【題目】、下列轉(zhuǎn)化關系中,X、Y是生活中生活中用途廣泛的兩種金屬單質(zhì),A、B是氧化物,A呈紅棕色,C、D、E是中學常見的三種化合物。分析轉(zhuǎn)化關系回答問題:

1請寫出反應的化學方程式_____________________。

2試劑a是_________溶液寫一種即可

3若試劑b是H 2 SO 4 ,工業(yè)上用E、H 2 SO 4 和NaNO 2 為原料制取高效凈水劑YOHSO 4 ,已知還原產(chǎn)物為NO,則該反應的化學方程式是________________________。

、1某容器中發(fā)生了一個化學反應,反應過程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六種粒子,在反應過程中測得ClO-和N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示.

該反應的離子方程式是___________________

2氮氧化合物是大氣污染的重要鹽因素,將NOx轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)是當前研究的重要課題。

下式中X必須為無污染的物質(zhì),系數(shù)n可以為0。

NO2+GN2+H2O+nX未配平的反應式。

下列化合物中,滿足上述反應式中的G是________填寫字母。

a.NH3 b.CO2 c.SO2 d.CH3CH2OH

若G為天然氣的主要成分,則X為____________,n=__________。

【答案】.1Fe23+2Al2Fe+AlO31分2NaOH或HCl1分

32FeSO4+H2SO4+2NaNO2=2FeOH2SO4+Na2SO4+2NO2

II.12CN-+5ClO-+H2O=2HCO3-+N2+5Cl-2分〉

2ad2分〉CO2112

【解析】

試題分析:.已知X、Y是生活中用途廣泛的兩種金屬單質(zhì),A、B是氧化物,A呈紅棕色,說明A為Fe2O3,X為鋁,它們通過鋁熱反應生成氧化鋁B和鐵單質(zhì)Y;D與Fe反應生成E,則試劑b為鹽酸,D、E分別是氯化鐵和氯化亞鐵。

1反應①是鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應,化學方程式為Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3;

2B還是氧化鋁,是兩性氧化物,因此試劑a是NaOH或HCl;

3若試劑b為硫酸,則E為FeSO4鐵的化合價為+2價→FeOHSO4鐵的化合價為+3價,而NaNO2氮的化合價為+3價→NO氮的化合價為+2價,根據(jù)電子得失守恒、質(zhì)量守恒定律配平,反應化學方程式為2FeSO4+H2SO4+2NaNO2===2FeOHSO4+Na2SO4+2NO↑。

II. 1根據(jù)圖像可知次氯酸根離子的物質(zhì)的量減少,氮氣的物質(zhì)的量增加,因此次氯酸根離子是反應物,且作氧化劑,氮氣是氧化產(chǎn)物,因此反應的離子方程式為2CN-+5ClO-+H2O=2HCO3-+N2+ 5Cl-

2將NO2變成無害的N2中,氮元素的化合價降低了,二氧化氮做氧化劑,需要加入還原劑,在下列四種物質(zhì):a.NH3 b.CO2 c.SO2 d.CH3CH2OH中,能被二氧化氮氧化具有還原性的物質(zhì)有乙醇和NH3答案選ad;

若G為天然氣的主要成分,G是甲烷,甲烷被NO2氧化生成CO2,所以X為CO2;反應中1molNO2得到4mol電子,生成1mol氮氣需要轉(zhuǎn)移8mol電子,1mol甲烷失去8mol電子,因此根據(jù)電子得失守恒可知n=1。

練習冊系列答案
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【題目】實現(xiàn)下列變化時,需克服相同類型作用力的是( )

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C.氯化銨和水的分解 D.食鹽和冰醋酸熔化

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【題目】冬季的降雪給機場和馬路帶來諸多不便,其中醋酸鉀(CH3COOK)是融雪效果較好的融雪劑,下列關于醋酸鉀說法正確的是

A.1 mol CH3COOK的質(zhì)量為98 g·mol-1

B.CH3COOK的摩爾質(zhì)量等于它的相對分子質(zhì)量

C.一個CH3COOK微粒的質(zhì)量約為g

D.含有6.02×1023個碳原子的CH3COOK的物質(zhì)的量為1 mol

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【題目】KMnO4在實驗室和工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛用途。

Ⅰ.某小組擬用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液(弱酸)反應(此反應為放熱反應)來探究條件對化學反應速率的影響”,并設計了如下的方案記錄實驗結果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器:0.20 mol/L H2C2O4溶液、0.010 mol/L KMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽。已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

