對于可逆反應(yīng)，2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0在一定溫度下其平衡數(shù)為K，下列說法正確的是（　�。�
分析：A、平衡常數(shù)k越大，說明反應(yīng)進行的程度越大；
B、平衡常數(shù)只受溫度影響，與壓強無關(guān)；
C、該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，平衡常數(shù)減��；
D、平衡常數(shù)只受溫度影響，若增大壓強增大SO2的轉(zhuǎn)化率，平衡常數(shù)不變．
解答：解：A、平衡常數(shù)k越大，說明反應(yīng)進行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，故A正確；
B、平衡常數(shù)只受溫度影響，減小壓強平衡常數(shù)不變，故B錯誤；
C、該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，平衡常數(shù)減小，故C錯誤；
D、平衡常數(shù)只受溫度影響，若增大壓強增大SO2的轉(zhuǎn)化率，平衡常數(shù)不變，故D錯誤；
故選A．
點評：考查平衡常數(shù)的意義、化學平衡常數(shù)的影響因素等，難度不大，注意化學平衡常數(shù)的用途：1、判斷反應(yīng)進行的程度，2、判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，3、判斷反應(yīng)進行的方向，4、計算轉(zhuǎn)化率．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2013屆河南省濮陽市高二上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

(16分)化學學科中的平衡理論主要內(nèi)容包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和

溶解平衡等四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：

    (1)一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)

    A(g)+2B(g) 4C(g)  △H>0達到平衡時，c(A)=2mol／L，c(B)=7mol／L，c(c)

=4mol／L。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是                           ；若改變

條件重新達到平衡后體系中C的體積分數(shù)增大，下列措施可行的是                  。

    ①增加C的物質(zhì)的量②加壓    ③升溫④使用催化劑

    (2)反應(yīng)C(s)+CO(g) 2CO(g)平衡常數(shù)K的表達式為                  ；

    已知C(s)+H0(g)tCO(g)+H (g)的平衡常數(shù)為K1；H(g)+CO(g) C0(g)

+H0(g)的平衡常數(shù)為恐，則K與K、K二者的關(guān)系為                 。

    (3)已知某溫度下，反應(yīng)2SO+02S0的平衡常數(shù)K=19。在該溫度下的體積

固定的密閉容器中,co(SO)=lmol·Lc0(O)=1mol·L，當反應(yīng)在該溫度下SO轉(zhuǎn)化率

為80％時，該反應(yīng)         (填“是”或“否”)達到化學平衡狀態(tài)，若未達到，向         

(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進行。

    (4)對于可逆反應(yīng)：aA(g)+bB(g) cC(g)+riD(g)△H=kJ·mol；若+b>

c+d，增大壓強平衡向       (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動；若升高溫度，平衡向

逆反應(yīng)方向移動，則      0(填“>”或“<”)。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

(16分)化學學科中的平衡理論主要內(nèi)容包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和

溶解平衡等四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：

    (1)一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)

    A(g)+2B(g) 4C(g) △H>0達到平衡時，c(A)=2mol／L，c(B)=7mol／L，c(c)

=4mol／L。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是                          ；若改變

條件重新達到平衡后體系中C的體積分數(shù)增大，下列措施可行的是                 。

    ①增加C的物質(zhì)的量②加壓    ③升溫④使用催化劑

    (2)反應(yīng)C(s)+CO(g) 2CO(g)平衡常數(shù)K的表達式為                 ；

    已知C(s)+H0(g)tCO(g)+H (g)的平衡常數(shù)為K1；H(g)+CO(g) C0(g)

+H0(g)的平衡常數(shù)為恐，則K與K、K二者的關(guān)系為                。

    (3)已知某溫度下，反應(yīng)2SO+02S0的平衡常數(shù)K=19。在該溫度下的體積

固定的密閉容器中,co(SO)=lmol·Lc0(O)=1mol·L，當反應(yīng)在該溫度下SO轉(zhuǎn)化率

為80％時，該反應(yīng)         (填“是”或“否”)達到化學平衡狀態(tài)，若未達到，向         

(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進行。

    (4)對于可逆反應(yīng)：aA(g)+bB(g) cC(g)+riD(g)△H=kJ·mol；若+b>

c+d，增大壓強平衡向      (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動；若升高溫度，平衡向

逆反應(yīng)方向移動，則      0(填“>”或“<”)。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河南省濮陽市高二上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

(16分)化學學科中的平衡理論主要內(nèi)容包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和
溶解平衡等四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
(1)一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)
A(g)+2B(g) 4C(g) △H>0達到平衡時，c(A)=2mol／L，c(B)=7mol／L，c(c)
=4mol／L。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是                          ；若改變
條件重新達到平衡后體系中C的體積分數(shù)增大，下列措施可行的是                 。
①增加C的物質(zhì)的量②加壓   ③升溫④使用催化劑
(2)反應(yīng)C(s)+CO(g) 2CO(g)平衡常數(shù)K的表達式為                 ；
已知C(s)+H0(g)tCO(g)+H (g)的平衡常數(shù)為K1；H(g)+CO(g) C0(g)
+H0(g)的平衡常數(shù)為恐，則K與K、K二者的關(guān)系為                。
(3)已知某溫度下，反應(yīng)2SO+02S0的平衡常數(shù)K=19。在該溫度下的體積
固定的密閉容器中,co(SO)=lmol·Lc0(O)=1mol·L，當反應(yīng)在該溫度下SO轉(zhuǎn)化率
為80％時，該反應(yīng)        (填“是”或“否”)達到化學平衡狀態(tài)，若未達到，向        
(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進行。
(4)對于可逆反應(yīng)：aA(g)+bB(g) cC(g)+riD(g)△H=kJ·mol；若+b>
c+d，增大壓強平衡向      (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動；若升高溫度，平衡向
逆反應(yīng)方向移動，則     0(填“>”或“<”)。

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