【題目】下表是元素周期表的一部分,回答下列有關(guān)問題:

(1)寫出原子結(jié)構(gòu)示意圖_______________

(2)在這些元素中,金屬性最強的元素是_______,(填元素符號)元素與元素相比,非金屬性較強的是 _____________(填元素符號)

(3)⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物與的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為:________________

(4)⑤的單質(zhì)與的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為___________________________

(5)已知某元素原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍,該元素可以與⑦形成一種AB2型的化合物,請用電子式表示其形成過程:_____________________________ 。

【答案】 K Cl Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

【解析】

結(jié)合元素周期表的結(jié)構(gòu)可知,①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別為:N、F、Na、MgAl、SiSCl、ArK、Ca、Br,據(jù)此解答。

(1)①為N,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,故答案為:

(2)根據(jù)同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強,同主族從上到下元素的金屬性逐漸增強、元素的非金屬性逐漸減弱,金屬性最強的為⑩K,元素⑦與元素⑧相比,非金屬性較強的是⑧(Cl),故答案為:K;Cl;

(3)⑤為Al,最高價氧化物對應(yīng)水化物為Al(OH)3,⑧為Cl,其最高價氧化物對應(yīng)水化物為HClO4,二者反應(yīng)的離子方程式為:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,故答案為:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;

(4)⑤的單質(zhì)即Al,③的最高價氧化物對應(yīng)水化物即NaOH,AlNaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2,故答案為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2;

(5)原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍,則該元素原子核外電子總數(shù)=2+4=6,該元素為C,與⑦形成AB2型化合物即CS2,用電子式表示CS2形成過程如下: ,故答案為:。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進行以下探究:查得資料:該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成;牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生。

.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗

取適量牙膏樣品,加水充足攪拌、過濾。

(1)往濾渣中加入過量 NaOH溶液,過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是______。

(2)(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳,再加入過量稀鹽酸。觀察的現(xiàn)象是__________。

.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定

利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗,充分反應(yīng)后,測定C中生成的BaCO沉淀質(zhì)量,以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

依據(jù)實驗過程回答下列問題:

(3)實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝。其作用除了可攪?/span>B、C中的反應(yīng)物外,還有:________________________________。

(4)C中反應(yīng)生成沉淀的離子方程式是______________________________。

(5)下列各項措施中,不能提高測定準確度的是____________(填標號)。

a.在加入鹽酸之前,應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體 b.滴加鹽酸不宜過快

c.在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

d.在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

(6)實驗中準確稱取10.00 g樣品三份,進行三次測定,測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94 g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為__________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-43kJ/mol,在850℃時,K=1,今在某密閉容器中充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2、xmolH2,下列說法不正確的是(

A.900℃,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K<1

B.850℃達到平衡時,通入CO,CO轉(zhuǎn)化率將增大

C.850℃時,若x=5.0,則起始時平衡向逆反應(yīng)方向移動

D.850℃時,若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行,則應(yīng)滿足0≤x<3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以玉米(主要成分是淀粉)為原料制備乙醇的流程如下:

下列說法中不正確的是

A. C12H22O11屬于二糖

B. 1mol葡萄糖分解成3mol乙醇

C. 可用碘水檢驗淀粉是否完全水解

D. 可采取蒸餾的方法初步分離乙醇和水

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電石法(乙炔法)制氯乙烯是最早完成工業(yè)化的生產(chǎn)氯乙烯的方法。

反應(yīng)原理為HC≡CH+HClCH2=CHCl(HgCl2/活性炭作催化劑)。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)用下列裝置測定該反應(yīng)中乙炔的轉(zhuǎn)化率(不考慮其他副反應(yīng))。鐵架臺及夾持儀器未畫出。(已知的熔點為-159.8℃,沸點為-134℃。乙炔、氯乙烯、氯化氫均不溶于液體A)

1)各裝置的連接順序為(箭頭方向即為氣流方向):__________________________→h→__________________________________

2)戊裝置除了均勻混合氣體之外,還有__________________的作用。

3)乙裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

4)若實驗所用的電石中含有1.28gCaC2,甲裝置中產(chǎn)生0.02molHCl氣體。則所選用的量筒的容積較合理的是_______填字母代號。

A.500ml B.1000ml C.2000ml

5)假定在標準狀況下測得庚中收集到的液體A的體積為672ml(導(dǎo)管內(nèi)氣體體積忽略不計),則乙炔的轉(zhuǎn)化率為_________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實驗小組學(xué)生用的鹽酸與NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計算反應(yīng)熱。下列說法錯誤的是