物理量

編號

V(0.20 mol/L H2C2O4溶液)/mL

V(蒸餾水)/mL

V(0.010 mol/L KMnO4溶液)/mL

m(MnSO4固體)/g

T/℃

2.0

0

4.0

0

50

2.0

0

4.0

0

25

1.0

a

4.0

0

25

2.0

0

4.0

0.1

25

回答下列問題:

(1)完成上述反應原理的離子反應方程式_______________________。

(2)上述實驗①②是探究____________對化學反應速率的影響;若上述實驗②③是探究濃度對化學反應速率的影響,則a為___________;乙是實驗需要測量的物理量,則表格中“乙”應填寫___________;上述實驗②④是探究_________對化學反應速率的影響。

Ⅱ.某化學小組利用圖裝置進行實驗證明氧化性:KMnO4>Cl2>Br2。限選試劑:KBr溶液、KMnO4、濃鹽酸、濃硫酸。

3裝置d中觀察到的現(xiàn)象為____________________;此實驗裝置的不足之處是無尾氣吸收裝置,請寫出處理尾氣的離子方程式_____________________。

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【題目】已知阿伏伽德羅常數(shù)可表示為NA,則下列說法正確的是

A. 任何氣體單質(zhì)在標準狀況下體積約為22.4L,則一定含有2NA個原子

B. 常溫常壓下,22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總數(shù)為3NA

C. 常溫常壓下,22.4LH2O中含有的氫原子數(shù)為2NA

D. 標準狀況下,0.3molCO2中含有氧原子數(shù)0.3NA

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【題目】硫酸錳(MnSO4·H2O)是一種粉色晶體,易溶于水,不溶于乙醇,是重要的微量元素肥料之一,可促進多種經(jīng)濟作物生長從而增加其產(chǎn)量。甲、乙兩組同學擬制取硫酸錳并探究其性質(zhì)。

(1)甲組同學擬制備MnSO4·H2O。

首先稱取5.0gMnO2于200mL燒杯中,加入12.00mL6.00mol/L硫酸和6.00mLH2O。然后再稱取8.0g草酸晶體[H2C2O4·2H2O],將溶液稍加熱后,在攪拌下緩慢向燒杯中分批加入草酸晶體粉末。待充分反應后過濾得到淺粉色溶液,將溶液蒸發(fā)濃縮,加入適量乙醇冷卻結晶,干燥后得MnSO4·H2O

①實驗中配制100mL6.00mol/L硫酸時,需要的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和____________。

②在上述過程中,若MnO2的轉(zhuǎn)化率為97.44%,則最終得到MnSO4·H2O晶體的質(zhì)量為____________g。

2乙組同學擬研究硫酸錳的高溫分解產(chǎn)物,用下圖裝置測量生成的Mn3O4、SO2、SO3及水蒸氣。

①裝置正確的連接順序為_________________(按氣流方向,填裝置序號)。

②實驗自始至終均需通入N2,其目的是______________。

③若起始時,在裝置Ⅱ中加入MnSO4·H2O50.7g,充分反應后,測得裝置Ⅲ增重6.4g,則MnSO4·H2O分解的化學方程式為________________________。

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【題目】 已知圖一表示的是可逆反應CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(g)H>0的化學反應速率(v)與時間(t)的關系,圖二表示的是可逆反應2NO2gN2O4gH0的濃度(c)隨時間(t)的變化情況。下列說法中正確的是( )

A.圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強

B.圖一t2時改變的條件是增大壓強,則反應的H增大

C.圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度

D.若圖二t1時改變的條件是增大壓強,則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將減小

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【題目】主族元素M、R形成的簡單離子M2-與R的核外電子數(shù)之和為20,下列說法正確的是( )

A.M原子的質(zhì)子數(shù)一定大于R原子的質(zhì)子數(shù)

B.M可能存在16M、18M兩種核素

C.M2-與R的電子層結構不可能相同

D.兩種離子結合形成的化合物中可能含有共價鍵

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【題目】某地今年啟動11項工程治理氮磷污染,以保護空氣環(huán)境和飲用水源。下面是有關氮污染防治及處理方法。據(jù)此回答下列問題:

(1)已知CO可將NO轉(zhuǎn)化為N2,某研究小組在實驗室研究反應條件對NO轉(zhuǎn)化率的影響

①由圖1可知CO的百分含量越高,NO的轉(zhuǎn)化率越______________(填“高”或“低”)。

②當時,NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖2所示,則應控制反應的最佳溫度在___________左右。

(2)在催化劑存在的條件下,用H2將NO還原為N2。已知:

則氫氣和一氧化氮反應生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式是___________________。

(3)氨氣一氮氧化物燃料電池可用于處理氮氧化物,防止空氣污染,其裝置如圖所示。通入氨氣的電極為_____________(填“正極”或“負極”)。負極的電極反應式為_______________。

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