程式_________。

(3)Z的一種核素可測(cè)定文物年代，其中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2，這種核素的符號(hào)是_________。

(4)W的氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物形成的鹽中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為_________。

(5)W元素與氫元素按原子數(shù)目比1:3和2:4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_________，B的結(jié)構(gòu)式為__________。

(6)X與Y相比，非金屬性較強(qiáng)的是_______（填元素符號(hào)），下列能證實(shí)這一事實(shí)的是_________

a．單質(zhì)X沸點(diǎn)比單質(zhì)Y的低

b．X的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定

c．單質(zhì)X能與水反應(yīng)，而單質(zhì)Y不能與水反應(yīng)

Answer 1

【答案】第三周期第ⅦA族 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 離子鍵、共價(jià)鍵 Cl bc

【解析】

X、Y、Z、W都為短周期元素，X元素的最高正價(jià)是+7價(jià)，則X為Cl；Y元素的M層的電子數(shù)是K層的3倍，則電子排布為2、8、6，從而得出Y為S；Z元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則電子排布為2、4，從而得出Z為C；W元素的單質(zhì)是雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則W為N。

(1)X為Cl元素，電子排布為2、8、7，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族。答案為：第三周期第ⅦA族；

(2)W為N，實(shí)驗(yàn)室制取NH3的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

(3)Z為C，它的一種核素可測(cè)定文物年代，其中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2，則中子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)為14，這種核素的符號(hào)是。答案為：；

(4)W為N，它的氣態(tài)氫化物NH3與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物HNO3形成的鹽NH4NO3中，存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵、共價(jià)鍵。答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；

(5)N元素與氫元素按原子數(shù)目比1:3和2:4構(gòu)成分子為A(NH3)和B(N2H4)，A的電子式為，B的結(jié)構(gòu)式為。答案為：；；

(6)Cl與S同周期，Cl在S的右邊，非金屬性較強(qiáng)的是Cl；

a．單質(zhì)X沸點(diǎn)比單質(zhì)Y的低，說(shuō)明Cl2的分子間作用力比硫黃小，不能確定Cl與S的非金屬性強(qiáng)弱，a不合題意；

b．Cl的氫化物比S的氫化物穩(wěn)定，則表明非金屬性Cl大于S，b符合題意；

c．單質(zhì)Cl2能與水反應(yīng)，而單質(zhì)S不能與水反應(yīng)，表明非金屬性Cl>S，c符合題意；

答案為：Cl；bc。