Question

（2008?樂山一模）將等物質的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應并達到平衡：X（g）+3Y（g）2Z（g）；△H＜0．當改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，下表中關于新平衡與原平衡的比較正確的是（　　） 改變條件 新平衡與原平衡比較 ① 升高溫度 X的轉化率變小 ② 增大壓強 X的濃度變小 ③ 充入一定量Y Y的轉化率增大 ④ 使用適當催化劑 X的體積分數變小

A．①

B．②

C．③

D．④

Answer 1

分析：由反應X（g）+3Y（g）2Z（g）；△H＜0可知，正反應放熱，升高溫度，平衡向逆反應方向移動；增大壓強，平衡向正反應方向移動；加入一種反應物，平衡向正反應方向移動；使用催化劑，平衡不發(fā)生移動，以此分析此題．

解答：解：①由反應X（g）+3Y（g）2Z（g）；△H＜0可知，正反應放熱，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，X的轉化率減小，故①正確；
②由化學方程式可知，反應前氣體的計量數之和大于反應后氣體的化學計量數之和，增大壓強，平衡向正反應方向移動，但X轉化的不如增加的多，X的濃度反而增大，故②錯誤；
③充入一定量Y，平衡向正反應方向移動，但增加的Y比反應的多，Y的轉化率反而較小，故③錯誤；
④使用催化劑平衡不移動，故④錯誤，
所以正確的答案只有①．
故選A．

點評：本題考查化學平衡移動的影響因素，題目難度不大，本題注意②③為易錯點．