A.如圖條件下實驗過程中有熱量損失

B.圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

C.燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

D.若改用NaOH溶液進行反應(yīng),所放出熱量相等

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉻酸鉛用作油性合成樹脂涂料、印刷油墨、水彩和油彩的顏料,色紙、橡膠和塑料制品的著色劑。

(1)Cr的化合價為________________。

(2)鉻酸鉛用于水彩和油彩的筑色顏料。遇到空氣中的硫化物顏色會變黑:的平衡常數(shù)________________。

(3)鉻渣鉻主要以形式存在,同時含有、等雜質(zhì)是鉻電鍍過程中產(chǎn)生的含鉻污泥,實現(xiàn)其綜合利用,可減少鉻的環(huán)境污染。鉻渣綜合利用工藝流程如下:

請回答下列問題:

鉻渣高溫焙燒前粉碎的目的是_____________________________。

高溫焙燒得到的產(chǎn)物含有和一種無污染的氣體,則氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為________________。

高溫焙燒時參加反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

除去浸出液中的雜質(zhì)最好加入________填試劑名稱來調(diào)節(jié)pH。除去鋁元素的離子方程式為___________________________________________。

現(xiàn)通過以上流程處理的鉻渣,得到產(chǎn)品,則鉻渣中的質(zhì)量分數(shù)是________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)報道,磷酸二氫鉀(KH2PO4)大晶體已應(yīng)用于我國研制的巨型激光器神光二號中。利用氟磷灰石(化學(xué)式為Ca5P3FO12)制備磷酸二氫鉀的工藝流程如下圖所示(部分流程步驟已省略):

已知萃取的主要反應(yīng)原理:KCl+H3PO4KH2PO4+HCl;其中,反應(yīng)產(chǎn)生的HCl易溶于有機萃取劑。

請回答下列問題:

1流程中將氟磷灰石粉碎的目的是__________________________________。

2不能使用二氧化硅陶瓷材質(zhì)的沸騰槽的主要原因是___________________(用化學(xué)方程式表示)。

3副產(chǎn)品N的化學(xué)式是____________;在得到KH2PO4晶體的一系列操作其主要包括______________________________、過濾、洗滌、干燥等。

4若用1000kg質(zhì)量分數(shù)為50.4%的氟磷灰石(化學(xué)式為Ca5P3FO12)來制取磷酸二氫鉀晶體,其產(chǎn)率為80%,則理論上可生產(chǎn)KH2PO4的質(zhì)量為_______kg。

5電解法制備KH2PO4的裝置如圖所示.該電解裝置中,a 區(qū)屬于_______區(qū)(填陽極陰極,陰極區(qū)的電極反應(yīng)式是______________________________________

6工業(yè)上還可以用氟磷灰石與焦炭、石英砂混合,在電爐中加熱到1500℃生成白磷,同時逸出SiF4CO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的化合物應(yīng)用廣泛,但氮氧化物是重要的空氣污染物,應(yīng)降低其排放。

(1)CO2NH3可合成氮肥尿素

已知:①2NH3(g)+CO2(g)===NH2CO2NH4(s) H=159.5kJ·mol1

NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)+H2O(g) H=+116.5kJ·mol1

H2O(1)===H2O(g) H=+44kJ·mol1

CO2NH3合成尿素(副產(chǎn)物是液態(tài)水)的熱化學(xué)方程式為___________。

(2)工業(yè)上常用如下反應(yīng)消除氮氧化物的污染:

CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H

在溫度為T1T2時,分別將0.40 mol CH41.0 mol NO2充入體積為1L的密閉容器中,n(CH4)隨反應(yīng)時間的變化如圖所示:

①根據(jù)如圖判斷該反應(yīng)的H___________0(填“>”“<”“=”),理由是___________。

②溫度為T1時,0~10min內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率v(NO)2=___________,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______(保留三位小數(shù))

③該反應(yīng)達到平衡后,為再提高反應(yīng)速率同時提高NO2的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有______(填編號)。

A.改用高效催化劑 B.升高溫度

C.縮小容器的體積 D.增加CH4的濃度

(3)利用原電池反應(yīng)可實現(xiàn)NO2的無害化,總反應(yīng)為6NO2+8NH3===7N2+12H2O,電解質(zhì)溶液為NaOH溶液,工作一段時間后,該電池正極區(qū)附近溶液pH___________(增大”“減小不變”),負極的電極反應(yīng)式為___________。

(4)氮的一種氫化物HN3,其水溶液酸性與醋酸相似,則NaN3溶液中各離子濃度由大到小的順序為___________;常溫下將 a mol·L1HN3b mol·L1Ba(OH)2溶液等體積混合,充分反應(yīng)后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(N3),則該混合物溶液呈___________(”“”)性,溶液中c(HN3)=___________ mol·L1。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案