13．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵
B．陰陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電引力形成的化學(xué)鍵，叫共價(jià)鍵
C．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
D．含有離子鍵的化合物不一定是離子化合物

分析 A．共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵；
B．相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用是化學(xué)鍵，離子鍵是由陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成的；
C．含有共價(jià)鍵的化合物中也可能含有離子鍵；
D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物．

解答 解：A．因含離子鍵的化合物一定為離子化合物，則共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵，故A正確；
B．離子鍵是由離子形成的，即陰陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用（既有吸引也有排斥）形成離子鍵，相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用是化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．含有共價(jià)鍵的化合物中也可能含有離子鍵，如NaOH，故C錯(cuò)誤；
D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵、離子化合物、共價(jià)化合物，明確概念及概念的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，并學(xué)會(huì)利用實(shí)例來(lái)說(shuō)明問(wèn)題，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．已知115號(hào)元素的一種核素為289X，下列有關(guān)115號(hào)元素的有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．115號(hào)元素位于周期表第八周期
B．該115號(hào)的元素的這種核素的原子中，中子數(shù)與電子數(shù)之差為174
C．1個(gè)115號(hào)元素的原子與1個(gè)12C原子質(zhì)量之比為115：12
D．115號(hào)元素可顯+5價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量的碘水．現(xiàn)用四氯化碳從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞上的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗的上口倒出上層水溶液；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；
H．靜置，分層．
就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序是：（用上述各操作的編號(hào)字母填寫）
C→B→D→A→H→G→E→F．
（2）上述E步驟的操作中應(yīng)注意使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁；及時(shí)關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出；
（3）上述G步驟操作的目的是使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證進(jìn)行E操作時(shí)，漏斗內(nèi)的液體能順利流出．
（4）已知碘在苯中的溶解度比在水中大得多，能不能用苯來(lái)萃取碘水中的碘能（填“能”或“不能”），其理由是苯與水不互溶，并且碘在苯中溶解度比在水中大得多，碘與苯不反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品．例如：
（1）
（2）苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代．
工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料．


請(qǐng)根據(jù)上述路線，回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為，．
（2）反應(yīng)①、⑤的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、取代反應(yīng)．
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件）：．反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件）：+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl．
（4）工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是的水解產(chǎn)物不能經(jīng)氧化反應(yīng)⑥而得到產(chǎn)品，導(dǎo)致產(chǎn)率低．
（5）這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征
①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色
②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種．
寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（只寫3種）：，，．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．亞硝酸鈉（NaNO2）是一種工業(yè)鹽，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）制備．

已知：①2NO+Na2O2═2NaNO2；
②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；
③酸性條件下，NO和NO2都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
（1）加熱裝置A前，先通一段時(shí)間N2，目的是排出裝置中的空氣．
（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將B瓶中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（填操作名稱）、過(guò)濾可獲得CuSO4•5H2O．
（3）儀器C的名稱為干燥管，其中盛放的藥品為堿石灰（填名稱）．
（4）充分反應(yīng)后，檢驗(yàn)裝置D中產(chǎn)物的方法是：取產(chǎn)物少許置于試管中，加入稀硫酸溶液中有氣泡產(chǎn)生且在試管口上方出現(xiàn)紅棕色氣體，則產(chǎn)物是NaNO2（注明試劑、現(xiàn)象）．
（5）為測(cè)定亞硝酸鈉的含量，稱取4.000g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示：
滴定次數(shù)1234
KmnO4溶液體積/mL20.6020.0220.0019.98
①第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是ac（填代號(hào)）．
a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
b．錐形瓶洗凈后未干燥
c．滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)86.25%．
（6）設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)比較0.1mol•L-1NaNO2溶液中NO2-的水解程度和0.1mol•L-1HNO2溶液中HNO2的電離程度相對(duì)大�。ê�(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論，儀器和藥品自選）25°C將0.1mol/LHNO2和0.1mol/LNaNO2溶液等體積混合，若測(cè)定溶液PH＜7，說(shuō)明HNO2的電離程度大于NO2-離子的水解程度，若測(cè)定溶液pH＞7，說(shuō)明NO2-離子水解程度大于HNO2的電離程度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．含硫物質(zhì)燃燒會(huì)產(chǎn)生大量煙氣，主要成分是SO2、CO2、N2、O2．某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置制備模擬煙氣，并測(cè)算模擬煙氣通過(guò)轉(zhuǎn)化器的脫硫效率．

