Question

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的．下圖表示N₂（g）與O₂（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中的能量變化．下列說法中正確的是（　　）

• A、1 mol N₂（g）與1 mol O₂（g）反應(yīng)放出的能量為180 kJ
• B、1 mol N₂（g）和1 mol O₂（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的能量
• C、通常情況下，N₂（g）與O₂（g）混合能直接生成NO（g）
• D、N₂的燃燒熱△H=-180 kJ?mol^-1

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

專題：

分析：A．分析能量變化黑球代表氧原子，依據(jù)反應(yīng)焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量計(jì)算判斷；
B．依據(jù)A計(jì)算的焓變判斷反應(yīng)能量變化，結(jié)合反應(yīng)前后能量守恒分析；
C．氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件才能反應(yīng)；
D．物質(zhì)的燃燒熱是指完全燃燒1mol物質(zhì)生成最穩(wěn)定的產(chǎn)物過程所放出的熱量．

解答： 解：A．焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量，N₂+O₂=2NO，△H=946KJ/mol+498KJ/mol-2×632KJ/mol=180KJ/mol，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．依據(jù)A計(jì)算可知反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒，1 mol N₂（g）和1 mol O₂（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的總能量，故B正確；
C．通常情況下，N₂（g）和O₂（g）混合不能直接生成NO，故C錯(cuò)誤；
D．氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮不穩(wěn)定，穩(wěn)定的氧化物為二氧化氮，所以N₂的燃燒熱△H=-180 kJ?mol^-1錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)能量變化的計(jì)算和判斷，反應(yīng)的焓變計(jì)算方法和能量守恒是解題關(guān)鍵，題目難度中等．