一定條件下有關(guān)敘述正確的是(      )

A．升高溫度，v(正)變大，v(逆)變小   B．恒溫恒容，充人O2，02的轉(zhuǎn)化率升高

C．恒溫恒壓，充人N2，平衡不移動(dòng)   D．恒溫恒容，平衡前后混合氣體的密度保持不變

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氮氧化鋁（AlON）是一種透明高硬度防彈材料，可以由反應(yīng)Al2O3+C+N2=2AlON+CO(高溫)合成，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．氮氧化鋁中氮的化合價(jià)是-3               

B．反應(yīng)中氮?dú)庾餮趸瘎?/p>

C．反應(yīng)中每生成5.7g AlON 同時(shí)生成1.12 L CO

D．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


請(qǐng)你運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)判斷，下列有關(guān)化學(xué)觀念的敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A．幾千萬(wàn)年前地球上一條恐龍?bào)w內(nèi)的某個(gè)原子可能在你的身體里

B．用斧頭將木塊一劈為二，在這個(gè)過(guò)程中個(gè)別原子恰好分成更小微粒

C．一定條件下，金屬鈉可以成為絕緣體

D．一定條件下，水在20℃時(shí)能凝固成固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在1 L HNO3和H2S04的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為O．6 mol/l，向該溶液中加入足量銅粉，加熱，充分反應(yīng)，當(dāng)HNO3與H2S04的物質(zhì)的量比為x：y 時(shí)所得溶液中Cu2+物質(zhì)的量濃度最大，則x：y為  （     ）

  A．2：3    B．3：8    C．1：4    D．1:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式正確的是(　　)

A．用氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===NO＋NO↑＋H2O

B．碳酸氫鈉溶液與過(guò)量的澄清石灰水反應(yīng)：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O　　

C．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O　　

D．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅(含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì))的提純，并對(duì)陽(yáng)極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測(cè)定。請(qǐng)回答以下問(wèn)題。

(1)電解時(shí)，粗銅應(yīng)與電源的            極相連，陰極上的電極反應(yīng)式為        ；電解過(guò)程中，硫酸銅的濃度會(huì)            (選填“變大”“不變”或“變小”)。

(2)電解完成后，該小組同學(xué)將電解液過(guò)濾后對(duì)濾液和陽(yáng)極泥分別進(jìn)行處理：

  ①陽(yáng)極泥的綜合利用：稀硝酸處理陽(yáng)極泥得到硝酸銀稀溶液，請(qǐng)你寫(xiě)出該步反應(yīng)的離子方程式：

                                  o

  ②Cu的回收、濾液成分及含量的測(cè)定：以下是該小組設(shè)計(jì)的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程。

在上述流程中空格內(nèi)填上相應(yīng)的操作：             、               ；

100 mL濾液中Cu2+的濃度為             mol/l，F(xiàn)e2+的濃度為            mol/l

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子或分子組中，在相應(yīng)的環(huán)境中能大量共存的是

選項(xiàng)

環(huán)境要求

離子

A

溶液中c(K＋)<c(Cl－)

K＋、AlO、Cl－、NO

B

溶液pH﹥7

Na＋、S2－、K＋、ClO－

C

水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液

ClO－、CO、NH、NO、SO

D

向溶液中逐滴滴加燒堿溶液先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失

Na＋、Al3＋、Cl－、SO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


CH4和CO2反應(yīng)可以制造價(jià)值更高的化學(xué)產(chǎn)品。

(1)250℃時(shí)，以鎳合金為催化劑，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，發(fā)生反應(yīng)：CO2 (g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。達(dá)到平衡時(shí)CH4的物質(zhì)的量為2mol。

① 此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________(注明單位)。

② 保持溫度不變，改變CH4和CO2的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進(jìn)行反應(yīng)，下列描述能夠說(shuō)明體系處于平衡狀態(tài)的是          (填序號(hào))。

a．容器內(nèi)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變

b．混合氣體的密度不隨時(shí)間改變

c．單位時(shí)間內(nèi)生成a mol CO2的同時(shí)消耗2a mol H2

d．混合氣中n(CH4)∶n(CO2)∶n(CO)∶n(H2) =1∶1∶4∶4

③ 已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)     △H1  kJ·mol－1

CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g)      △H2  kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)             △H3  kJ·mol－1

反應(yīng)CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)的△H=_______________ kJ·mol－1

(2)用Cu2Al2O4做催化劑，一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：

CO2＋CH4CH3COOH，溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率如圖。250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_________________________ __________。

(3)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2，

①若尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是_________。

a. 可在堿性氧化物中尋找

b. 可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找

c. 可在ⅠA、ⅡA族元素的氧化物中尋找

②Li4SiO4可用于吸收、釋放CO2， 原理是: 500℃時(shí)，CO2與Li4SiO4接觸生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出CO2，Li4SiO4再生，該原理的化學(xué)方程式___________ ____________________________________。

(4)以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如右圖所示，在使用過(guò)程中石墨Ⅰ電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，有關(guān)電極反應(yīng)可表示為_(kāi)_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向紫色石蕊試液中加入過(guò)量Na2O2粉末，振蕩，正確的敘述是(　　)

①溶液為紫色�、谧詈笕芤鹤兯{(lán)色�、圩詈笕芤和噬、苡袣馀莓a(chǎn)生

A．①②        B．②④       C．③④       D．①③

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