回答下列問(wèn)題：
I．模擬煙氣的制備
（1）用A裝置制SO2，其化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+H2O+SO2↑．
（2）用B裝置制CO2，使用該裝置優(yōu)點(diǎn)的是隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止．
（3）將制得的氣體與空氣充分混合，獲得模擬煙氣用于后續(xù)實(shí)驗(yàn)．
II．測(cè)定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)
（4）將部分模擬煙氣緩慢通過(guò)C、D裝置，其中C、D中盛有的藥品分別是①、④．（填序號(hào)）
①KMnO4溶液  ②飽和NaHSO3溶液  ③飽和Na2CO3溶液  ④飽和NaHCO3溶液
（5）若模擬煙氣的流速為a mL/min，若t1分鐘后，測(cè)得量簡(jiǎn)內(nèi)液體體積為V mL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則SO2的體積分?jǐn)?shù)是$\frac{100（a{t}_{1}-V）}{a{t}_{1}}$%．
III．測(cè)算模擬煙氣通過(guò)轉(zhuǎn)化器的脫硫效率（已轉(zhuǎn)化的SO2占原有SO2的百分比）
（6）將模擬煙氣通過(guò)轉(zhuǎn)化器E裝置，E裝置中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液，常溫下，它可催化SO2與O2的反應(yīng)，以達(dá)到脫硫目的．寫出SO2與FeCl3溶液參與反應(yīng)過(guò)程的離子方程式4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+．
（7）若模擬煙氣仍以a mL/min的流速通過(guò)轉(zhuǎn)化器E裝置，t2分鐘后，向E裝置中加入酸化的BaCl2溶液得到白色渾濁液，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量，得到mg固體．若實(shí)驗(yàn)的氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則該轉(zhuǎn)化器的脫硫效率是$\frac{22400m{t}_{1}}{233{t}_{2}（a{t}_{1}-V）}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氯氣通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．向Fe（OH）3中加入氫溴酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．向Fe（NO3）2稀溶液中加入鹽酸：Fe2++4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
D．向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba（OH）2溶液：Ba2++2HCO3-+2OH-═BaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．鈦被譽(yù)為“21世紀(jì)金屬”，具有多種優(yōu)良性能，工業(yè)上冶煉金屬鈦的反應(yīng)原理為4Na+TiCl4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+4NaCl．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．TiCl4是還原劑B．Na被氧化
C．Na得到電子D．TiCl4發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世界的新型燃料，在未來(lái)可能替代汽油、液化氣、煤氣等并具有優(yōu)良的環(huán)保性能．工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進(jìn)行下列反應(yīng)：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ•mol-1
（1）若要增大反應(yīng)①中H2的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為BC．
A．加入某物質(zhì)作催化劑          B．加入一定量CO
C．反應(yīng)溫度降低              D．增大容器體積
（2）在某溫度下，若反應(yīng)①的起始濃度分別為：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L，5min
后達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則5min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min）；
若反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（CO）=4mol/L，c（H2）=a mol/L；達(dá)到平衡后，c（CH3OH）=2mol/L，則a=5.4mol/L．
（3）催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO（g）+3H2（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.1kJ•mol-1．
判斷該反應(yīng)易在低溫（填“高溫”或“低溫”）下自發(fā)進(jìn)行．
（4）“二甲醚燃料電池”是一種綠色電源，其工作原理如上圖所示．b電極是正極，
寫出a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+．

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同步練習(xí)冊(cè)答案