下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、 Y、Z五種元素的敘述中，正確的是

A.常壓下，五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高

B.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C.W的氫化物的沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高

D.Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)


【答案】D

【解析】本題考査了元素周期律、元素周期表及與分子結(jié)構(gòu)相關(guān)的知識(shí)，要求學(xué)生對(duì)元素周期表非常熟悉，能根據(jù)圖表判斷出X、Y、Z、W、R的對(duì)應(yīng)元素分別為N、S、Br、P、Ar，從而作出正確判斷。常溫下，磷、硫的單質(zhì)為固態(tài)，溴單質(zhì)為液態(tài)；Br-的電子層有4層而Ar的只有3層；NH3分子間存在氫鍵，故沸點(diǎn)比PH3的高。同周期中原子序數(shù)越大元素的非金屬性越強(qiáng)，故選D.

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）；△H＞0．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫�、诤闳萃ㄈ攵栊詺怏w�、墼黾覥O濃度�、軠p壓　⑤加催化劑　⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（　　）

　

A．

①②④

B．

①④⑥

C．

②③⑤

D．

③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


短周期元素 X、Y、Z 可組成化學(xué)式為 XYZ3 的四種化合物甲、乙、丙、丁．

（l）若甲中 X 的原子只有一個(gè)質(zhì)子，Y、Z同周期，畫出Z的電子排布圖為　　．

（2）若乙中X、Y、Z 三種元素的原子序數(shù)之和為 26，Y、Z 同周期，且乙是一種微溶于水的鹽，并寫出工業(yè)制備單質(zhì)X的化學(xué)方程式：　　．

（3）若丙中X元素的焰色反應(yīng)為黃色，Y與X同周期，Y 是同周期中原子半徑最小的元素，丙與濃鹽酸反應(yīng)生成 Y 單質(zhì)的化學(xué)方程式為　　．

（4）若丁中 X、Y、Z 處于不同周期，X的族序數(shù)是周期序數(shù)的二倍，Z原子核外電子占有9個(gè)軌道，且具有一個(gè)未成對(duì)電子，則丁的結(jié)構(gòu)式為　　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中，正確的是

A.1mol Na被氧化完全轉(zhuǎn)化生成Na2O2，失去電子數(shù)為2NA

B.常溫常壓下，46g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有原子的總數(shù)為3NA

C.將lmL 1 mol·L-1 FeCl3溶液逐滴加入沸水，制得紅褐色Fe(OH)3膠體，所含膠粒的數(shù)目是1×10-3NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L NO2與足量水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


過(guò)量的銅與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)會(huì)因硫酸濃度下降而停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余清液中硫酸的濃度，探究小組同學(xué)提出的下列實(shí)驗(yàn)方案：

甲方案：與足量BaCl2溶液反應(yīng)，稱量生成的BaSO4質(zhì)量。

乙方案：與足量鋅反應(yīng)，測(cè)量生成氫氣的體積。

回答下列問(wèn)題：

⑴判定甲方案不可行，理由是        。

⑵甲同學(xué)用圖所示裝置進(jìn)行乙方案的實(shí)驗(yàn)。

①檢查此裝置氣密性的方法                        。

②使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將        轉(zhuǎn)移到         中。殘余清液與鋅�；旌虾蟮默F(xiàn)象                     。

③反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至體積不變。氣體體積逐次減小的原因是       　　　　 (排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素)。

⑶乙同學(xué)擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：

①你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置其連接順序是：A接(   )(   )接(   )(   )接(   )(填接口字母，可不填滿)

②實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會(huì)兒后殘余清液就不能順利滴入錐形瓶。其原因是                                     。

③乙同學(xué)滴入錐形瓶中的殘余清液體積為amL，測(cè)得量筒中水的體積為bmL(假設(shè)體系中氣體為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，殘余清液中硫酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式__________(用a、b表示)

④某學(xué)生想用排水法收集氫氣，并檢驗(yàn)其純度，應(yīng)選擇集氣裝置__________(填A(yù)或B)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 有機(jī)高分子化合物G的合成路線如下：

已知：

①A既能與NaHCO3溶液反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其核磁共振氫譜有4個(gè)峰。

請(qǐng)回答：

(1) B的名稱為________，G中含有的官能團(tuán)名稱為________。

(2)B→C、D→E的反應(yīng)類型分別為________、________。

(3)A＋E→F的化學(xué)方程式為________。

(4)D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(5)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有________種(不考慮立體異構(gòu))，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。①含有結(jié)構(gòu)，②苯環(huán)上有2個(gè)取代基

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值一定為2：1的是（　　）

　

A．

液面在“0”刻度時(shí)，50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛液體的體積

　

B．

相同溫度下，0.2mol•L﹣1醋酸溶液和0.1mol•L﹣1醋酸溶液中的c（H+）

　

C．

在（NH4）2SO4溶液中，c（NH）與c（SO）

　

D．

相同溫度下，等濃度的Ba（OH）2和NaOH溶液，前者與后者的c（OH﹣）

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是（　　）

　

A．

AgCl水溶液中Ag+和Cl﹣濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)

　

B．

AgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以AgCl為弱電解質(zhì)

　

C．

溫度一定時(shí)，當(dāng)AgCl水溶液中Ag+和Cl﹣濃度的乘積等于Ksp值時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液

　

D．

向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，c（Cl﹣）增大，Ksp值變大

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


乙醇與鈉反應(yīng)的現(xiàn)象描述正確的是（　�。�

　

A．

浮在乙醇面上，融化成閃亮的小球

　

B．

沉到乙醇底部，融化成閃亮的小球

　

C．

沉到乙醇底部，緩慢產(chǎn)生氣泡，鈉不融化

　

D．

浮在乙醇面上，鈉不融化但四處游動(dòng)

　

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